常見的溶液知識點歸納有哪些
常見的溶液知識點歸納有哪些
史上最全的溶液知識點已經總結出來，那么具體有哪些呢？想要看的請戳下文，下面是學習啦小編分享給大家的常見的溶液知識點歸納，希望大家喜歡!
常見的溶液知識點歸納一
溶液的形成
(一)溶液
1. 定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
2. 基本特征
① 均一性：指溶液中各部分的濃度和性質都相同。
② 穩(wěn)定性：外界條件不變(溫度、壓強不改變，溶劑不蒸發(fā))時，溶質、溶劑不分層，也不會析出固體。
3. 組成——溶液由溶質和溶劑兩部分
① 溶劑：能溶解其他物質的物質叫做溶劑，常見的溶劑有水、酒精、汽油。水能溶解很多物質，汽油能溶解油脂，酒精能溶解碘等;通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水溶液。
?、?溶質：被溶解的物質叫做溶質，可以是固體、液體或氣體。
?、?區(qū)分溶劑和溶質：固體(或氣體)與液體混合時，固體(或氣體)是溶質，液體是溶劑;液體和液體混合時，質量小的為溶質，質量大的為溶劑，如果其中一種液體是水，那么水是溶劑。
④ 同一物質在不同溶劑中的溶解性是不同的，不同物質在同一溶劑中的溶解性也是不同的。例如：碘幾乎不溶于水，卻可以溶解在汽油中;高錳酸鉀幾乎不溶于汽油，卻可以溶解在水中。
⑤ 溶液中溶質可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。
?、?水和酒精能以任意體積互溶。
4. 關系
?、?溶液、溶質、溶劑的質量關系：溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
?、?溶液、溶質、溶劑的體積關系：溶液的體積溶質的體積+溶劑的體積(原因：分子之間存在間隔)
(二)溶解時的吸熱或放熱現象
1. 物質在溶解時，通常伴隨著熱量的變化，會使溶液的溫度相應發(fā)生變化。
2. 有的物質溶解放熱：氫氧化鈉固體、濃硫酸、氧化鈣等。
3. 有的物質溶解吸熱：硝酸鉀等。
4. 有的物質溶解沒有明顯的熱現象：氯化鈉等。
(三)懸濁液和乳濁液
1. 懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液，例如鋇餐(硫酸鋇的懸濁液)、粉刷墻壁用的涂料、黃河水等。
2. 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液，例如在農業(yè)上，一般把不溶于水的液體農藥配制成乳濁液;植物油和水混合形成乳濁液。
3. 溶液、懸濁液與乳濁液的對比
?、?溶液均一穩(wěn)定;懸濁液不穩(wěn)定，靜置一段時間后，固體小顆粒會沉降下來;乳濁液不穩(wěn)定，靜置后會分層。
② 在溶液、懸濁液和乳濁液中，分散在液體中的粒子大小是不同的：溶液中溶質粒子直徑小于;懸濁液和乳濁液中粒子直徑大于。
4. 乳化作用
?、?洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強，這種現象成為乳化，洗滌劑的這種作用稱為乳化作用。
?、?用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別：汽油洗衣服，利用的是油污能夠溶解在汽油中形成溶液，油污隨著汽油揮發(fā)被帶走;洗滌劑洗衣服，利用的是洗滌劑的乳化作用，它使油污分散成細小的液滴，可以隨水流走。
常見的溶液知識點歸納二
溶解度
(一)飽和溶液與不飽和溶液
1. 定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液;還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。
2. 判斷溶液是否飽和的方法：在溶液中繼續(xù)加入該種溶質，如果該物質的質量減少，那么溶液是該溶質的不飽和溶液;如果該物質的質量不變，那么溶液是該物質的飽和溶液。
3. 不飽和溶液與飽和溶液的轉化以及結晶的方法
(結晶：已溶解在溶劑中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的過程)
?、?特殊：氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低，所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和溶液變成飽和溶液，需要升高溫度。
?、?結晶的方法可以用于混合物的分離和提純：例如，用蒸發(fā)溶劑結晶法除去氯化鈉中少量的硝酸鉀;用冷卻熱飽和溶液結晶法除去硝酸鉀中少量的氯化鈉。
③ 海水曬鹽：利用蒸發(fā)溶劑結晶法使得食鹽晶體從海水中析出，得到粗鹽和含有大量化工原料的母液(稱為苦鹵)。
4. 濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系
?、?飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。
?、?在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。
(二)固體溶解度
1. 定義：在一定溫度下，某固體物質在溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
2. 影響因素：(內因)溶質性質、溶劑性質;(外因)溫度。
3. 溶解度的相對大?。?/p>
4. 溶解度隨溫度的變化
?、?溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，繪制的物質的溶解度隨溫度變化的曲線。利用溶解度曲線，可以查出某物質在不同溫度時的溶解度;可以比較不同物質在同一溫度時溶解度的大小;可以比較不同物質的溶解度受溫度變化影響的大小;等等。
?、?多數固體物質的溶解度隨溫度升高而增大，如硝酸鉀、氯化銨等;少數固體物質的溶解度受溫度變化的影響很小，如氯化鈉;極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。
(三)氣體溶解度
1. 定義：在壓強為和一定溫度時，氣體溶解在體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。氣體的溶解度沒有單位。
2. 影響因素：(內因)氣體的性質、水的性質;(外因)溫度、壓強。
一般溫度越高，氣體的溶解度越小;壓強越大，氣體的溶解度越大。
常見的溶液知識點歸納三
溶液的濃度
表示溶液濃度的方法有很多，如體積分數、質量分數等，我們主要用溶質的質量分數。
(一)溶質的質量分數計算
(二)配制一定濃度的溶液
1. 用固體物質配制溶液
?、?儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒、膠頭滴管。
?、?步驟：計算、稱量(固體)、量取(水)、溶解。
2. 用濃溶液稀釋
?、?儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。
② 步驟：計算、量取、混勻。
?、?計算依據：稀釋前后溶液中溶質的質量不變。
a) 加水稀釋：濃溶液質量濃溶液溶質的質量分數=(濃溶液質量+加入水的質量)稀釋后溶液溶質的質量分數;
b) 加入低濃度溶液稀釋：濃溶液質量濃溶液溶質的質量分數+稀溶液質量稀溶液溶質的質量分數=(濃溶液質量+稀溶液質量)混合后溶液溶質的質量分數。
3. 注意：配置好溶液后將其裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標簽，標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質的質量分數。
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