物質(zhì)的量教案人教版

　　物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一。怎樣教學才能讓學生融入課堂。下面學習啦小編給你分享物質(zhì)的量教案人教版，歡迎閱讀。

　　物質(zhì)的量教案人教版

　　教學目標 概覽：

　　(一)知識目標

　　1、使學生了解及其單位——mol，了解與微觀粒子之間的關系;了解摩爾質(zhì)量的概念。

　　2、了解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義。

　　3、使學生了解、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關系。

　　(二)能力目標

　　初步培養(yǎng)學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。

　　(三)情感目標

　　通過對概念的透徹理解，培養(yǎng)學生嚴謹、認真的學習態(tài)度，使學生掌握科學的學習方法。

　　教學重點：及其單位。

　　教學過程 ：

　　[引入] 復習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。

　　在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那么12gC中含多少個C呢?要解決這個問題，我們要學習“第三章 ”。

　　物質(zhì)的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便于稱量的物質(zhì)聯(lián)系起來呢?科學上采用“”將它們聯(lián)系的。

　　[板書] 第一節(jié)

　　也是與質(zhì)量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol

　　[板書] 一

　　1. 及其單位——mol

　　基本物理量長度質(zhì)量時間電流強度熱力學溫度發(fā)光強度

　　單 位米千克秒安培摩爾 開爾文 坎德拉

　　符 號mkgsAmolKcd

　　[講述]這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，是國際單位制中的7個基本物理量之一。

　　強調(diào)：1、表示物質(zhì)所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，實際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體。

　　2、是以微觀粒子為計量的對象，而這里的“粒子”是指構成物質(zhì)的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質(zhì)子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。

　　3、用符號“n”表示。

　　[設問]正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢?

　　[板書] 2，的基準

　　請大家從教材45頁的第二段中找出答案。

　　[投影] 閱讀提綱：

　　1、0. 012kg12C所含的碳原子數(shù)為多少?

　　2、多少kg12C所含的碳原子數(shù)與1mol粒子中的粒子數(shù)目相同?

　　3、0.012kg12C所含的碳原子數(shù)為 常數(shù)的值，該常數(shù)的符號為 ，其近似值為 mol-1。

　　[講述]規(guī)定：0.012kg12C所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)(NA)

　　1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號NA，通常使用6.02×1023

　　mol-1這個近似值。

　　講述：使用摩爾表示時，應用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。

　　[討論] 通過上述練習能否總結出(n)，粒子數(shù)目(N)、阿伏加德羅常數(shù)(NA)三者之間的關系?

　　[板書] 3、與粒子數(shù)目之間的換算

　　n=N / NA

　　物質(zhì)的量習題

　　1.0.5 mol水中含有 個水分子。

　　2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。

　　3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。

　　4.1 mol HCl溶于水，水中存在的溶質(zhì)粒子是什么?它們的各是多少?

　　5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢?

　　物質(zhì)的量習題答案

　　1、1mol H2O含 個H2O; mol H mol 質(zhì)子。

　　2、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。

　　3、0.2mol H3PO4有相同H原子數(shù)的HNO3為 mol，有相同氧原子數(shù)的H2SO4有 個 ，有相同的分子數(shù)的HCl 有 mol，有相同原子總數(shù)的NH3 mol。

　　4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH- mol， 與 mol Ba(OH)2所含OH- 相同。

　　5、在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中制取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。