高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)作業(yè)
高一化學(xué)必修一第一章主要學(xué)習(xí)哪些內(nèi)容?同學(xué)們需要掌握哪些重點知識?大家不妨做做練習(xí)，預(yù)習(xí)一下。下面是由學(xué)習(xí)啦小編整理的高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)作業(yè)，希望對您有用。
高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)作業(yè)：選擇題
2. 現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液 ②39%的乙醇溶液 ⑧氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A.分液、萃取、蒸餾 B.萃取、蒸餾、分液
C.分液、蒸餾、萃取 D.蒸餾、萃取、分液
3.在蒸餾實驗中，下列敘述不正確的是 ( )
A.在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石
B. 將溫度計水銀球插入自來水中
C.冷水從冷凝管下口入，上口出
D.收集蒸餾水時，應(yīng)棄去開始餾出的部分
4. 欲萃取碘水中的I2 ，不能作為萃取劑的是 ( )
A.苯 B.酒精 C.CCl4 D.汽油
5.下列敘述正確的是 ( )
A.1 mol H2O的質(zhì)量為18g/molB.CH4的摩爾質(zhì)量為16g
C.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol任何物質(zhì)體積均為22.4L
6. 下列氣體所含原子數(shù)最多的是 ( )
A.7.5g C2H6 B.14g N2 C.7g CO D.24g O2
7. 關(guān)于2mol二氧化碳的敘述中，正確的是 ( )
A.體積為44.8L B.質(zhì)量為88g C.分子數(shù)為6.02×1023 D.含有4mol原子
8. 物質(zhì)的量濃度相同，體積相同的下列溶液中，所含溶質(zhì)的離子數(shù)目最多的是 ( )
A.NaCl 溶液 B.AlCl3 溶液 C.Na2SO4溶液 D.Al2(SO4)3溶液
9. 在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高( )
A.所用NaOH已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線
C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里 D.稱量時誤用“左碼右物”
10.氣體的體積主要由以下什么因素決定的( )
?、贇怏w分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少 ③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對分子質(zhì)量
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
11.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這中萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是 ( )
A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，且必須比水密度小
12.2.2g某化合物中含有3.01×1022個甲分子，則甲的相對分子質(zhì)量為 ( )
A.44g/mol B.22 g/mol C.44 D.22
(選做題每題5分)1.在20g密度為dg/cm3的硝酸鈣溶液里含1g Ca2+，則NO3-離子的物質(zhì)的量濃度是( )
A.mol·L-1B. mol·L-1 C.2.5d mol·L-1 D.1.25 d mol·L-1
高一化學(xué)必修一第一章預(yù)習(xí)作業(yè)：非選擇題
13.若某原子的摩爾質(zhì)量是M g /mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是 g。
14. 某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗操作可分解為如下幾步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中;
B.把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞;
C.檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液;
D.倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正;
E.旋開活塞，用燒杯接收溶液; F.從分液漏斗上口倒出上層水溶液;
G.將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔;H.靜置，分層。
就此實驗，完成下列填空：
?、耪_操作步驟的順序是：(用上述各操作的編號字母填寫)
→ → →A→G→ →E→F
?、粕鲜鯡步驟的操作中應(yīng)注意 。
上述G步驟操作的目的 。
⑶能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是
。
15.實驗室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液
(2)容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的 ;
?、贉囟?②濃度 ③容量 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線
(3)配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次) ;
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水(約30mL)，用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解 C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻 E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因為 ;
(5)下列配制的溶液濃度偏低的是 ;
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線 D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
(選做題10分)16. 常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g/cm3的混合溶液。計算：(簡要寫上步驟保留一位小數(shù))
(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。
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