中考化學必考知識點
化學是中考的重要科目，同學們需要多看書，多總結一些重要的知識點去理解和記憶。今天，學習啦小編為大家整理了中考化學必考知識點，以供考生復習。
中考化學必考知識點(一)：屬與氧氣反應
根據金屬活動性強弱分成三種條件①常溫②加熱③高溫。反應條件越容易達到，金屬活動性越強
例如Mg和Al常溫下就能與氧氣反應，而Fe只有在潮濕空氣中才與氧氣反應(即生銹)，Cu生銹的反應方程式為2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO3 “堿式碳酸銅”
說明鐵比銅要活潑。
中考化學必考知識點(二)：金屬與鹽酸，稀硫酸的反應
1.Fe、Al在冷的濃H2SO4和HNO3中會鈍化，因此可以用鐵制品和鋁制品盛裝濃H2SO4和HNO3(鈍化：鈍化是使金屬表面轉化為不易被氧化的狀態(tài)。即生成了致密的氧化物薄膜，阻礙了金屬與酸進一步反應。)
2. Fe的化合價具有升降性，單質鐵與酸反應生成+2價鐵離子(淺綠色)，2價鐵離子反應生成+3價鐵離子(黃色)
【注】鐵在氯氣中燃燒反應方程式：2Fe+3Cl2=點燃=2FeCl3
因為Cl2有很強的氧化性，所以會把Fe氧化成+3價態(tài)。
【題目解析】由藍色沉淀想到Cu(OH)2，所以AB兩種物質中一定有Cu2+、OH- ;再看反應②，首先鈉鹽均能溶于水，所以白色沉淀E可能是：BaSO4、Ag2SO4、CaSO4;反應③中硝酸鹽均能溶于水，所以白色沉淀可能為：AgCl、AgSO4 這里注意下稀HNO3，初中化學里不溶于稀硝酸的沉淀有AgCl、BaSO4，所以我們能夠確定兩種沉淀，就能得到答案了
A：Ba(OH)2
B：CuCl2
C：Cu(OH)2
D：BaCl2
E：BaSO4 F：AgCl
反應方程式：
①CuCl2+Ba(OH)2---Cu(OH)2↓+BaCl2
?、贐aCl2 + Na2SO4 == BaSO4↓+ Na2SO4
?、跙aCl2+2AgNO3=Ba(NO3)2+2AgCl↓
金屬與鹽酸、稀硫酸反應 ㈡
1.將未打磨過的鋁片投入到HCl、稀H2SO4 中為什么過一會才有氣泡產生?———2Al2O3+3H2SO4===Al 2(SO4)3+3H2O
2Al+3H2SO4===Al 2(SO4)3+3H2|
因此實驗題如果出現氣泡過一會才產生是因為金屬表面有氧化物薄膜，會先和酸反應
2.置換反應：由一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應叫置換反應。
【注】置換反應不僅發(fā)生在金屬與酸之間，金屬與金屬、金屬與非金屬、非金屬與非金屬之間都能發(fā)生置換反應：
?、俳饘倥c金屬：Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
?、诮饘倥c非金屬：C+2Cuo=高溫=2Cu+CO2|
中考化學必考知識點(三)：金屬活動順序
1.設計實驗判斷三種金屬活動性
口訣：中間金屬，兩邊溶液;兩邊金屬，中間溶液
例. 請你設計實驗，判斷Cu、Al、Fe三種金屬活動性
先根據金屬活動順序排序：Al、Fe、Cu
?、僦虚g金屬，兩邊溶液：把鐵片放入Al2(SO4)3、CuSO4中，鐵與硫酸鋁反應，與硫酸銅不反應，得出活動性Al》Fe》Cu(前置后)
?、趦蛇吶芤?，中間金屬：把Al、Cu放入FeSO4中，FeSO4與Al反應，與Cu不反應，得出活動性：Al》Fe》Cu
2.金屬活動性應用(只會考察反應方程式)
【濕法煉銅】涉及反應方程式Fe+CuSO4===Cu+FeSO4 (濕法煉銅用硫酸將銅礦中的銅元素轉變成可溶性的硫酸銅，再將鐵放入硫酸銅溶液中把銅置換出來，這種方法叫濕法煉銅)
【用洗像液回收銀】Fe+AgNO3===Fe(NO3)2+2Ag
中考化學必考知識點(四)：置換中的先后順序：先遠后近
即溶液中的陽離子(金屬離子)會先與它在金屬活動順序表中較遠的反應，反應完后再進行下一個反應。
例.把Cu、Mg、Zn、Fe放入AgNO3溶液中，由于Ag與Mg離得最遠，Zn次之，所以置換反應發(fā)生的先后順序為Mg、Zn、Fe、Cu
【思考】為什么硝酸銀不能先與銅發(fā)生反應?
?。杭僭OCu先與AgNO3反應，生成Cu(NO3)2與Ag，再假設Cu(NO3)2與Fe反應，生成Fe(NO3)2和Cu，Fe(NO3)2再與Zn反應……這樣，先反應的金屬又再次被置換出來了，最后只剩下了Mg(NO3)2與Ag
中考化學必考知識點(五)：金屬資源的利用和保護
1.金屬資源是一種不可再生資源，地殼中含量較高的有：Al、Fe、Ca;海洋中含量較高的有：Na、Mg
2.適合提煉Fe的礦石的要求：①鐵元素含量高②有害元素少
(不用FeS2 二硫化亞鐵的原因：含鐵量低，產生的SO2會污染空氣)
重點知識：實驗室還原Fe2O3
1.原理：Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2|
2.藥品：一氧化碳、氧化鐵、澄清石灰水(均用漢字書寫)
3.步驟：①查(裝置氣密性)
②裝(藥品)
?、鄱?先點燃尾部酒精燈，通CO，在點燃中間的酒精噴燈【目的是排盡玻璃管內空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸】)
?、芡瓿珊螅合认缇凭珖姛?，在停止通CO，最后熄滅尾部酒精燈【目的是防止剛生成的Fe在高溫下重新被氧化;防止石灰水倒流入熱玻璃管，使熱試管炸裂】
?、船F象：紅色粉末變?yōu)楹谏墒钩吻迨宜儨啙岬臍怏w，尾氣燃燒藍色火焰(CO)
中考化學必考知識點(六)：工業(yè)煉鐵
?、僭希鸿F礦石、焦炭，石灰石，空氣
?、谠O備：高爐
?、墼恚孩臗+O2=高溫=CO2(產生高溫
?、艭O2+C=高溫=2CO(產生還原劑)
⑶Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2(主反應)
?、菴aCO3=高溫=CaO+CO2|
⑸CaO+SiO2=高溫=CaSiO3(產生爐渣)
【注】所有反應均是在高溫條件下進行，Fe3O4與此同理
中考化學必考知識點(七)：金屬的銹蝕與保護
我們知道鐵制品在干燥的空氣中不易生銹，但在潮濕的空氣中容易生銹，那么導致鐵生銹的條件都有哪些?
1. 實驗器材：潔凈無銹的鐵釘、試管，經蒸餾迅速冷卻的蒸餾水(原因：含較少雜質，讓鐵釘只與水接觸)、植物油(隔絕空氣)、棉花和干燥劑CaCl2(除去蒸餾水中溶解的O2)
【補充】CaCl2可以干燥除NH3以外的氣體。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3八氨合氯化鈣是一個配位化合物.不穩(wěn)定,遇水時由于氨分子被水分子取代而分解，又變成CaCl2和NH3
2. 鐵釘生銹的條件：鐵和氧氣、水的共同作用(在鹽水中，加熱、高溫下加速銹蝕，因此不能把家里的菜刀放到鹽水里)
3.除銹方法：鐵銹主要成分Fe2O3·xH2O
?、傥锢矸椒ǎ荷凹埓蚰?、刀刮、高壓水沖
?、诨瘜W方法：HCl，稀H2SO4洗 (不能長時間浸泡，且酸不能過量，否則鐵會與酸反應)
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
(現象：溶液由無色變成黃色)
中考化學必考知識點(八)：防止鐵生銹的措施
可以用五個字來概括
?、俑桑罕３智鍧嵏稍?/p>
?、谀ぃ和勘Ｗo層或使其表面形成致密的氧化物薄
?、坼儯弘婂兏艚^潮濕空氣
?、芸荆嚎舅{
⑤改：改變鐵的內部結構，形成合金
中考化學必考知識點(九)：金屬資源保護
防止金屬腐蝕; 回收利用廢舊金屬;合理有效地開采礦物;尋找金屬代用品
第八單元金屬和金屬材料的更新就告一段落了，各位需要注意的是做題時一定要認真審題，不要丟掉原本該丟的分哦!
中考化學必考知識點(十)：溶液
課題1.溶液的形成
1.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫溶液。
2.溶液的基本特征：
均一性：溶液中各部分濃度、性質，顏色相同
穩(wěn)定性：當外界條件不變時，溶質和溶劑不分離。
【注】⑴均一的，穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水和酒精不是溶液。
?、迫芤翰灰欢ㄊ菬o色的，但一定是透明的
3.溶質和溶劑：溶質,溶液中被溶劑溶解的物質
溶劑，是溶液中用來溶解溶質的物質.
【注意】未溶解的部分不是該溶液的溶質!
不容的雜質、沉淀、生成的氣體均不算在溶液質量中。
中考化學必考知識點(十一)：溶解時吸熱或放熱現象
1.溶質在溶解時常常是溶液的溫度改變。 如NaOH溶于水，溶液溫度升高;NH4NO3溶于水，溫度降低;NaCl溶于水，溫度基本不變
【區(qū)分】像NaOH溶解時放熱的，屬于物理放熱，而CaO、H2SO4溶于水，或活潑金屬放入酸中放熱，酸堿中和，屬于化學放熱
2.溶解過程
物質的溶解通常有兩個過程：
(1)擴散過程——溶質分子或離子受到水分子的作用,向水中擴散的過程.在這個過程中,溶質的分子或離子要克服分子或離子間的引力,需要向外界吸收熱量,這是一個物理過程
(2)水合過程——溶質分子或離子和水分子結合成水合分子或水合離子的過程,這一過程放出熱量,是一個化學過程
即：擴散過程-吸熱-物理過程
水合過程-放熱-化學過程
【注意】擴散和水合是同時存在、同時發(fā)生的,是一對矛盾統(tǒng)一體,任何物質的溶解都有這兩個過程。所以,對于物質溶解時表現出溫度的升和降,取決于擴散過程吸收的熱量和水合過程放出的熱量的相對大小。因為NaOH溶解時,擴散吸收的熱量小于水合吸收的熱量,所以表現為溫度升高.
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