初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案

　　課本的練習(xí)冊(cè)每一條題目都是針對(duì)課本內(nèi)容出發(fā)，是最好的課后練習(xí)題目。下面是由學(xué)習(xí)啦小編帶來(lái)的初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案，希望對(duì)你有所幫助。

　　初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案：化學(xué)使世界更美好

　　(一)

　　1.(1)發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末

　　(2)澄清石灰水變渾濁

　　(3)產(chǎn)生大量氣泡

　　2.乙同學(xué)。鎂帶燃燒產(chǎn)生新物質(zhì)是化學(xué)變化，物理變化可能也有發(fā)光發(fā)熱現(xiàn)象

　　3~7 C B C C BC

　　8. ①②③ ④⑥ ⑦⑧ ⑤

　　9.(1)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。因?yàn)楹Ｋ械乃徽舭l(fā)導(dǎo)致食鹽析出。

　　(2)沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化。因?yàn)橄灎T熔化、汽化并不產(chǎn)生新物質(zhì)。

　　(二)

　　1.銀白色固體 發(fā)出耀眼白光，留下白色粉末 白色氧化鎂粉末

　　2. B

　　3. B

　　4.(1)用試管夾夾鎂帶會(huì)燒壞試管夾

　　(2)用燒杯盛石灰水 實(shí)驗(yàn)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，現(xiàn)象不明顯

　　(3)膠頭滴管伸入試管內(nèi)污染膠頭滴管

　　5. B

　　6. A

　　7.澄清石灰水變渾濁 二氧化碳 氫氧化鈣 碳酸鈣 難

　　8.碳酸鈣 產(chǎn)生大量氣泡 二氧化碳 木條熄滅

　　9. B

　　10. BC

　　11.略12.略

　　初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案：走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室

　　(一)

　　1~5 B C D D AD

　　6.溶液變紅色 溶液有紅色變無(wú)色

　　7.藍(lán) 藍(lán) 沉淀 藍(lán)色沉淀消失

　　8.帶火星的木條復(fù)燃 氧氣

　　9. BD

　　10.顏色變化 熱量變化 氣體生成 沉淀的生成和溶解

　　11.實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)用品 實(shí)驗(yàn)小結(jié) 實(shí)驗(yàn)步驟現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論

　　(二)

　　1.(1)試管 燒杯 鐵架臺(tái) 圓底燒瓶 漏斗 量筒

　　(2)a b d b d

　　2. C

　　3. AB

　　4.(1)燈芯上的酒精揮發(fā)后不易點(diǎn)燃且浪費(fèi)酒精

　　(2)液體會(huì)溢出

　　(3)放出的大量熱會(huì)使量筒底部爆炸

　　5.(a)(1)瓶塞正放在桌上 瓶塞應(yīng)倒放在桌上

　　(2)標(biāo)簽朝下放 標(biāo)簽應(yīng)朝上握于手心

　　(b)(1)加熱時(shí)試管沒(méi)傾斜 加熱時(shí)試管應(yīng)傾斜

　　(2)試管內(nèi)液體超過(guò)1/3 試管內(nèi)液體應(yīng)低于試管1/3處

　　6. D

　　7.略

　　初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案： 物質(zhì)的提純

　　1~8 C BC AD C C BD AC

　　9.引流 使液體受熱均勻 加速溶解 沾取少量液體

　　10.略

　　11.(1)體積讀數(shù)產(chǎn)生誤差

　　(2)液體會(huì)從濾紙和漏斗的縫隙中流出

　　(3)蒸干后的固體容易濺出

　　12. A

　　13 .BD

　　1.4 世界上通用的化學(xué)語(yǔ)言

　　1. (2)H (4)Na (5)Cu (6)Al

　　2. CD

　　3. 略

　　4. AC

　　5. BD

　　6. AD

　　7.略

　　8.(1)鈣

　　(2)鐵

　　(3)硫

　　(4)磷

　　9. D

　　10.(1)Mg O2 MgO

　　(2)CO2 H2O

　　11.(1)氯化鈉 水

　　(2)NaOH

　　(3)Cu(OH)2 CuSO4 H2O

　　(4)CaO H2O

　　本章測(cè)試

　　1~5 C C D C A

　　6~10 B D C A B

　　11.略12.略13.略

　　14.②③④⑤ ⑥

　　15.(1)炭+氧氣 點(diǎn)燃 二氧化碳

　　C+O2 點(diǎn)燃 CO2

　　(2)二氧化碳+炭 高溫 一氧化碳

　　CO2+C 高溫 CO

　　16.(1)取少量水讓濾紙貼緊漏斗內(nèi)壁且濾紙應(yīng)低于漏斗邊緣

　　(2)先預(yù)熱再集中加熱

　　17.試管沒(méi)有垂直滴加 手勢(shì)不對(duì) 會(huì)導(dǎo)致液體滴出管外 試管內(nèi)的體積超過(guò)試管口1/3處，加熱液體時(shí)會(huì)溢出

　　18.取等質(zhì)量的金剛石和石墨在氧氣中充分燃燒后都只有一種產(chǎn)物二氧化碳，且二氧化碳的質(zhì)量相等，則證明金剛石和石墨是碳元素的單質(zhì)

　　19.略

　　初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案：人類(lèi)賴(lài)以生存的空氣

　　(一)

　　1.10*1.76㎡*5g=88g

　　2. D

　　3. ABF CDE

　　4.不一致。若紅磷不不足，那么在反應(yīng)中無(wú)法將氧氣完全消耗。

　　5.氦氣氖氣氬氣氪疝氡 穩(wěn)定的化學(xué) 在通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光的

　　6.(1)將澄清石灰水敞口置于空氣中，數(shù)天后石灰水變渾濁則證明空氣中有二氧化碳?xì)怏w

　　(2)將一瓶飲料置于冰箱冷藏，一小時(shí)后將其拿出置于空氣中，飲料瓶的外壁上會(huì)有小水珠，這就是空氣中的水蒸汽冷凝而成

　　7. ADE

　　(二)

　　1~3 CBB

　　4.O Si Fe Al Na 鈣 氫 鉀 銀 鎂 銅

　　5.鈷

　　6.O2 構(gòu)成 氧分子 構(gòu)成 2個(gè)氧原子

　　O3 構(gòu)成 臭氧分子 構(gòu)成 3個(gè)氧原子

　　7.(1)O3 16*3=48

　　(2)MgO 24+16=40

　　(3)N2 14*2=28

　　(4)CaCO3 40+12+16*3=100

　　初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案：神奇的氧氣

　　(一)

　　1.

　　需要氧氣的事例

　　需除去氧氣的事例

　　幫助呼吸

　　滅火

　　可燃物燃燒

　　防止金屬生銹

　　2.將點(diǎn)燃的木條分別伸入氮?dú)夂脱鯕?，氧氣中木條燃燒更旺，氮?dú)庵心緱l熄滅

　　3. D

　　4. D

　　5. A

　　6. B

　　7.物質(zhì)在純氧中的反應(yīng)比在空氣中反映更劇烈

　　實(shí)驗(yàn)步驟

　　現(xiàn)象

　　結(jié)論

　　將點(diǎn)燃的木條分別放在三種氣體中

　　一瓶中木條慢慢熄滅 一個(gè)復(fù)燃旺盛 一個(gè)木條熄滅

　　慢慢熄滅的為空氣 復(fù)燃旺盛的是氧氣 熄滅的是氮?dú)?/p>

　　(二)

　　1. A

　　2. B

　　3. D

　　4.略5.略

　　6.(1)過(guò)氧化氫能在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生氧氣

　　(2)加熱可以加快過(guò)氧化氫產(chǎn)生氧氣的反應(yīng)速度

　　(3)二氧化錳可以加快過(guò)氧化氫的反應(yīng)速度

　　初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案：化學(xué)變化中的質(zhì)量守恒

　　(一)

　　1.(1)氫元素和氧元素

　　(2)有2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子

　　(3)2:1

　　(4)1:8

　　(5)18

　　(6)88.9%

　　2.(1)NH4HCO3

　　(2)17.7%

　　(3)20.1% 大于 假?gòu)V告

　　3. SO2 CuO Na2O NaCl Mg(OH)2 CuSO4

　　4.(1)MgO

　　(2)Ne

　　(3)AlCl3

　　5.(1)O2

　　(2)Cu

　　(3)CuO

　　(4)H2O

　　6.

　　(二)

　　1. 6.02*10^23 1.204*10^24 3*6.02*10^23 5

　　2.摩爾質(zhì)量 克/摩爾 式量 28克/摩爾 56g 1.204*10^24

　　3. 2:6:1 24:6:16 184 4*6.02*10^23

　　4.(1)4*6.02*10^23=2.408*10^24

　　(2)0.05*6.02*10^23=3.01*10^22

　　5.(1)0.2*98=19.6g

　　(2)5*27=135g

　　6.(1)88/44=2mol

　　(2)4/40=0.1mol

　　7.16/80=0.2mol 0.2*(32+32)=12.8g

　　8. B

　　9. A

　　10.略

　　(三)

　　1. 0.96 0.03 1.806*10^22

　　2.碳、氫 氧

　　3. B

　　4.(3)反應(yīng)前后的物質(zhì)的質(zhì)量守恒

　　(4)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)不變，都是2個(gè)鎂原子合2個(gè)氧原子

　　(5)每2mol的鎂帶充分燃燒需要1mol氧氣，同時(shí)產(chǎn)生2mol氧化鎂

　　5.(1) 1 2 1 2

　　(2) 1 3 2

　　(3) 2 1 2

　　6.(1)2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　(2)C+H2O 高溫 CO+H2

　　(3)Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO+H2O+CO2↑

　　7.設(shè)需要氧氣X mol 生成 MgO Y mol

　　2Mg +O2 點(diǎn)燃 2MgO

　　2/2=1/X

　　X=1mol

　　1/1=2/Y

　　Y=2mol

　　答：需要O2 1mol，生成MgO 2 mol

　　本章測(cè)試

　　1~6 ×××√√√

　　7~15 ABABD CADD

　　16.都有氫氧元素構(gòu)成 水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，過(guò)氧化氫有兩個(gè)氧原子和兩個(gè)氫原子構(gòu)成

　　17. 3 162

　　18. 1:2:1 60 1.204*10^24

　　19.藍(lán)紫色 S+O2 點(diǎn)燃 SO2 0.05 0.05

　　20.液 -195.8 氖氣、氦氣

　　21.(1)試管 酒精燈 鐵架臺(tái)

　　(2)2KMnO4 加熱 K2MnO4+MnO2+O2↑

　　(3)C 開(kāi)始排出的氣體不能收集，等產(chǎn)生大量連續(xù)氣泡再收集，當(dāng)集氣瓶口有大量氣泡時(shí)，停止收集

　　(4)2KClO3 加熱(MnO2) 3O2↑+2KCl

　　(5)分別取等質(zhì)量的氯酸鉀和高氧化錳，充分加熱至固體不再減少，再稱(chēng)量剩余固體的質(zhì)量，與反應(yīng)前質(zhì)量相比較，所得的差值就是氧氣的差值

　　22.取4個(gè)集氣瓶，分別裝入1/2體積的水，2/3體積的水，4/5體積的水，在再用排水法收集，就可得到題目所要求的氣體體積

　　初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案：水

　　(一)

　　1~4 BBDC

　　5.揮發(fā)、沉淀、過(guò)濾、吸附 明礬 氯氣

　　6~9 AABD

　　10.H2 O2 2 1 2:1

　　11.比熱容大——降溫 調(diào)節(jié)晝夜溫差

　　反常膨脹——冰浮在水面上 冬天水管凍裂

　　締合性 分散性

　　12.CaO+H2O —— Ca(OH)2

　　CO2+H2O —— H2CO3

　　(二)

　　1.無(wú)色無(wú)味、液態(tài)、密度1*10^3 kg/cm3、凝固點(diǎn)0℃結(jié)成冰、100℃變蒸氣、不良導(dǎo)體

　　2~8 CDDCDB

　　9.氧化鈣 生石灰逐漸消失 酚酞變紅 氫氧化鈣為堿性溶液

　　10. 5.1ml

　　11.(1)6mol

　　(2)100.8g

　　初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案：溶液

　　(一)

　　1~5 CCBDB

　　6. BD

　　7.加入硝酸鈉 降溫 蒸發(fā)水

　　8.分別取兩個(gè)燒杯各盛100g的冷水合100g 80℃的熱水，分別加入氯化銨固體，直到飽和，比較氯化銨溶解的克數(shù)

　　(二)

　　1~7 DDBDDBC

　　8.(1)10℃~20℃

　　(2)18.5 185.5

　　9.D

　　10. = A

　　11. D

　　12. B

　　13. AD BC

　　14.壓強(qiáng)

　　(三)

　　1~4 BBCB

　　5. 5.5 89.8 量筒、滴管、燒杯、玻璃棒

　　6.(1) 3 76 氧

　　(2) 560 11.2

　　7. 3940g

　　8. 31.61g/100g水

　　9. 26.5%

　　10.(1)15g

　　(2) 20%

　　初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案：溶液的酸堿性

　　1.酸 中 堿

　　2.PH試紙 紫色石蕊試劑 無(wú)色酚酞

　　3~10 B D A D A B C D

　　11.氧化鈣 放出大量熱 無(wú)色酚酞變紅 生成物的溶液呈堿性

　　12.(1)蘋(píng)果 紅

　　(2)玉米粥

　　13.(1)大紅花、玫瑰、雛菊

　　(2)綠

　　14. 3 碳酸鉀呈堿性 乙 因?yàn)镻H試紙直接浸入溶液被污染 紫色石蕊

　　本章測(cè)試

　　1~5 DABBA

　　6~10 ABACB

　　11~15 CACAA

　　16. A

　　17.(1)A

　　(2)t1

　　(3)C<B<A

　　18.略

　　19.降溫、加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶質(zhì) 低 氫氧化鈣的溶解度隨溫度的增大而減小

　　20.⑤②①③④

　　21.CaO+H2O —— Ca(OH)2

　　22.夏天溫度高，水分蒸發(fā)多，氯化鈉在高溫下溶解度變化較小，析出的食鹽較多

　　冬天溫度低，水分蒸發(fā)少，純堿在低溫下溶解度變化大，析出的純堿多

　　23.夏天溫度高，氣壓低，氧氣的溶解度減小，水中魚(yú)因氧氣不足而浮出水面

　　24.略

　　25.(1)CH4O

　　(2)12.5

　　初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案：燃燒與滅火

　　1~4 CBAD

　　5.接觸的空氣多

　　6.(1)將可燃物與氧氣隔絕

　　(2)降溫到可燃物著火點(diǎn)以下

　　7.比熱容大，可以降溫;水蒸氣將可燃物與氧氣隔絕

　　密度大于空氣，將可燃物與氧氣隔絕，不可燃，不助燃

　　8.煤 石油 天然氣

　　9.焦炭 焦?fàn)t氣 煤焦油

　　10.防止火焰向下，引燃燈座內(nèi)的酒精

　　11.將氧氣通入水中

　　初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案：碳

　　1~5 ACDCC

　　6~10 DBBBC

　　11. B

　　12.略

　　13.C+O2 點(diǎn)燃 CO2

　　14.(1)除去裝置內(nèi)的空氣防止爆炸

　　(2)放防止生成的銅被再次氧化

　　(3)①二氧化碳必須點(diǎn)燃處理

　　②2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　15.澄清石灰水變渾濁 試管內(nèi)液面上升

　　16.①CaCO3 高溫 CaO+CO2

　?、贑a(OH)2

　　17.(1)Cu CuO CO2 CaCO3

　　(2)①2Cu + O2 加熱 2CuO

　　②CuO+CO 加熱 Cu+CO2↑

　?、跜O2+Ca(OH)2 —— CaCO3↓+H2O

　　初3化學(xué)練習(xí)冊(cè)答案：二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法

　　1~4 CCBC

　　5.水槽 集氣瓶

　　6.(1)CaCO3+2HCl ——CaCl2 +H2O +CO2↑

　　(2)啟普發(fā)生器 簡(jiǎn)易啟普發(fā)生器

　　(3)向上排氣法

　　(4)C

　　7.(1)球形漏斗 球形連半球形容器 出氣導(dǎo)管

　　(2)反應(yīng)物為顆粒狀固體與液體，且不需加熱

　　(3)可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止

　　4.4 化學(xué)燃料

　　1~6 CCDCDB

　　7. 16g/mol 3mol 3*6.02*10^23 6 132

　　8.碳、氫 氧

　　9.碳 碳、氫 天然氣

　　10.(1)一氧化碳 一氧化氮

　　(2)2CO+O2 點(diǎn)燃 2CO2

　　(3)少開(kāi)私家車(chē)，多乘公交車(chē)

　　本章測(cè)試

　　1~5 DCDCD

　　6~10 CDAAC

　　11.(1)CO CO2 SO2 H2

　　(2)石墨 鹽

　　12.CO2 植樹(shù)造林

　　13.C+H2O 加熱 CO↑+H2↑

　　14.略

　　15.(1)通過(guò)灼熱的氧化銅 CO+CuO 高溫 Cu+CO2

　　(2)氫氧化鈉溶液 CO2+NaOH —— Na2CO3+H2O

　　16.(1)符合啟普發(fā)生器的要求

　　(2)反應(yīng)物容易獲得，價(jià)格低

　　17.(1)反應(yīng)條件要求太高

　　(2)反應(yīng)速度太快不宜收集

　　(3)二氧化碳不純

　　(4)若燃燒不全會(huì)產(chǎn)生一氧化碳

　　18.(1)A

　　(2)0.04 0.04

　　(3)4.24 69.71%

　　19.(1)酒精燈 鐵架臺(tái) 試管

　　(2)黑色固體變紅 2CuO+C 加熱 2Cu+CO2↑ CuO

　　(3)紫色石蕊變紅 酸 CO2+H2O ——H2CO3

　　(4)紫色石蕊變回紫色 中 H2CO3 加熱 H2O+CO2↑

　　20.略