2016年9年級化學(xué)書下冊最全覆蓋知識點

　　在學(xué)習(xí)化學(xué)過程中，我們要掌握好每一個知識點。下面學(xué)習(xí)啦小編為大家?guī)?016年9年級化學(xué)書下冊最全覆蓋知識點。

　　一、溶液

　　1、溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài)

　　溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)，

　　2、溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物

　　均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致

　　穩(wěn)定性：指外界條件不變時，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑不會分層。

　　3、溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成

　　注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍(lán)色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色

　　b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是最常用的溶劑

　　c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量

　　溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積

　　d、溶液的名稱：溶質(zhì)的溶劑溶液(如：碘酒——碘的酒精溶液)

　　4、溶質(zhì)和溶劑的判斷：

　　⑴固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì)

　　⑵液體溶于液體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì);無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)

　?、歉鶕?jù)名稱：溶液的名稱一般為溶質(zhì)的溶劑溶液，即溶質(zhì)在前，溶劑在后

　?、任镔|(zhì)在溶解時發(fā)生了化學(xué)變化，那么在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后能溶解的物質(zhì)

　　二、乳濁液與乳化

　　1、乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物

　　2、常用的乳化劑：洗滌劑(具有乳化作用)

　　三、物質(zhì)溶解時的熱效應(yīng)

　?、偃芙馕鼰幔喝鏝H4NO3溶解

　?、谌芙夥艧幔喝鏝aOH溶解、濃H2SO4溶解

　　③溶解沒有明顯熱現(xiàn)象：如NaCl溶解

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　　課題二、溶解度

　　1、固體的溶解度

　　(1)溶解度定義：

　　在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量

　　注意：溶解度是指溶質(zhì)的質(zhì)量

　　四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：單位：克

　　(2)溶解度的含義：

　　20℃時NaCl的溶液度為36g含義：

　?、僭?0℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl

　?、诨蛟?0℃時，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量為36克

　　(3)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)(種類) ②溫度(外在因素)

　　大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高;如KNO3

　　少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小;如NaCl

　　極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2

　　(4)溶解度曲線

　?、偾€的意義：表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況

　　②曲線上的每一點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液是飽和溶液。

　　③兩曲線的交點表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度。

　?、芮€下方的點表示溶液是不飽和溶液。

　　2、氣體的溶解度

　　(1)氣體溶解度的定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽

　　和狀態(tài)時的氣體體積。

　　(2)影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度(溫度越高，氣體溶解度越小)

　?、蹓簭?qiáng)(壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大)

　　3、混合物的分離

　　(1)過濾法：分離可溶物 + 難溶物

　　(2)結(jié)晶法：分離幾種可溶性物質(zhì)