硝酸(分子式：HNO3)是一種強酸，其水溶液俗稱硝鏹水或鏹水。下面是學習啦小編收集整理的高二化學《硝酸》復習知識點以供大家學習。

　　硝酸

　　(一)概述

　　1.硝酸是強酸，具有酸的通性;

　　2.濃、稀硝酸都有強的氧化性，濃度越大，氧化性越強。

　　3.硝酸屬于揮發(fā)性酸，濃度越大，揮發(fā)性越強(98%以上為發(fā)煙硝酸)，

　　4.硝酸不太穩(wěn)定，光照或受熱時會分解(長期放置時變黃色的原因?保存注意事項?棕色瓶冷暗處);

　　5.硝酸有強烈的腐蝕性，不但腐蝕肌膚，也腐蝕橡膠等， 6。工業(yè)制硝酸用氨的催化氧化法(三步反應?)。 7.硝酸可與大多數(shù)金屬反應，通常生成硝酸鹽。

　　8.濃硝酸可氧化硫、磷、碳等非金屬成高價的酸或相應的氧化物，本身還原為二氧化氮。

　　9.硝酸(混以濃硫酸)與苯的硝化反應

　　硝酸(混以濃硫酸)與甲苯的硝化反應(制TNT) 10.硝酸與乙醇的酯化反應。 與甘油的酯化反應

　　(二)硝酸與金屬反應的“特殊性”及規(guī)律

　　1.濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象(原因及應用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運硝酸)(表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質?)

　　2.濃、稀硝酸與活潑金屬反應都不生成氫氣(原因?)

　　3.濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(表現(xiàn)了硝酸的什么性質?試管中粘附的銅或銀用什么來洗?)

　　4.與金屬反應時硝酸的主要還原產物：

　　(1)、與銅、銀等不活潑金屬反應，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO

　　(2)、與鋅、鎂等活潑金屬反應，還原產物比較復雜，其價態(tài)隨金屬活潑性增強和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。

　　(3)、濃、稀硝酸與金屬反應中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強氧化性(注意:定量計算中應用)

　　5.稀硝酸與鐵反應，如果硝酸過量，生成三價鐵鹽，如果鐵過量，生成二價鐵鹽(在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同)。

　　化學備考知識推薦：

　　1、濃度：其他條件不變時，增加反應物濃度可以增大化學反應速率，濃度越大化學反應速率越大;減小反應物的濃度可以減小化學反應速率，濃度越小化學反應速率越小。原因是物質的濃度的變化使單位體積里活化的分子數(shù)發(fā)生變化，分子有效碰撞的幾率發(fā)生了變化。

　　2、壓強：對于有氣體參加的化學反應，當其他條件一定時，增大壓強，增大化學反應速率，壓強越大化學反應速率越大;減小壓強，減小化學反應速率，壓強越小化學反應速率越小。原因是氣態(tài)物質濃度的變化通常隨壓強的變化而變化。

　　3、溫度：升高溫度，可以加快化學反應速率，溫度越高化學反應速率越大;降低溫度可以降低化學反應速率，溫度越低化學反應速率越小。原因是升高溫度使一些普通分子吸收能量變?yōu)榛罨肿?降低溫度使一些活化分子釋放能量變?yōu)槠胀ǚ肿印?/p>

　　4、催化劑：對于某些化學反應，使用催化劑可以加快化學反應速率。原因是催化劑降低了反應需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。

　　5、各條件對化學反應速率的影響大小是：催化劑>溫度>濃度=壓強。各種影響都有其局限性，要針對具體反應具體分析。

　　6、對化學反應速率的影響除以上四點外，還有光、超聲波、激光、放射線、電磁波、反應物顆粒大小、擴散速率、溶劑等等會對化學反應速率產生影響。