高考化學?？挤匠淌?/p>

　　背誦方程式在一定程度上也是為了更理解化學實驗的過程與結論。下面是學習啦小編為您帶來的高考化學?？挤匠淌?，希望對大家有所幫助。

　　高考化學?？挤匠淌?一)

　　1 足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中： CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓

　　2 少量的CO2通入澄清石灰水中：：CO2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

　　3 足量的CO2通入澄清石灰水中： CO2+ OH-=2HCO3-

　　4 少量的SO2通入澄清石灰水中： ：SO2+ Ca2++2OH-=CaSO3↓+H2O

　　5 足量的SO2通入澄清石灰水中： SO2+ OH-=2HSO3-

　　6 AgNO3溶液中滴入過量氨水：：Ag+ + 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O

　　7 向氯化鐵溶液中加入鐵粉 ：2Fe3++ Fe =3Fe2+

　　8 鈉和冷水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

　　9 鐵粉和稀硫酸：：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑

　　10 FeSO4酸性溶液中加過量雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

　　11 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應： SiO2+2 OH-=SiO32-+ H2O

　　12 Na與CuSO4溶液反應 ：2Na+2H2O+ Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

　　13 Na與FeCl3溶液反應：6Na+6H2O+ 2Fe3+=6Na++2Fe (OH)3↓+3H2↑

　　14 O與H2O反應：Na2O+2H2O=2Na++2OH-

　　15 Na2O2與H2O反應：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑

　　16 Al2O3與鹽酸反應：Al2O3 + 6H+ ==2 Al3++ 3H2O

　　17 Al2O3與NaOH溶液反應：Al2O3+ 2OH-==2 AlO2-+H2O

　　18 Al(OH)3與HCl反應：Al(OH)3 + 3H+== Al3++ 3H2O

　　19 Al(OH)3與NaOH溶液反應：Al(OH)3 +OH- =AlO2-+2H2O

　　20) Na2SiO3溶液與稀鹽酸反應：SiO32-+ 2H+ H2SiO3↓

　　高考化學?？挤匠淌?二)

　　1.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(少量)的反應Na[Al(OH)4]+HCl==== Al(OH)3↓+NaCl+H2O

　　2.氫氧化鋁與鹽酸的反應Al(OH)3+3HCl==== AlCl3+3H2O

　　3.四羥基合氯酸鈉與鹽酸(過量)的反應Na[Al(OH)4]+4HCl==== AlCl3+NaCl+4H2O 4.四羥基合氯酸鈉與氯化鋁的反應3Na[Al(OH)4]+AlCl3==== 4Al(OH)3↓+3NaCl

　　5.向四羥基合氯酸鈉中通入過量二氧化碳Na[Al(OH)4]+CO2==== Al(OH)3↓+NaHCO3

　　6.銅在潮濕空氣中被腐蝕2Cu+O2+H2O+CO2==== Cu2(OH)2CO3

　　7.銅與氧氣的反應2Cu+O2==== 2CuO

　　8.銅與氯氣的反應Cu+Cl2==== CuCl2

　　9.銅氧化在高溫下轉化4CuO==== 2Cu2O+O2↑

　　10.硫酸銅與水的反應CuSO4+5H2O==== CuSO4+5H2O

　　11 Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：SiO32-+ CO2+ H2O H2SiO3↓+ CO32-

　　12 Si與NaOH溶液反應：Si + 2 OH- + 2H2O SiO32- + 2H2↑

　　13 SO2通入氯水中，氯水褪色：SO2 + Cl2 + 2H2O2H++SO42-+2 Cl-

　　14 SO2通入溴水中‘溴水褪色’：SO2 + Br2 + 2H2O2H++SO42-+2 Br-

　　15 氨水中滴加稀鹽酸：NH3•H2O +H+==NH4++H2O

　　16 向Na2CO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + CO32- =HCO3一

　　17 向Na2CO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + CO32- =CO2↑+ H2O

　　18 向Na2SO3溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：H+ + SO32- =HSO3一

　　19 向Na2SO3溶液中滴入過量稀鹽酸：2H+ + SO32- =SO2↑+ H2O

　　20 向Na AlO2溶液中滴入幾滴稀鹽酸(少量)：AlO2-+H2O +H+ = Al(OH)3↓

　　高考化學?？挤匠淌?三)

　　1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O

　　2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2

　　3、鹽類水解型：例：NH4++H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-

　　4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。

　　5、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式，其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。

　　6、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。

　　7、堿性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O

　　8、有酸式鹽參加的離子反應，對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成：H++OH-=H2O

　　9、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然后確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發(fā)生水解的離子，然后確定產物，再配平并補足水分子即可。

　　10、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前后電荷不守恒，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

　　11、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

　　12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：2NaClO +2SO2+ 2H2O══Na2 SO4+ 2HCl+H2SO4

　　13、氯氣通入水中：Cl2+H2O HCl+HClO

　　14、氟氣通入水中：2F2+2H2O 4HF+O2↑

　　15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2 NaOH══NaClO+NaCl+ H2O

　　16、FeBr2溶液中通入過量Cl2： 2FeBr2+ 3Cl2══2FeCl3+2 Br2

　　17、FeBr2溶液與等物質的量Cl2反應：6FeBr2+ 6C12 4FeCl3+2FeBr3+ 3Br2

　　18、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：3Cl2+2FeI2 2FeCl3+2I2

　　19、在FeI2溶液中滴入少量溴水：FeI2 +Br2 FeBr2+ I2

　　20、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：6FeCl2 + 3Br2══4FeCl3+2 FeBr3