高考化學反應方程式總結
高考化學反應方程式總結
在高考化學中，反應方程式是建立一切化學反應的基礎。接下來由學習啦小編帶來的高考化學反應方程式總結，希望是你在尋找的資料。
高考化學反應方程式總結(一)
1、實驗室制取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
2、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
4、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
5、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2
6、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
7、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑
8、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2+CaO高溫CaSiO3
9、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
10、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
11、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
12、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3
13、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2
14、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl
15、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO
16、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
17、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
18、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
19、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
20、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
高考化學反應方程式總結(二)
1、鈉在空氣中燃燒(黃色的火焰) 2Na + O2 Na2O2
2、鈉與水反應(浮、熔、游、響、紅) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 ↑
(2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑)
3、過氧化鈉與水的反應(放熱反應、Na2O2是強氧化劑，用于漂白)
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ (2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 ↑)
過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是：
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
4、蘇打(純堿)與鹽酸反應
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ (CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑)
5、HCO3-離子既能與酸也能與堿反應
NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑ (HCO3-+ H+ = H2O + CO2↑ )
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (HCO3-+ OH - = H2O + CO32-)
6、NaHCO3 與Na2CO3穩(wěn)定性及鑒別
2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 ↑
7、Na2CO3 、NaHCO3的相互轉化
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
8、NaOH露置在空氣中變質
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
9、鈉在不同條件下的與O2反應的產(chǎn)物。
4Na + O2 = 2Na2O
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
10、實驗回顧;致密的氧化物保護膜
4Al + 3O2 △ 2Al2O3
11、Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
12、鋁制容器不宜長時間存放酸性或堿性食物，用離子方程式表示
?、?Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑)
②2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ (2Al + 2OH - + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑)
13、兩性氧化物
?、貯l2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
?、贏l2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O (Al2O3 + 2OH - === 2AlO2- + H2O)
14、兩性氫氧化物
①Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O (Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O)
?、贏l(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O (Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2 H2O)
15、Al(OH)3不溶于弱堿
①AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4Cl
?、贏lCl3 + 3 NaOH(適量) = Al(OH)3↓ + 3NaCl
16、鋁與氧化鐵高溫下反應(鋁熱反應)： 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3
17、高溫下鐵與水反應 3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2
18、 鐵與鹽酸反應
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑)
19、氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
20、氫氧化鐵溶于鹽酸中 Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
高考化學反應方程式總結(三)
1、硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
2、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
3、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
4、碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
5、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
6、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
7、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
8、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
9、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
10、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
11、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
12、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
13、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
14、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
15、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
16、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)2
17、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
18、三氧化硫溶于水：SO3+H2O====H2SO4
19、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
20、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2
高考化學反應方程式總結(四)
1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
2、鋅和稀硫酸反應(實驗室制氫氣)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
4、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
6、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
7、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
8、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
9、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
10、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
11、加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
12、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
13、碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
14、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
15、二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
16、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
17、氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
18、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
19、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
20、無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
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