寶山區(qū)高三上學期期末化學試卷介紹

　　想要學好化學可以多做題，下面學習啦的小編將為大家?guī)韺毶絽^(qū)的化學試卷介紹，希望能夠幫助到大家。

　　寶山區(qū)高三上學期期末化學試卷

　　一、選擇題(本題共10分)每小題2分，只有一個正確選項。

　　1. 黨的十八大報告中提出“ 大力推進生態(tài)文明建設，提高生態(tài)文明水平，建設美麗中國下列說法正確的是

　　A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應大量使用化肥和農(nóng)藥

　　B.綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理

　　D.垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

　　下列物質(zhì)的水溶液加熱濃縮到原物質(zhì)的是

　　A.FeCl3 B. C.Na2SO3 D.NaAlO2H2O、N2等重新組合

　　(如右圖)，可以節(jié)約燃料，緩解能源危機。

　　在此構想的物質(zhì)循環(huán)中太陽能最終轉化為

　　A. 化學能 B. 熱能

　　C. 生物能 D. 電能

　　5. 一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應：4NH3 + 3F2 → NF3 + 3NH4F，其中產(chǎn)物NF3分子結構和NH3相似。下列有關說法錯誤的是

　　A. NF3分子呈三角錐形

　　B. NF3分子是極性分子

　　C. NF3與NH3晶體類型相同

　　D.上述反應中，反應物和生成物均屬于共價分子

　　二、選擇題(本題共36分)每小題3分，只有一個正確選項。

　　6. 對醋酸的電離平衡不產(chǎn)生影響的是7. 下列結構式，從成鍵情況看不合理的是

　　A.CH3N： B.CH4S：

　　C.CH2SeO： D.CH4Si：

　　A.X與Y可能位于同一周期或相鄰周期 B.X與Y可能位于同一主族或相鄰主族

　　C.X與Y可能形成離子晶體XY D.X與Y可能形成原子晶體YX2

　　9. 實驗室需配制一種僅含五種離子(水電離出的離子可忽略)的混合溶液，且在混合溶液中五種離子的物質(zhì)的量濃度均為1 mol/L，下面四個選項中能達到此目的的是

　　A.Ca2+、K+、OH?、Cl?、NO3? B.Fe2+、H+、Br?、NO3?、Cl?

　　C.Na+、K+、SO42?、NO3?、Cl? D.Al3+、Na+、Cl?、SO42?、NO3?

　　10. 某烴與氫氣發(fā)生反應后能生成(CH3)2CHCH2CH3，則該烴不可能是

　　A.2-甲基-2-丁烯 B.3-甲基-1-丁烯

　　C.2，3-二甲基-1-丙烯 D.2-甲基-1，3-丁二烯

　　11. 一密閉體系中發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，下圖表示該反應的速率(v)在某一時間(t)段內(nèi)的變化。則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是

　　A. t0→t1 B. t2→t3 C. t3→t4 D. t5→t6

　　12. 有一批做過銀鏡反應實驗的試管要洗滌，可用鐵鹽溶液來做洗滌劑，因為Fe3+與Ag可發(fā)生可逆的氧化還原反應：Fe3+ + Ag Fe2+ + Ag+。下列鐵鹽中洗滌效果最好的是

　　A. FeCl3 B. Fe2(SO4)3 C. Fe2(CO3)3 D. FeCl2

　　13. 在下列條件下兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

　　A.同溫度同體積的N2和O2B.同質(zhì)量不同密度的N2和CO

　　C.同壓強同體積的H2和CH4? D.同體積同密度的CO2和N2

　　16. 某化學小組用右圖所示裝置制取氯氣，下列說法不正確的是

　　A.該裝置圖中至少存在兩處明顯錯誤

　　B.燒瓶中的MnO2可換成KMnO4

　　C.在乙后連一盛有飽和食鹽水的燒杯可進行尾氣處理

　　D.在集氣瓶的導管口處放一片濕潤的淀粉碘化鉀試紙可以證明是否有氯氣逸出

　　17. 將足量CO2NaOH和Ba(OH(2的混合稀溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量n)和通入CO2體積V)的關系如，圖中AB段表示的離子方程式是① CO2 + OH-→ HCO3- ② CO2 + 2OH- → CO32-+ H2O

　?、?CO32- + Ba2+ →BaCO3↓ ④ BaCO3 + CO2 + H2O →Ba2+ + 2HCO3-

　?、?CO32-+ CO2 + H2O → 2HCO3-

　　A. B.②⑤

　　C.⑤④ D.④下列關于化工生產(chǎn)原理的敘述中，均符合目前工業(yè)生產(chǎn)實際的是A. 氯堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生

　　B. 氯氣和氫氣混在光照條件下生成氯化氫，用水吸收鹽酸

　　C. 二氧化硫在接觸室被氧化成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔內(nèi)被水吸收制成濃硫酸D. 合成氨工業(yè)中，氨易液化，N2、H2循環(huán)使用，氨的產(chǎn)率下列實驗原理或操作的敘述中，不正確的A. 從碘水中提取單質(zhì)碘時，不能用無水乙醇代替CCl4

　　B. 可用新制的CuOH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油

　　C. 紙層析實驗中，須將濾紙上的試樣點浸入展開劑中

　　D. 實驗室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過濾后再蒸餾的方法向1.00 L 0.3mol / L的NaOH溶液中緩慢通入0.2 mol CO2氣體，使其完全反應，對反應后的溶液，下列判斷正確的是

　　A.c(OH-)c(HCO3-) 　　　 B.c(HCO3-)c(CO32-)

　　C.c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)

　　D.c(Na+)c(H+) = c(HCO3-)2c(CO32-)c(OH-)

　　四、(本題共8分)已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎元素且原子序數(shù)依次增大?；卮鹣铝袉栴}：

　　23. L的元素符號為________ ;種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________(用元素符號表示)。

　　Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3A，A的電子式為___Z、X兩元素12.5 %，且該分子結構中只有單鍵。則B的結構式為____________。64 g B分子與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000 kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式 。

　　25. 硒(e)是人體必需的微量元素，與L同一主族，該族2 ~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成l mol氣態(tài)氫化物熱，表示生成1 mol硒化氫是__________(填字母號)。a.99.7 kJ b.29.7 kJ c.20.6 kJ d.241.8 kJ

　　五、(本題共8分)硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物與硝酸鹽的組成以及受熱的溫度等因素有關。

　?、? 一定條件下硝酸銨受熱分解的化學反應方程式為：NH4NO3→HNO3+N2 +H2O(未配平)

　　26. 該反應中發(fā)生還原反應的過程是_______→________。

　　27. 反應中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為__________;現(xiàn)有1mol NH4NO3分解，生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量是 mol。

　　Ⅱ. 硝酸銨受撞擊或高溫發(fā)生爆炸的化學反應方程式為：m NH4NO3→n O2+p N2+q H2O

　　28. 下列關于該方程式中化學計量數(shù)的說法正確的是_________(選填字母編號)。

　　a.m=1 b.n=2 c.p=3 d.q=4

　　29. 若反應過程中共轉移3.01×1023個電子，則反應可產(chǎn)生氣體的體積為_____(標準狀況)。

　　六、(本題共8分)已知反應：3I-(aq)+S2O82-(aq) I3-(aq)+2SO42-(aq)+Q

　　30. 寫出反應的平衡常數(shù)表達式：K= 。

　　31. 右圖表示反應過程中有關物質(zhì)的能量，

　　則反應過程中的Q 0(填>、<、=);

　　(I)、(II)兩曲線中，使用催化劑的是 曲線。

　　32. 反應的速率可以用I3-與加入的淀粉溶液反應顯

　　藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。

　　下表是在20℃進行實驗時所記錄的數(shù)據(jù)

　　實驗編號 ① ② ③ ④ ⑤ c(I-)/mol·L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160 c(S2O82-)/mol·L-1 0.040 0.040 0.080 0.080 0.040 t/s 88 44 22 11 t1 從表中數(shù)據(jù)分析，該實驗的目的是 ;

　　表中顯色時間t1= s;最終得出的結論是 。

　　七、(本題共12分)食用加碘鹽的生產(chǎn)流程如下：

　　33. 檢驗母液中是否含有SO42-離子的方法是 。

　　過濾時，用到的玻璃儀器有： 、 、 。

　　國家標準GB546061-92規(guī)定碘鹽含碘量(以碘計)出廠產(chǎn)品≥40mg/Kg銷售品≥30mg/Kg。某次實驗時向一干凈的坩堝中放入5g精鹽，加入1mL0001mol/L標準KIO3溶液攪拌均勻，在100恒溫烘干1 h即得碘鹽產(chǎn)品，該碘鹽的含碘量約mg/Kg(保留一位小數(shù))，是否合格產(chǎn)品 (填合格不合格)。

　　檢驗碘鹽是否加有碘酸鉀，定性檢驗方法是在酸性介質(zhì)中加還原劑KCNS，其反應如下：6IO3-+5CNS-+H++2H2O3I2+5HCN+5SO42-，檢驗時，除需用KCNS外，還需要的一種試劑是 。碘鹽中的碘酸鉀在560開始分解產(chǎn)生無色氣體，剩余固體加硝酸酸化的硝酸銀有黃色沉淀碘鹽在熱水中，也會生成兩種單質(zhì)，其中一種是無色氣體，滴加酚酞顯紅色寫出 ;

　?、?。

　　40. 反應停止，待B管冷卻后，稱量，得到固體質(zhì)量為28.8g。再向固體中加入過量稀鹽酸充分反應，并進行如下實驗：

　　試劑a的化學式是 ，試劑b的化學式是 ;加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是(用離子方程式表示) 。

　　41. 某同學在實驗中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)請對褪色原因進行探究。首先提出假設。假設1：溶液中的+3價鐵被氧化為更高的價態(tài);假設2：

　　;為了對所提出的假設2進行驗證，實驗方案是

　　。

　　42. 根據(jù)所給數(shù)據(jù)，可計算出反應后B裝置中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 。

　　九、(本題共8分)二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線如下：

　　過程Ⅰ Br2 條件Ⅱ 反應Ⅲ

　　43. 過程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱為 ;從物質(zhì)B到物質(zhì)C的反應條件Ⅱ是 ，該反應屬于 (填寫反應類型);物質(zhì)B到物質(zhì)C的過程如果條件控制不好會生成物質(zhì)E，E可用于金屬的切割，寫出B可能生成E的化學方程式 。

　　44. 寫出上述合成路線中的物質(zhì)A、B、C的結構簡式：

　　A ;B ;C

　　45. 反應Ⅲ的化學方程式為： 。

　　十、(本題共12分)那格列奈是一種新型的餐時血糖調(diào)節(jié)劑，適用于Ⅱ型糖尿病。其合成路線如下：

　　已知：

　　46. 有機物A蒸氣密度是相同狀態(tài)下氫氣密度的74倍，A分子中碳元素的質(zhì)量分數(shù)是氫元素質(zhì)量分數(shù)的10倍，A的1個分子中含有1個氧原子， A中含氧官能團的名稱為 ;A的分子式為 。

　　47. 已知A的結構滿足以下條件：① 含有苯環(huán)，苯環(huán)上有兩個取代基;

　?、?苯環(huán)上的一溴取代物只有兩種;

　?、?取代基上有三種不同的氫原子。

　　寫出A的結構簡式：

　　48. 寫出流程中制取D的化學方程式：

　　49. 由F制取那格列奈的反應類型是 。

　　50. 1 mol B與3 mol H2加成得到C，寫出C和E制取F的化學方程式物質(zhì)1個HBr得到，下列關于的說法正確的是?wH2O中鐵為+3價，草酸根為-2價，且知x+y+z=7。取該晶體做了以下實驗：

　?、?取4.910g晶體在不同溫度下加熱至恒重，所得固體的化學式和質(zhì)量如下表：

　　120℃ 300℃ 480℃ 化學式 KxFey(C2O4)z KxFeyO(C2O4)z-1 KxFeyO2(C2O4)z-2 質(zhì)量 4.370g 3.650g 2.930 g 加熱到300℃以上時，還生成了一種不常見的碳的氧化物氣體(用R表示);

　　② 另取4.910g晶體，經(jīng)過加酸溶解、加足量堿沉淀、灼燒至恒重，鐵元素全部轉化為Fe2O3，質(zhì)量為0.800g。

　　52. 計算得出草酸鹽晶體中結晶水的質(zhì)量分數(shù)為 (保留位小數(shù)2013.1)

　　一、(每小題2分，共10分)

　　題 序 1 2 3 4 5 答 案 D B D B D

　　二、(每小題3分，共36分)

　　題序 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 C D B D C A A B D C C B

　　三、(每小題4分，共20分)

　　題 序 18 19 20 21 22 答 案 BD AD C BD AB

　　四、(本題共8分)

　　23.O;1：2; C>N>O>H(1分); (1分);N2H4(l)+2H2O2(l)→N2(g)+4H2O(g)+1500 kJ(2分)

　　25. b (1分)

　　五、(本題共8分)

　　26. NH4NO3→N2 (1分1格，共2分)

　　27. 5∶3; 0.5 (1分1格，共2分)

　　28. d (2分)

　　29. 3.36 L (2分)

　　六、(本題共8分)

　　30. (2分)

　　31. >(1分);(II)(1分)

　　32. 研究I-、S2O82-濃度對反應速率的影響(1分);22(1分);

　　反應速率與反應物濃度乘積成正比(2分)

　　七、(本題共12分)

　　33. 取少量母液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明有SO42-離子。(2分)

　　34. 漏斗、玻璃棒、燒杯(3分)

　　35. 25.4(2分)，不合格(1分)

　　36. 淀粉溶液(1分)

　　37. 2KIO32KI+3O2↑(1分);12KIO3+6H2O6I2+12KOH+15O2↑(2分)

　　八、(本題共12分)

　　38. 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ (1分)

　　39. bd (2分)

　　40. KSCN ，NaOH;2Fe2++Cl22Fe3++2Cl- SCN-被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，如果出現(xiàn)紅色，則說明假設2 正確，若不變紅，則假設2不正確。 HC≡CH↑+ 2 NaBr (1分)

　　44. A：CH2=CH2;B：Br-CH2-CH2-Br;C：HO-CH2-CH2-OH(1分1格，共3分)

　　45. 2HO-CH2-CH2-OH 2HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH+H2O(1分)

　　十、(本題共12分)

　　46. 醛基; C10H12O (2分)

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