高中化學電解質知識點_化學電解質基本知識
化學讓我們在生活中避免了許多危險的反應，高中化學電解質知識你們知道那些呢？下面是學習啦小編為大家整理的高中高中化學電解質知識點，希望對大家有所幫助。
高中化學電解質知識點：酸、堿、鹽是電解質
(1)電解質與非電解質
在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物稱為電解質;在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物稱為非電解質。
說明：
?、匐娊赓|和非電解質都是化合物，單質既不屬于電解質，也不屬于非電解質。
②電離是電解質溶液導電的前提。
?、勰軐щ姷奈镔|不一定是電解質，如石墨等;電解質本身不一定能導電，如食鹽晶體。 ④有些化合物的水溶液能導電，但因為這些化合物在水中或熔化狀態(tài)下本身不能電離，故也不是電解質.如SO2、SO3、NH3、CO2等，它們的水溶液都能導電，是因為跟水反應生成了電解質，它們本身都不是電解質。
?、蓦娊赓|溶液中，陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數是相等的，故顯電中性，稱電荷守恒。
高中化學電解質知識點：酸式鹽的電離
?、購娝岬乃崾禁}在熔化和溶解條件下的電離方程式不同
熔化：NaHSO4 === Na+ + HSO4—
溶解：NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42—
?、谌跛岬乃崾禁}受熱易分解，一般沒有熔化狀態(tài)，在溶解中電離時強中有弱
溶液中：NaHCO3 === Na+ + HCO3— HCO3— H+ + CO32— Al3+ + 3OH— H+ + HCO3— HCO3— H+ + HSO3— HSO3—H+ + H2PO4— H2PO42— H+ + CO32— H+ + SO32— H+ +HPO42— HPO42—
高中化學電解質知識點：酸、堿、鹽的電離
(1)電離的概念：物質溶解于水或熔化時，離解成自由移動的離子的過程稱為電離。
注意：電離的條件是在水的作用下或受熱熔化，絕不能認為是通電。
(2)酸、堿、鹽
+電離時生成的陽離子全部是H的化合物稱為酸;
-電離時生成的陰離子全部是OH的化合物稱為堿;
電離時生成的陽離子是金屬陽離子(或NH4+離子)、陰離子全部是酸根離子的化合物稱為鹽。
(3)電離方程式：用離子符號和化學式來表示電解質電離的式子。如：
---H2SO4=2H++SO42;NaOH=Na++OH;NaHCO3=Na++HCO3
電離的條件是在水溶液中或融化狀態(tài)下，并不是在通電的條件下。
高中化學電解質知識點：電解質和非電解質
1、學習離子反應之前要了解電解質和非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物叫做電解質;在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能電離的化合物叫非電解質;常見的電解質和非電解質：電解質一般包含：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等;非電解質：非金屬氧化物(CO2、SO2等)、某些非金屬氫化物(如NH3)、絕大多數有機物。
2、電解質又分強、弱電解質：強電解質是指在水分子作用下，能完全電離為離子的電解質。包括大多數鹽類、強酸、強堿、部分堿性氧化物等。弱電解質是指在水分子作用下，只有部分分子電離的電解質。包括弱酸(如HAc、H2S)、弱堿(如NH3·H2O) 、Al(OH)3、H2O等。因此強弱電解質的電離程度大不相同。
3、離子反應：有離子參加的反應，知道常見的離子反應的類型，離子反應發(fā)生的條件，離子共存的條件。
4、離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。通過書寫離子方程式，我們知道多個具體的反應寫出的離子方程式是一樣的。這說明：離子方程式不僅可以表示某一具體的化學反應，而且還可以表示同一類型的離子反應。離子方程式的意義：表示了反應的實質，代表了同一類型的離子反應。
常見考法
本知識常以選擇題的形式考查電解質的分類、強弱電解質的電離程度、弱電解質的電離平衡、離子方程式的書寫方法，考查的難度居中，一般掌握以上基礎知識即可解決。
誤區(qū)提醒
1. 電解質必須是化合物，而化合物不一定是電解質;
2. 電解質導電是有條件的：水溶液或熔融狀態(tài)下;
3. 電解質必須是在上述條件下自身電離出離子的化合物;
4. 能導電的物質不一定是電解質，例如金屬能導電，但不是化合物;
5. 單質、混合物既不是電解質也不是非電解質。
【典型例題】
例：下列反應的離子方程式正確的是
A.鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B.氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
D.用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+
解析：
鈉與水的反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑H原子個數不平，故A錯;氯氣與水反應：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-中HClO是弱酸,在離子方程式中不能拆，故B錯;氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，C對;用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe++Cu=Fe2++Cu2+電荷不等，故D錯。
答案：C
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