認識化學變化的多樣性和規(guī)律性，這是我們從這門學科中的收獲。下面是學習啦小編為大家整理的高中化學反應(yīng)速率的知識點，希望對大家有所幫助。

　　高中化學反應(yīng)速率的知識點：單位和計算

　?、倩瘜W反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol〃L)和時間的單位(s、min或h)決定的，可以是mol〃L〃-1-1-1-1-1 s、 mol〃L〃min或mol〃L〃h，在計算時要注意保持時間單位的一致性.

　?、趯τ谀骋痪唧w的化學反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學反

　　應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中相 應(yīng)物質(zhì)的化學計量數(shù)之比.

　　高中化學反應(yīng)速率的知識點：表示方式

　?、? 化學反應(yīng)速率的概念及表示方法：通過計算式：v =Δc /Δt來理解其概念：

　?、倩瘜W反應(yīng)速率與反應(yīng)消耗的時間(Δt)和反應(yīng)物濃度的變化(Δc)有關(guān);

　?、谠谕环磻?yīng)中，用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速率時，數(shù)值可以相同，也可以是不同的。但這些數(shù)值所表示的都是同一個反應(yīng)速率。因此，表示反應(yīng)速率時，必須說明用哪種物質(zhì)作為標準。用不同物質(zhì)來表示的反應(yīng)速率時，其比值一定等于化學反應(yīng)方程式中的化學計量數(shù)之比。

　　如：化學反應(yīng)mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q ③一般來說，化學反應(yīng)速率隨反應(yīng)進行而逐漸減慢。因此某一段時間內(nèi)的化學反應(yīng)速率，實際是這段時間內(nèi)的平均速率，而不是瞬時速率。

　　高中化學反應(yīng)速率的知識點：影響因素

　?、? 濃度：其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子總數(shù)，從而加快化學反應(yīng)速率。值得注意的是，固態(tài)物質(zhì)和純液態(tài)物質(zhì)的濃度可視為常數(shù);

　?、? 壓強：對于氣體而言，壓縮氣體體積，可以增大濃度，從而使化學反應(yīng)速率加快。值得注意的是，如果增大氣體壓強時，不能改變反應(yīng)氣體的濃度，則不影響化學反應(yīng)速率。

　?、? 溫度：其他條件不變時，升高溫度，能提高反應(yīng)分子的能量，增加活化分子百分數(shù)，從而加快化學反應(yīng)速率。

　?、? 催化劑：使用催化劑能等同地改變可逆反應(yīng)的正、逆化學反應(yīng)速率。

　?、? 其他因素：如固體反應(yīng)物的表面積(顆粒大小)、光、不同溶劑、超聲波等。