在高一化學(xué)中，導(dǎo)學(xué)案是不可缺少的學(xué)習(xí)資料。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來(lái)的高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案，練習(xí)也是一種學(xué)習(xí)。

　　高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案：元素周期表

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
　　1. 了解元素周期表的結(jié)構(gòu)以及周期、族等概念。
　　2. 了解周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
　　【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】周期、主族序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系;元素周期表的結(jié)構(gòu)
　　【預(yù)備知識(shí)】
　　一、原子序數(shù)
　　1.定義：按照元素在周期表中的 給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)。
　　2.原子序數(shù)與元素的原子結(jié)構(gòu)之間存在著如下關(guān)系：
　　原子序數(shù)=　　　　　　　　=　　　　　　　　=
　　【基礎(chǔ)知識(shí)】
　　(一)元素周期表的結(jié)構(gòu)
　　1、周期：元素周期表共有　　　個(gè)橫行，每一橫行稱(chēng)為一個(gè)　　　　　，
　　故元素周期表共有　　個(gè)周期
　?、僦芷谛驍?shù)與電子層數(shù)的關(guān)系：
　?、谥芷诘姆诸?lèi)
　　元素周期表中，我們把1、2、3周期稱(chēng)為 ， 周期稱(chēng)為長(zhǎng)周期，
　　第 周期稱(chēng)為不完全周期，因?yàn)橐恢庇形粗卦诎l(fā)現(xiàn)。
　　[課堂練習(xí)1]請(qǐng)大家根據(jù)元素周期表，完成下表內(nèi)容。
　　[思考與交流]
　　如果不完全周期排滿后，應(yīng)為幾種元素?
　　[歸納與整理]
　　2、族：元素周期表共有　　個(gè)縱行，除了　　　　三個(gè)縱行稱(chēng)為Ⅷ外，其余的每一個(gè)縱行稱(chēng)為一個(gè)　　　，故元素周期表共有　　　個(gè)族。族的序號(hào)一般用羅馬數(shù)字表示。
　?、僮宓姆诸?lèi)
　　元素周期表中，我們把 個(gè)縱行共分為 個(gè)族，其中 個(gè)主族，
　　個(gè)副族，一個(gè) 族，一個(gè) 族。
　　a、主族：由 元素和 元素共同構(gòu)成的族，

類(lèi)別	周期序數(shù)	起止元素	包括元素種數(shù)	核外電子層數(shù)
短周期	1	H—He
	2	Li—Ne
	3	Na—Ar
長(zhǎng)周期	4	K—Kr
	5	Rb—Xe
	6	Cs—Rn
不完全周期	7	Fr—112號(hào)

　　用A表示：ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA
　　b、副族：完全由 元素構(gòu)成的族，用B表示：ⅠB、ⅡB、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB
　　c、第Ⅷ族： 三個(gè)縱行
　　d、零族：第 縱行，即稀有氣體元素
　　②主族序數(shù)與最外層電子數(shù)的關(guān)系：
　?、圩宓膭e稱(chēng)
　　ⅠA稱(chēng)為 元素 ⅡA稱(chēng)為 元素 ⅣA稱(chēng)為 元素
　?、魽稱(chēng)為 元素 ⅥA稱(chēng)為 元素 ⅦA稱(chēng)為 元素
　　零族稱(chēng)為 元素
　　[歸納小結(jié)]：(一)、元素周期表編排原則：
　　1、 。
　　2、 。
　　3、 。
　　(二)、周期表的結(jié)構(gòu)，包括周期的結(jié)構(gòu)： 。
　　族的結(jié)構(gòu)： 。
　　[課堂練習(xí)2] 請(qǐng)描述出Na、C、Al、S在周期表中的位置。
　　[課堂練習(xí)3]某元素位于第二周期，第ⅦA 族它是___元素。
　　P相鄰的同族元素的原子序數(shù)是
　　【疑點(diǎn)反饋】：(通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái))

　　高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案：元素周期律

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、了解原子核外電子的排布;
　　2、掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律;
　　3、微粒半徑及大小的比較。
　　【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】元素化合價(jià)，原子半徑隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律，原子及微粒半徑大小比較
　　【基礎(chǔ)知識(shí)】
　　一、 原子核外電子的排布：
　　1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。
　　2.表示方法

電子層(n)	1	2	3	4	5	6	7
對(duì)應(yīng)符號(hào)

　　3.排布規(guī)律
　?、虐茨芰坑傻偷礁?，即由內(nèi)到外，分層排布。
　?、?第1層最多只能排_(tái)___個(gè)電子
　　② ②第2層最多排_(tái)___個(gè)電子
　?、?③除K層外，不論原子有幾個(gè)電子層，其最外層中的電子數(shù)最多只能有____個(gè)(K層最多有____個(gè))
　?、聘鶕?jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1-20號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖。
　　二、化合價(jià)的周期性變化
　　[科學(xué)探究1]標(biāo)出1—18號(hào)元素的化合價(jià)，找出規(guī)律。

原子序數(shù)	最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化
1~2	+1
3~10	+1 +4 +5 -4 -1
11~18	+1 +4 +5 +7 -4 -1

　　結(jié)論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素 也呈現(xiàn)周期性變化。
　　三、原子半徑的遞變規(guī)律

元素符號(hào)	H							He
原子半徑nm	0.037
元素符號(hào)	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
原子半徑nm	0.152	0.089	0.082	0.077	0.075	0.074	0.071
元素符號(hào)	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar
原子半徑nm	0.186	0.160	0.143	0.117	0.110	0.102	0.099

　　總結(jié)：同一周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑逐漸 ，呈現(xiàn)周期性變化。
　　四、微粒半徑大小的比較
　　1、原子半徑大小的比較
　　同主族，從上到下，原子半徑逐漸 。同周期，從左到右，原子半徑逐漸 。
　　2、離子半徑大小的比較
　　(1)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小的比較
　　電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子核對(duì)核外電子吸引能力 ，半徑 。
　　(2)同主族離子半徑大小的比較
　　元素周期表中從上到下，電子層數(shù)逐漸 ，離子半徑逐漸 。
　　(3)同一元素的不同離子的半徑大小比較
　　同種元素的各微粒，核外電子數(shù)越多，半徑 ，高價(jià)陽(yáng)離子半徑 低價(jià)離子半徑。
　　【自主探究】
　?、虐霃阶钚〉氖莀_______ ⑵具有最低負(fù)化合價(jià)的是___________
　　⑶只有還原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
　　【探求新知】
　　一、 原子核外電子的排布
　　1、 電子的特征：
　　電子的運(yùn)動(dòng)具有區(qū)別于宏觀物體的幾大特征:
　　(1)質(zhì)量很____(9.109×10-31kg); (2)帶_____電荷;
　　(3)運(yùn)動(dòng)空間范圍_____(直徑約10-10m) ;(4)運(yùn)動(dòng)速度_______。
　　因此，電子的運(yùn)動(dòng)特征就與宏觀物體的運(yùn)動(dòng)有著極大的不同一一它沒(méi)有確定的軌道。
　　2、核外電子的排布規(guī)律
　　(1).電子是在原子核外距核由___及____、能量由___至____的不同電子層上分層排布;
　　(2).每層最多容納的電子數(shù)為_(kāi)_____(n代表電子層數(shù));
　　(3).電子一般總是盡先排在能量最____的電子層里，即最先排第_____層，當(dāng)?shù)赺__層排滿后，再排第____層，等等。
　　(4).最外層電子數(shù)則不超過(guò)_____個(gè)(第一層為最外層時(shí),電子數(shù)不超過(guò)_____個(gè))。
　　3、電子的能量高低與離核遠(yuǎn)近的關(guān)系：
　　電子層 1 2 3 4 n
　　電子層符號(hào) K L M N ……
　　離核距離 近 遠(yuǎn)
　　電子的能量 ( ) ( )
　　最多能容納的電子數(shù) 2 8 18 32 2n2
　　4、對(duì)原子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)變化情況，能得出什么結(jié)論?
　　【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，_____________________________________________。
　　二、化合價(jià)的周期性變化
　　對(duì)于元素主要化合價(jià)的變化，你的結(jié)論是什么?
　　【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。
　　且有以下量的關(guān)系:│最高正價(jià)│+│負(fù)價(jià)│=___________
　　三、原子半徑的遞變規(guī)律
　　對(duì)于原子半徑的變化，你的結(jié)論是什么?
　　【結(jié)論】隨著原子序數(shù)的遞增，____________________________________________。
　　且有規(guī)律：電子層數(shù)相同的元素的原子隨原子序數(shù)的增加，半徑逐漸________。
　　影響原子半徑的因素：
　　(1)電子層數(shù)相同時(shí)，影響原子半徑的因素是什么?
　　(2)最外層電子數(shù)相同時(shí)，其影響因素是什么?
　　【結(jié)論】影響原子半徑的因素：
　　電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，吸引力越大，半徑越____;
　　最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)越多，電子數(shù)越多，半徑越_____。
　　【自主探究】根據(jù)1—18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ，體會(huì)元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。
　　______________________________________________________________________
　　你所知道的10電子微粒還有哪些?
　　【閱讀、思考、交流】閱讀教材，思考、交流下列三個(gè)問(wèn)題：
　　1.元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子排布有什么關(guān)系? 金屬鈉、金屬鎂在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出還原性，而氧氣、氯氣在化學(xué)反應(yīng)中常表現(xiàn)出氧化性，你能用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)對(duì)這一事實(shí)進(jìn)行解釋嗎?
　　2.金屬元素原子最外層電子數(shù)非金屬元素原子最外層電子數(shù)一般是多少?
　　3.元素的化合價(jià)的數(shù)值，與原子的電子層結(jié)構(gòu)特別是最外層電子數(shù)有什么關(guān)系?
　　【疑點(diǎn)反饋】：(通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái))

　　高一化學(xué)必修二導(dǎo)學(xué)案： 化學(xué)鍵

　　【學(xué)習(xí)目標(biāo)】
　　1. 學(xué)習(xí)離子鍵及離子化合物。
　　2. 學(xué)習(xí)電子式的書(shū)寫(xiě)。
　　【重點(diǎn)難點(diǎn)】
　　離子化合物形成過(guò)程。電子式的書(shū)寫(xiě)。
　　【預(yù)備知識(shí)】
　　思考：
　　1、為什么一百多種元素可形成一千多萬(wàn)種物質(zhì)?
　　2、食鹽是由什么微粒構(gòu)成的?食鹽晶體不能導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)或溶于水后能導(dǎo)電，說(shuō)明了構(gòu)成食鹽的陰、陽(yáng)離子之間存在著_______________的相互作用。
　　3、氫分子是由氫原子構(gòu)成的，要想使氫分子分解成氫原子需要加熱到溫度高達(dá)2000℃，它的分解率仍不到1%，這就說(shuō)明在氫分子里氫原子與氫原子之間存在____________的相互作用。
　　一、離子鍵
　　(一)離子鍵的形成與概念
　　氯化鈉的形成分析
　　1、概念：_______________________________作用叫做離子鍵
　　2、成鍵條件
　?、佟⒊涉I微粒：____________________
　?、凇⒊涉I本質(zhì)：__________________
　?、?、成鍵元素：__________________
　　(二)離子化合物
　　1、概念：許多___________________通過(guò)_____________作用形成的化合物
　　2、離子化合物的范圍
　　(1)活潑金屬與活潑非金屬之間形成離子化合物
　　(2)強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽以及典型的金屬氧化物都是離子化合物
　　(3)離子化合物均為強(qiáng)電解質(zhì)
　　說(shuō)明：
　　離子化合物中一定存在離子鍵，離子鍵只能存在于離子化合物中。
　　下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵?
　　Na2O MgCl2 H2SO4 HCl Na2O2 NaOH NH4Cl
　　二、電子式
　　1、定義：用·或×簡(jiǎn)明地表示原子、離子的_______________的式子，叫電子式。
　　說(shuō)明：
　　(1)金屬陽(yáng)離子的電子式就是其離子符號(hào);
　　(2)陰離子和復(fù)雜離子的電子式要標(biāo)“[ ]”及“電荷數(shù)”;
　　(3)化合物的電子式，數(shù)目多的離子均勻分布在數(shù)目少的周?chē)?，不合并?br/> 　　離子化合物的形成，可用電子式表示，如氯化鈉的形成可表示為：
　　根據(jù)教材中列舉的實(shí)例，并查閱有關(guān)資料，討論歸納有關(guān)原子、離子、離子化合物的電子式的書(shū)寫(xiě)方法及

	原子	離子	離子化合物
K O			K2O
Ca S			CaS

　　(4)寫(xiě)出下列物質(zhì)的電子式
　　NaCl
　　Na2O
　　MgCl2
　　CaO
　　MgBr2
　　【疑點(diǎn)反饋】：(通過(guò)本課學(xué)習(xí)、作業(yè)后你還有哪些沒(méi)有搞懂的知識(shí)，請(qǐng)記錄下來(lái))