高一化學必修1知識點

　　化學的學習，是一個發(fā)現(xiàn)和探索的過程。下面是學習啦小編為大家收集整理的高一化學必修1知識點，相信這些文字對你會有所幫助的。

　　高一化學必修1知識點：無機非金屬

　　一、重點知識

　　無機非金屬材料

　?、偈浅袡C高分子材料和金屬材料以外的所有材料的統(tǒng)稱。

　?、诎ㄒ阅承┰氐难趸?、碳化物、氮化物、鹵素化合物、硼化物以及硅酸鹽、鋁酸鹽、磷酸鹽、硼酸鹽等物質(zhì)組成的材料。

　　陶瓷

　?、購闹苽渖祥_看，陶瓷是由粉狀原料成型后在高溫作用下硬化而形成的制品。

　?、趶慕M分上來看，陶瓷是多晶、多相(晶相、玻璃相和氣相)的聚集體。

　　玻璃

　?、侏M義：熔融物在冷卻過程中不發(fā)生結晶的無機非金屬物質(zhì)。

　?、谝话悖喝裟撤N材料顯示出典型的經(jīng)典玻璃所具有的各種特征性質(zhì)，則不管其組成如何都可稱為玻璃(具有玻璃轉(zhuǎn)變溫度 Tg)。

　　玻璃轉(zhuǎn)變溫度：玻璃態(tài)物質(zhì)在玻璃態(tài)和高彈態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化的溫度。

　　具有Tg的非晶態(tài)無機非金屬材料都是玻璃。

　　水泥

　　凡細磨成粉末狀，加入適量水后，可成為塑性漿體，能在空氣或水中硬化，并能將砂、石、鋼筋等材料牢固地膠結在一起的水硬性膠凝材料，通稱為水泥。

　　耐火材料

　　耐火度不低于1580℃的無機非金屬材料

　　復合材料

　　由兩種或兩種以上不同性質(zhì)的材料，通過物理或化學的方法，在宏觀(微觀)上組成具有新性能的材料。

　　通過復合效應獲得原組分所不具備的性能?？梢酝ㄟ^材料設計使各組分的性能互相補充并彼此關聯(lián)，從而獲得更優(yōu)秀的性能。

　　二、陶瓷知識點

　　1.陶瓷制備的工藝步驟

　　原材料的制備→ 坯料的成型 → 坯料的干燥 → 制品的燒成或燒結

　　2.陶瓷的天然原料

　?、倏伤苄栽希吼ね临|(zhì)陶瓷成瓷的基礎(高嶺石、伊利石、蒙脫石)

　　②弱塑性原料：葉蠟石、滑石

　?、鄯撬苄栽希簻p塑劑——石英;助熔劑——長石

　　3.坯料的成型的目的

　　將坯料加工成一定形狀和尺寸的半成品，使坯料具有必要的機械強度和一定的致密度。

　　4.陶瓷的成型方法

　?、倏伤艹尚停涸谂髁现屑尤胨蛩芑瘎?，制成塑性泥料，然后通過手工、擠壓或機加工成型;(傳統(tǒng)陶瓷)

　?、谧{成型：將漿料澆注到石膏模中成型

　?、蹓褐瞥尚停涸诮饘倌＞咧屑虞^高壓力成型;(特種陶瓷)

　　5.燒結

　　將初步定型密集的粉塊(生坯)高溫燒成具有一定機械強度的致密體。

　　固相燒結：燒結發(fā)生在單純的固體之間

　　液相燒結：有液相參與，加助溶劑產(chǎn)生液相

　　好處：降低燒結溫度，促進燒結

　　6.陶瓷的組織結構：晶相、玻璃相、氣相

　?、倬啵禾沾傻闹饕M成;分為主晶相和次晶相

　?、诓Ａ啵翰Ａ鄬μ沾傻臋C械強度、介電性能、耐熱性等不利，不能成為陶瓷的主導組成部分。

　　玻璃相在陶瓷中的作用：粘結;粘結晶粒，填充空隙，提高致密度

　　降低燒成溫度，促進燒結

　?、蹥庀啵簹饪?降低強度，造成裂紋。

　　7.陶瓷力學性能的特點

　　硬度：高

　　強度：抗拉強度很低、抗壓強度非常高

　　塑性：塑性極差

　　韌性：韌性差、脆性大

　　8.陶瓷熱學性能的特點

　　①導熱性：差，良好的絕熱材料

　　②熱穩(wěn)定性(抗熱震性)：概念：材料承受溫度的急劇變化而不至于被破壞的能力。 陶瓷抗熱震性一般較差

　　9.結構陶瓷

　?、俑拍睿耗茏鳛楣こ探Y構材料使用的陶瓷，一般具有高強度、高硬度、高彈性模量、耐磨損、耐高溫、耐腐蝕、抗氧化等優(yōu)異性能，可以承受金屬材料和高分子材料難以勝任的嚴酷工作環(huán)境。

　?、诔Ｒ姺N類：Al2O3、ZrO2、SiC、Si3N4……陶瓷

　　10.陶瓷增韌技術

　?、傧嘧冊鲰g：相變可吸收能量; 體積膨脹可松弛裂紋尖端的拉應力，甚至產(chǎn)生壓應力。

　?、谖⒘鸭y增韌：溫度變化引起的熱膨脹差或相變引起的體積差，均會產(chǎn)生彌散分布的微裂紋;

　　微裂紋與主裂紋聯(lián)結，使主裂紋分叉，改變主裂紋尖端應力場，吸收其能量，阻礙其擴展。

　?、鄣诙囝w粒彌散增韌：在基體中彌散分布的第二相顆粒阻礙裂紋的擴展。

　?、芘c金屬復合增韌：金屬是一種韌性相，通過其自身的塑性變形，可松弛裂紋尖端應力，并吸收裂紋能量。

　　⑤增強纖維或晶須增韌阻礙裂紋擴展。

　　高一化學必修1知識點：碳族元素

　　1. 碳族元素報括碳(C)、硅(Si)、鍺(Ge)、錫(Sn)和鉛(Pb)五種元素，位于元素周期表中的第ⅣA族。

　　2. 碳族元素原子的最外層都有4個電子，其最高正價為 +4價，最高價氧化物的化學通式為RO2，氣態(tài)氫化物的化學通式為RH4。

　　3. 碳族元素的原子獲得電子的能力較弱，失去電子的能力也不強，它們的主要化合價為+2、+4價，其中碳和硅還有負價。碳族元素的化合價多以+4價為主(+4價時穩(wěn)定)，而鉛的化合價卻以+2價為主(+2價時穩(wěn)定)。

　　4. 碳族元素隨著原子序數(shù)的增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，金屬性逐漸增強，是一個典型的由非金屬過渡到金屬的一個完整族。其中碳、硅屬于非金屬，鍺為準金屬，而錫、鉛為金屬。

　　5. 碳族元素性質(zhì)的變化規(guī)律：隨著原子序數(shù)的增大，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱;最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強。