高中化學走進化學科學的練習題(2)
高中化學人類對原子結(jié)構(gòu)的認識的練習題
一、選擇題
1.表示式6027Co中的“60”表示( )
A.鈷的一種同位素的相對原子質(zhì)量是60
B.鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60
C.鈷的相對原子質(zhì)量是60
D.鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60
【解析】 60Co表示鈷元素的一種同位素原子的質(zhì)量數(shù)為60。
【答案】 B
2.32He可以作為核聚變材料。下列關于32He的敘述正確的是( )
A.32He和31H互為同位素
B.32He原子核內(nèi)中子數(shù)為2
C.32He原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2
D.32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和3個中子的氦原子
【解析】 32He核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2，31H核內(nèi)質(zhì) 子數(shù)為 1，兩者質(zhì)子數(shù)不等，不是同位素，A不正確。32He核內(nèi)中子數(shù)為1，B不正 確，C正確。32He代表原子核內(nèi)有2個質(zhì)子和1個中子的He原子，D不正確。
【答案】 C
3.下列粒子中，電子數(shù)大 于質(zhì)子數(shù)且質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是( )
A.D2O B.Li+
C.OD- D.OH-
【解析】 分子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，所以A項排除;B項陽離子的電子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)，所以B項排除;C項OD-的質(zhì)子數(shù)為9而中子數(shù)也為9。所以正確答案為D項。
【答案】 D
4.對于原子核外電子運動狀態(tài)的認識是有關原子結(jié)構(gòu)研究中的重大成果，下列說法中不正確的是( )
A.原子核外的電子是作無規(guī)律運動的
B.原子核外電子的運動是有規(guī)律的，并且這個規(guī)律已經(jīng)被人們認識到了很高的程度
C.可以近似認為原子核外電子是分層排布的
D.原子核外電子 是清晰而又嚴格的分層排布的
【解析】 原子核外電子的運動是有規(guī)律的，但這個規(guī)律不同于宏觀物體的運動規(guī)律。“分層排布”是對原子核外電子運動的狀態(tài)作近似描述的方法，這種描述與電子運動的實際狀態(tài)還有一定的差別 。
【答案】 AD
5.某元素R的陰離子R2-核外共有a個電子，核內(nèi)有b個中子，則表示R原子的符號正確的是( )
A.abR B.a+ba+2R
C.a+b-2 a+2R D.a+b-2 a-2R
【解析】 R2-代表的是R原子獲得了2個電子，所以R原子的電子數(shù)為a-2，即有a-2個質(zhì)子，那么質(zhì)量數(shù)為b+a-2，表示為a+b-2 a-2R。
【答案】 D
6.下列說法不正確的是( )
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定為同一種元素?、谕辉氐暮怂胤N數(shù)由中子數(shù)決定?、弁凰氐幕瘜W性質(zhì)幾乎相同?、苜|(zhì)子數(shù)相同、電子數(shù)也相同的兩種粒子，不可能是一種分子和一種離子 ⑤Cl2中35Cl與37Cl兩種核素的個數(shù)之比與HCl中35Cl與37Cl的個數(shù)之比相等
A.③ B.④
C.②⑤ D.①
【解析】 本題考查元素、核素、同位素的概念。解決本題的關鍵在于弄清概念的內(nèi)涵及外延。元素的定義中有兩個要點：一是質(zhì)子數(shù)相同，二是必須為原子。如HF與Ne質(zhì)子數(shù)均為10，但二者不是同一種元素，故①錯;同一元素的核素中質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，顯然中子數(shù)決定核素種數(shù)，故②正確;一種分子和一種離子，若質(zhì)子數(shù)相等，它們的電子數(shù)一定不等，故④正確;同位素化學性質(zhì)幾乎相同，但其質(zhì)量數(shù)不同，物理性質(zhì)不同，在自然界中原子百分比不變，故③⑤正確。
【答案】 D
7.簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖所示方法來形象表示。
其中●表示質(zhì)子或電子，○表示中子，則下列有關敘述正確的是( )
A.①②③互為同位素
B.①②③為同素異形體
C.①②③是三種化學性質(zhì)不同的粒子
D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)
【解析】 可以看出三種粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均為一個，都是中性原子，不同的是核內(nèi)中子數(shù)，它們分別是1H、2H、3H，三者互為同位素。
【答案】 A
8.美國科學家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為( )
A.47 B.57
C.61 D.175
【解析】 該元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為293-118=175，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=1 18，所以中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為175-118=57。
【答案】 B
二、非選擇題
9.1999年俄、美科學家聯(lián)合小組合成了第114號元素的一種同位素，該核素原子的質(zhì)量數(shù)為298，則這種同位素原子的核內(nèi)中子數(shù)為________，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為________，近似相對 原子質(zhì)量為________。
【答案】 184 114 298
10.用下面的原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖的編號(A、B、C、D)填空：
(1)電子層排布相同的是________;
(2)屬于同種元素的是________;
(3)屬于金屬元素的是________;
(4)屬于稀有氣體元素的是________。
【答案】 (1)BC (2)AB (3)D (4)C
11.(2010年合肥高一期末測試)寫出下列各粒子的化學式：
(1)由兩個原子組成的具有10個電子的分子是________，陰離子是________。
(2)由四個原子組成的具有10個電子的分子是________，陽離子是________。
(3)由三個原子組成的具有10個電子的分子是________。
(4)由五個原子組成的具有10個電子的陽離子是________。
【解析】 核外電子總數(shù)為10個電子的粒子
?、俜肿樱篘e、HF、H2O、NH3、CH4
?、陉栯x子：Mg2+、Na+、Al3+、NH+4、H3O+
③陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH-2
【答案】 (1)HF OH- (2)NH3 H3O+ (3)H2O
(4)NH+4
12.(能力提高)現(xiàn)有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，請回答下列問題：
(1)其中，它們分屬________種元素，屬于氫元素的核素有________種，屬于鈾元素的核素有________種?；橥凰氐脑臃謩e為____________、____________。
(2)質(zhì)量數(shù)相等的粒子為________、________、________(可不填滿，也可補充)。
(3)氫的同位素1H、2H、3H與氧的同位素16O、17O、18O相互結(jié)合為水，可得水分子的種數(shù)為________;可得相對分子質(zhì)量不同的水分子種數(shù)為________。
【解析】 本題考查元素、核素、 同位素的相互關系，解決本題的關鍵在于理解并能靈活運用所學知識。
(1)本題列出的12種粒子分屬H、U、K、Ca、 Cl、N、C 7種元素，1H和1H+是同一種核素的不同粒子，1H、2H、3H屬于氫元素的3種不同核素，且互為同位素。234U、235U、238U屬于鈾元素的3種不同核素，也可為同位素;
(2)是為“質(zhì)量數(shù)相等的粒子”，而非“質(zhì)量數(shù)相等的原子”，否則，“1H和1H+”不為答案;
(3)氫的同位素與氧的同位素16O形成的H2O有以下6種：
3種1H、1H 1H、2H2H、2H 1H、3H3H、3H 2H、3H 3種
與16O可形成6種分子，分別為：1H1H16O、2H2H16O、3H3H16O以及1H2H16O、1H3H16O、2H3H16O，把16O換為17O、18O又各有6 種，故總共有18種水分子，所 得18種水分子中，相對分子質(zhì)量最小的為Mr(1H162O)=18，最大的是Mr(3H182O)=24，其間還有相對分子質(zhì)量為19、20、21、22、23的相對分子質(zhì)量不同的5種水分子;故共有相對分子質(zhì)量不同的水分子7種。
【答案】 (1)7 3 3 1H、2H、3H 234U、235U、238U
(2)40K、40Ca 14N、14C 1H、1H+
(3)18 7
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