在化學的學習中，元素的周期表是學習的重點的內(nèi)容，下面學習啦的小編將為大家?guī)砀咧谢瘜W元素周期表的練習題的介紹，希望能夠幫助到大家。

　　高中化學元素周期表的練習題

　　1.19世紀中葉，俄國化學家門捷列夫的突出貢獻是(　　)

　　A.提出原子學說 B.制出第一張元素周期表

　　C.提出分子學說 D.發(fā)現(xiàn)氧氣

　　2.已知元素的原子序數(shù)，可以推斷元素原子的(　　)

　?、儋|子數(shù)?、诤穗姾蓴?shù)　③核外電子數(shù)?、茈x子所帶電荷數(shù)

　　A.①③ B.②③ C.①②③ D.②③④

　　3.由長周期元素和短周期元素共同構成的族是(　　)

　?、?族　②主族?、鄹弊濉、艿冖?/p>

　　A.①② B.①③ C.②③ D.③④

　　4.下列說法不正確的是(　　)

　　A.已知原子的核電荷數(shù)，可以推知該原子的周期序數(shù)

　　B.原子的電子層數(shù)等于該原子的周期序數(shù)，前20號元素中，陽離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)減去1，陰離子的電子層數(shù)等于對應原子的周期序數(shù)

　　C.知道原子的周期序數(shù)，就能確定該元素在周期表中的位置

　　D.知道原子的周期序數(shù)，還不能確定該元素在周期表中的位置

　　5.有 a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電

　　子層結構，陽離子所帶正電荷ad，則四種元素的原子序數(shù)

　　關系是(　　)

　　A.a>b>c>d B.b>a>d>c

　　C.c>b>a>d D.b>a>c>d

　　練方法技巧 ——元素推斷的方法

　　6.

　　短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如圖所示，已知B、C兩元素原子的最外層電子數(shù)之和等于A元素原子最外層電子數(shù)的2倍，B、C兩元素的原子序數(shù)之和是A元

　　素原子序數(shù)的4倍，A、B、C三元素應分別為(　　)

　　A.C、Al、P B.O、P、Cl

　　C.N、Si、S D.F、S、Ar

　　7.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是(　　)

　　8.已知元素周期表中前七周期的元素種數(shù)如下所示(第七周期填滿，元素種類為32)：

　　周期序數(shù) 一 二 三 四 五 六 七

　　元素種類數(shù) 2 8 8 18 18 32 32

　　分析元素周期序數(shù)和元素種類數(shù)的關系，然后預測第八周期最多可能含有的元素種數(shù)為

　　(　　)

　　A.18 B.32 C.50 D.64

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8

　　答案

　　練綜合拓展

　　9.在下列各元素組中，除一種元素外，其余元素可以按某種共性歸屬一類。請選出各組中的例外元素，并將該組其他元素的可能歸屬按所給六種類型的編號填入表內(nèi)。

　　元素組 例外元素 其他元素所屬類型編號

　　(a)S、Na、Mg、Al

　　(b)P、N、Sn、As

　　(c)K、Ca、Al、Zn

　　(d)Cu、Fe、Ag、Ca

　　其他元素所屬類型編號：①主族元素;②過渡元素;③同周期元素;④同主族元素;⑤

　　金屬元素;⑥非金屬元素。

　　10.

　　A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電

　　子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內(nèi)質子數(shù)和中子數(shù)相等。

　　(1)寫出A、B、C三種元素名稱：__________、__________、________。

　　(2)B位于周期表中第________周期第________族。

　　(3)寫出A的氣態(tài)氫化物與B的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：

　　________________________________________________________________________。

　　參考答案

　　1.B

　　2.C　[根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，可知C項正確。]

　　3.A

　　4.C　[元素在周期表中的位置由周期序數(shù)和族序數(shù)共同決定，只知道其中一個，不能確定它在同期表中的位置，故C項錯誤，D項正確;若知道元素的核電荷數(shù)，利用周期表的排布原則，可確定其位置，A項正確;原子形成簡單陽離子時，失去其最外層電子，其電子層數(shù)比對應原子電子層數(shù)少1，形成陰離子時電子層數(shù)不變，B項正確。]

　　5.B　[由于四種離子的電子層結構相同，則它們的核外電子數(shù)相同，由陽離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，則b>a，陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，則d>c，故四種元素原子序數(shù)的大小關系為b>a>d>c。]

　　6.B　[已知A、B、C為短周期元素，據(jù)圖示分析，可知A元素位于第二周期，B、C元素位于第三周期。已知B、C原子序數(shù)之和是A原子序數(shù)的4倍，設B的原子序數(shù)為x，C的原子序數(shù)為(x+2)，A的原子序數(shù)為x+1-8=x-7，得x+(x+2)=4(x-7)，x=15。

　　元素周期表的短周期元素中，相鄰四種主族元素呈“T”形的位置關系有如下兩種情況： 、 ;各元素的原子序數(shù)關系如下所示： 、 ，這些元素應處在第ⅢA～第ⅦA族。]

　　7.B　[根據(jù)元素在周期表中的位置推斷元素時，要明確一、二、三周期是短周期，元素種類分別為2、8、8種，四、五、六周期為長周期，元素種類分別為18、18、32種，同一周期相鄰元素，原子序數(shù)差1。]

　　8.C　[由本題圖表所示的元素周期序數(shù)和元素種類的關系可歸納出：當周期序數(shù)n為奇數(shù)時，此周期所容納的元素種類是n+122;當n為偶數(shù)時，此周期所容納的元素種類數(shù)是n+222。因此第八周期所容納的元素種類數(shù)是8+222=50。]

　　9.(a)S　⑤　(b)Sn?、芑颌?/p>

　　(c)Zn　①　(d)Ca?、?/p>

　　10.(1)氮　硫　氟　(2)三?、鯝　(3)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4(或NH3+H2SO4===NH4HSO4)

　　解析　A、B、C均為短周期元素，從三者的相對位置及周期表的結構來看，A、C一定處于第二周期，B處于第三周期，若A的原子序數(shù)為x，則C的原子序數(shù)為x+2，B的原子序數(shù)為x+8+1。由題意知：x+x+2=x+8+1，x=7，所以A、B、C的原子序數(shù)分別為7、16、9，分別為氮元素、硫元素、氟元素。

　　高中化學核素同位素的練習題

　　1.下列微粒中，決定元素種類的是(　　)

　　A.質子數(shù) B.中子數(shù)

　　C.質量數(shù) D.核外電子數(shù)

　　2.決定核素種類的是(　　)

　　A.質子數(shù) B.中子數(shù)

　　C.原子的最外層電子數(shù) D.質子數(shù)和中子數(shù)

　　3.下列互為同位素的是(　　)

　　A.H2　D2 B.14N　14C

　　C.16O　17O D.金剛石　石墨

　　4. -NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的結構分析， 表示的是(　　)

　　A.核外有13個電子，其中6個能參與成鍵

　　B.核內(nèi)有6個質子，核外有7 個電子

　　C.質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個質子

　　D.質量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個中子

　　5.下列關于指定粒子構成的幾種描述中，不正確的是(　　)

　　A.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)

　　B.第114號元素的一種核素298114X與207 82Pb具有相同的最外層電子數(shù)

　　C.H3O+與OH-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

　　D.O2-2與S2-具有相同的質子數(shù)和電子數(shù)

　　6.有六種微粒，它們分別是4019M、4020N、4018X、4019Q+、4020Y2+、4017Z-，它們所屬元素的種類

　　為(　　)

　　A.3種 B.4種

　　C.5種 D.6種

　　7.法國里昂的科學家最近發(fā)現(xiàn)一種只由四個中子構成的粒子，這種粒子為“四中子”，

　　也有人稱之為“零號元素”。下列有關“四中子”粒子的說法不正確的是(　　)

　　A.該粒子不顯電性

　　B.該粒子質量數(shù)為4

　　C.在周期表中與氫元素占同一位置

　　D.該粒子質量比氫原子大

　　8.已知X元素的某種同位素的氯化物XCln 為離子化合物，在該化合物中X元素的微

　　粒的核內(nèi)中子數(shù)為m，核外電子數(shù)為y，則該同位素的符號是(　　)

　　A.myX B.y+m　　yX

　　C.m+y+n　y+nX D.y+m-n　y+nX

　　練方法技巧 ——相對原子質量的計算技巧

　　9.銅有兩種天然同位素6329Cu和6529Cu，已知銅元素的近似相對原子質量為63.5，則6329Cu

　　的原子個數(shù)百分數(shù)是(　　)

　　A.75% B.25%

　　C.50% D.45%

　　10.自然界中氯化鈉是由2311Na與3517Cl和3717Cl所構成的。已知氯元素的相對原子質量是35.5，

　　則11.7 g氯化鈉中，含3717Cl的質量為(　　)

　　A.1.5 g B.1.65 g

　　C.1.775 g D.1.85 g

　　題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

　　答案

　　練綜合拓展

　　11.按要求填空：

　　(1)AZX原子的中子數(shù)：N=________。

　　(2)陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子，則N=________。

　　(3)陰離子的中子數(shù)：AXn-共有x個電子，則N=________。

　　(4)中性分子或原子團的中子數(shù)：12C16O2分子中，N=________________。

　　(5)A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質量數(shù)為m，則n g A2-所含電子的物質的量為

　　________________。

　　12.據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生放射性的氡( )，從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：

　　(1)該原子的質量數(shù)是________，質子數(shù)是________，中子數(shù)是________。

　　(2)請將以下Rn的原子結構示意圖補全。

　　(3)請根據(jù)Rn的原子結構預測氡氣的化學性質：

　　A.非?；顫姡菀着c氧氣等非金屬單質反應

　　B.比較活潑，能與鈉等金屬反應

　　C.不太活潑，與氮氣性質相似

　　D.很難與其他物質發(fā)生反應

　　你選擇________選項，理由是_____________________________________

　　________________________________________________________________________。

　　(4)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能衰變?yōu)?，故稱 為鐳射氣;釷能衰變?yōu)?，故將

　　稱為釷射氣;錒能衰變?yōu)?，故將 稱為錒射氣。 是

　　________(填字母序號)。

　　A.同種元素 B.同位素

　　C.同種核素 D.同種原子

　　參考答案

　　1.A　[元素是具有相同數(shù)目的質子數(shù)的同一類原子的總稱。]

　　2.D　[核素的種類取決于原子中的質子數(shù)和中子數(shù)。]

　　3.C　[同位素是同種元素、不同核素之間的互稱，其研究對象是原子，而A、D項中的物質為單質;B項中兩原子的質子數(shù)不同，不屬于同種元素;C項中兩原子屬于同種元素，但質量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故互為同位素。]

　　4.D　[ 表示的是質量數(shù)為13、質子數(shù)為6的碳原子，根據(jù)質量數(shù)為質子數(shù)和中子數(shù)之和，可計算出中子數(shù)為7，故D項正確。]

　　5.C　[37Cl和39K具有的中子數(shù)都是20，A正確; 與 的核電荷數(shù)之差為114-82=32，即相差一個電子層，屬于同一主族元素，最外層有相同的電子數(shù)，B正確;H3O+與OH-具有相同的電子數(shù)但質子數(shù)不同，C錯誤;O2-2與S2-的電子數(shù)都是18，質子數(shù)都是16，D正確。]

　　6.B　[質子數(shù)相同的原子(單核離子)屬于同種元素，4019M與4019Q+質子數(shù)相同，屬于同種元素，4020N和4020Y2+質子數(shù)也相同，屬同種元素。]

　　7.C　[該粒子無質子，故在周期表中不與氫元素占同一位置。]

　　8.C　[XCln中X的化合價為+n，其離子符號為Xn+，其核外電子數(shù)為y，則其質子數(shù)為y+n;其中子數(shù)為m，則其質量數(shù)為m+n+y，則X的原子符號為m+y+n　y+nX。]

　　9.A　[解法：方法一：代數(shù)法。

　　設6329Cu的原子個數(shù)百分數(shù)為x，則6529Cu的原子個數(shù)百分數(shù)為(1-x)。根據(jù)元素近似相對原子質量的定義得

　　63×x+65×(1-x)=63.5

　　x=75%。

　　方法二：十字交叉法。

　　因為平均相對原子質量是介于兩種同位素的質量數(shù)之間，且是根據(jù)一定質量分數(shù)求和所得，所以可以根據(jù)十字交叉法求解。根據(jù)題意有

　　則兩種同位素63Cu與65Cu的原子個數(shù)比為1.5∶0.5=3∶1，所以63Cu的原子個數(shù)百分數(shù)為34×100%=75%，選A。

　　方法三：估算法。

　　假設63Cu與65Cu的原子個數(shù)百分數(shù)各為50%，則銅的相對原子質量應為64，而已知Cu元素的近似相對原子質量為63.5<64，所以63Cu的原子個數(shù)百分數(shù)應大于50%，只有A選項符合題意。

　　點撥：以上三種方法中，以第二種方法相對簡潔，更容易理解，且最穩(wěn)妥。需提醒的是同位素原子的個數(shù)百分數(shù)不是同位素原子的質量分數(shù)，而是物質的量的分數(shù)。第三種方法最為快速，但不容易想到，且受選項限制，若題中給出選項60%，則仍需要經(jīng)過計算才能得到正確的答案。]

　　10.D

　　11.(1)A-Z　(2)A-x- n　(3)A-x+n

　　(4)22　(5)nm(m-x+2)

　　解析　本題考查構成粒子的各微粒之間的數(shù)量關系，中性原子中N=A-Z，在分子中其中子數(shù)為構成分子的各原子中中子數(shù)之和，12C16O2中中子數(shù)為6+8×2=22;陽離子的核外電子數(shù)為質子數(shù)與所帶電荷數(shù)之差，則AXn+的質子數(shù)為x+n，故其中子數(shù)為A-(x+n); 陰離子的核外電子數(shù)為質子數(shù)與所帶電荷數(shù)之和，則AXn-的質子數(shù)為x-n，故其中子數(shù)為A-(x-n)=A-x+n，A2-所含電子數(shù)為質子數(shù)和所帶電荷數(shù)之和，即為m-x+2，則n g A2-含有電子數(shù)物質的量為nm(m-x+2)。

　　12.(1)222 　86　 136　(2) 　(3)D　Rn原子最外層電子數(shù)已達到8電子穩(wěn)定結構，氡氣很穩(wěn)定　(4)AB

　　解析　(1)由 可知其質量數(shù)為222，質子數(shù)為86，則其中子數(shù)為222-86=136。(2)原子核外各電子層上的電子數(shù)目之和等于核內(nèi)的質子數(shù)，再結合各電子層上排列的電子的規(guī)律可確定各電子層上的電子數(shù)。(3)Rn原子的最外層電子數(shù)為8，已達到該電子層的穩(wěn)定結構，故其化學性質穩(wěn)定，很難與其他物質反應。(4) 三種原子質子數(shù)相同，但質量數(shù)不同，即中子數(shù)不同，故它們屬于同種元素的不同核素。

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