高一魯科版必修一化學(xué)知識點(diǎn)
化學(xué)的歷史淵源非常古老，可以說從人類學(xué)會(huì)使用火，就開始了最早的化學(xué)實(shí)踐活動(dòng)，這也是高一化學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)。下面是學(xué)習(xí)啦小編為您帶來的高一化學(xué)知識點(diǎn)歸納，希望對大家有所幫助。
高一化學(xué)知識點(diǎn)歸納(一)
1. Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：
?、?Fe2+的檢驗(yàn)：(淺綠色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。
b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
② Fe3+的檢驗(yàn)：(黃色溶液)
a) 加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。
b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2. 主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
?、?鐵與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
?、?鐵與硫酸銅反應(yīng)(濕法煉銅)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：(除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì))3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
?、?在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
?、?銅與氯化鐵反應(yīng)(用氯化鐵腐蝕銅電路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦ 少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
?、?足量鋅與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
高一化學(xué)知識點(diǎn)歸納(二)
1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對化學(xué)變化進(jìn)行分類。
?、鸥鶕?jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為：
A.化合反應(yīng)(A + B = AB)B.分解反應(yīng)(AB = A + B)C.置換反應(yīng)(A + BC = AC + B)D.復(fù)分解反應(yīng)(AB + CD = AD + CB)。
?、聘鶕?jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為：
A.離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。
B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。
⑶根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為：
A.氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。
實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)
特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化
B.非氧化還原反應(yīng)
2.離子反應(yīng)
?、烹娊赓|(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。
酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物
堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。
在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。
注意：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。②電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的：電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。③能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。
?、齐x子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。
復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。
書寫方法：
寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式
拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式
刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等
⑶離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。
A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。
B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。
C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))。
注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。
?、入x子方程式正誤判斷(六看)
一看反應(yīng)是否符合事實(shí)：主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。
二看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。
三看化學(xué)用語是否正確：化學(xué)式、離子符號、沉淀、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實(shí)。
四看離子配比是否正確。
五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。
六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過量、適量)。
高一化學(xué)知識點(diǎn)歸納(三)
一、 研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序
1. 基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類法、比較法
2. 基本程序：
第三步：用比較的方法對觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。
二、 鈉及其化合物的性質(zhì)：
1. 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2. 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2
3. 鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現(xiàn)象：①鈉浮在水面上;②熔化為銀白色小球;③在水面上四處游動(dòng);④伴有嗞嗞響聲;⑤滴有酚酞的水變紅色。
4. 過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5. 過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6. 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7. 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8. 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
三、 氯及其化合物的性質(zhì)
1. 氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2. 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3
3. 制取漂白粉(氯氣能通入石灰漿)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
4. 氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl
5. 次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
6. 次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
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