特別是在我們的日常學(xué)習(xí)生活中，我們應(yīng)該多做題，才能鍛煉我們?cè)诳荚嚨淖鲱}能力!所以，接下來(lái)是學(xué)習(xí)啦小編分享人教版高中化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離練習(xí)試卷以供大家學(xué)習(xí)參考。

　　人教版高中化學(xué)選修4弱電解質(zhì)的電離練習(xí)試卷

　　選擇題

　　下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述中正確的是(　　)

A．強(qiáng)電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價(jià)化合物

B．強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物

C．強(qiáng)電解質(zhì)熔化時(shí)都完全電離，弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離

D．強(qiáng)電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比強(qiáng)電解質(zhì)弱

　　高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1．6×10-5	6．3×10-9	1．6×10-9	4．2×10-10

從表格中判斷以下說(shuō)法中不正確的是(　　)

　　A.在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離

　　B.在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強(qiáng)的酸

　　C.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO42H++S

　　D.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒有區(qū)分能力，但在醋酸中可以區(qū)別這四種酸的強(qiáng)弱

　　一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液，下圖中，表示溶液中HA、H+、A-的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間而變化的曲線正確的是(　　)

　　在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下電離平衡HCNH++CN-，對(duì)該平衡，下列敘述正確的是(　　)

A．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加水，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．滴加少量0．1 mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)減少

D．加入少量NaCN固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　　把1 L 0.1 mol·L-1醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10 L，下列敘述正確的是(　　)

A．c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉?lái)的

B．c(H+)變?yōu)樵瓉?lái)的

C．的比值增大

D．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)

　　甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是(　　)

A．1 mol·L-1的甲酸溶液的c(H+)為1×10-2mol·L-1

B．甲酸能與水以任意比互溶

C．10 mL 1 mol·L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)

D．滴入石蕊溶液顯紅色

　　下列電離方程式正確的是(　　)

A．NaHSO4Na++HS

B．NaHCO3Na++H++C

C．H3PO43H++P

D．HFH++F-

　　下列關(guān)于電離常數(shù)的說(shuō)法正確的是(　　)

A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)的濃度增大而增大

B．CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka=

C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa溶液，電離常數(shù)減小

D．電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)

　　下列各組物質(zhì)中，都是強(qiáng)電解質(zhì)的是(　　)

A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、Na2S

C．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O

D．HClO、NaF、Ba(OH)2

　　填空題

　　(1)下列物質(zhì)：①石墨?、谌趸颉、垡簯B(tài)氯化氫?、苈葰狻、萑廴诘牧蛩徕洝、奘雏}晶體　⑦硫酸溶液?、嘁掖肌、岜姿帷、釴H3·H2O，其中能夠?qū)щ姷氖恰　　　?，?qiáng)電解質(zhì)是　　　　，弱電解質(zhì)是　　　　，非電解質(zhì)是　　　　。

　　(2)H2S溶于水的電離方程式為　　　　　　　　　。

　　①向H2S溶液中加入CuSO4溶液時(shí)，電離平衡向　　　　移動(dòng)，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。

　?、谙騂2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，電離平衡向　　　　移動(dòng)，c(H+)　　　　，c(S2-)　　　　。

　?、廴魧2S溶液加熱至沸騰，c(H2S)　　　　。

　　④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入　　　。

　　在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中，溶液的導(dǎo)電能力如下圖所示，請(qǐng)回答：

　　(1)“O”點(diǎn)導(dǎo)電能力為0的理由是　　　　　　　　。

　　(2)A、B、C三點(diǎn)溶液c(H+)由小到大的順序?yàn)椤　　　　　　　　　　　　　　　　　　?/p>

　　(3)若使C點(diǎn)溶液中c(CH3COO-)增大的同時(shí)溶液的c(H+)減小，可采取的措施是：

　?、佟　　　　?②　　　　　;③　　　　　。

　　(4)經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得C點(diǎn)處：c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0.01 mol·L-1，則該條件下CH3COOH的電離常數(shù)Ka=　　　　。

　　下表是幾種常見弱酸的電離常數(shù)(25 ℃)。

酸	電離方程式	電離常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1．76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HC HCH++C	K1=4．4×10-7 K2=4．7×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1=1．3×10-7 K2=7．1×10-15
H3PO4	H3PO4H++H2P H2PH++HP HPH++P	K1=7．1×10-3 K2=6．3×10-8 K3=4．2×10-13

回答下列問(wèn)題：

　　(1)當(dāng)溫度升高時(shí)，K值　　　　(填“增大”“減小”或“不變”)。

　　(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系?　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　(3)若把CH3COOH、H2CO3、HC、H2S、HS-、H3PO4、H2P、HP都看成是酸，其中酸性最強(qiáng)的是　　　　，最弱的是　　　　。

　　(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著一定的規(guī)律，此規(guī)律是　　　　　　　，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是　　　　　　　　　　　。
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