初三下冊化學《酸堿中和反應》檢測試題
初三下冊化學《酸堿中和反應》檢測試題
對于同學們而言，在化學考試快要到來的時候，我們作為學生應該做出什么樣的復習準備工作呢?接下來請欣賞學習啦小編為你帶來的魯教版初三下冊化學《酸堿中和反應》檢測試題，希望你能夠喜歡!
魯教版初三下冊化學《酸堿中和反應》檢測試題
選擇題
若將50 g 18%的NaOH溶液和50 g 18%的鹽酸混合，下列敘述正確的是( )
A.混合溶液的pH=7
B.溶液混合前后的溫度不變
C.混合溶液質量為100 g
D.混合溶液中生成物的溶質質量分數(shù)仍為18%
下列說法正確的是( )
A.紫色的石蕊試液可以使鹽酸變紅
B.中和反應一定生成鹽和水
C.生成鹽和水的反應一定是中和反應
D.測定pH時應先將pH試紙用蒸餾水潤濕一下
我國南方一些地區(qū)，農民有時會向農田撒些熟石灰，以調節(jié)土壤的pH。這些地區(qū)土壤的pH可能是( )
A.=7B.>7
C.<7D.無法確定
在實驗室里，欲使堿性溶液變成中性并能夠清楚判斷，下列試劑中最好選用哪一種組合( )
?、貼aOH溶液 ②稀鹽酸 ③石灰水 ④酚酞試液
A.①或③B.只有②
C.只有①D.②和④
實驗小組探究鹽酸和氫氧化鈉反應過程中溶液pH的變化規(guī)律，得到如圖所示曲線。下列有關該實驗事實的說法正確的是( )
A.該實驗是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中
B.B點表示鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應
C.A點時的溶液能使酚酞試液變紅
D.C點時，溶液中的溶質只有氯化氫
欲將pH等于5的鹽酸變成pH等于7的溶液，可以選用下列物質中的( )
A.鹽酸B.水
C.氫氧化鈉D.氯化鈉
酸與堿作用生成鹽和水的反應，叫做中和反應。下列應用與中和反應原理無關的是[提示：Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+CaSO4↓]( )
A.用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液
B.服用含Mg(OH)2的藥物治療胃酸過多
C.施用熟石灰改良酸性土壤
D.用NaOH溶液洗滌石油產品中殘余的硫酸
下列反應屬于中和反應的是( )
A.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
B.CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
C.KOH+HNO3=KNO3+H2O
D.Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
填空題
酸堿中和反應在工農業(yè)生產和日常生活中應用十分廣泛。如圖所示是氫氧化鈉與稀鹽酸反應的實驗示意圖。
請據(jù)圖回答下列問題：
(1)寫出圖中有標號儀器的名稱：① ②
(2)A中溶液呈 色，C中溶液(氫氧化鈉溶液稍過量)呈 色。
(3)該實驗反應的化學方程式為 。
(4)玻璃棒在該實驗中的作用是 ，其目的是 。
在學習“酸堿中和反應”時，老師給大家變了一個魔術——使“水”變色的杯子。操作過程及現(xiàn)象如圖所示。
老師揭秘：空杯子底部事先涂抹了某種無色液體，無色的“水”是事先用兩種無色溶液混合而成的。請回答下列問題：
(1)“空杯子”內涂抹的物質可能是 溶液。
(2)此過程中發(fā)生反應的化學方程式可能是 。
(3)最終溶液為無色，能否說明該溶液一定呈中性? (選填“能”或“不能”)，理由是 。
計算題
根據(jù)如圖所示信息計算：
(1)加入的稀硫酸質量為 g。
(2)所用稀硫酸溶質的質量分數(shù)。(化學方程式：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O)
探究題
在研究酸和堿的化學性質時，某小組同學想證明：稀硫酸與NaOH溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學反應。請與他們一起完成實驗方案的設計、實施和評價。
(1)方案一：①測定稀硫酸與NaOH溶液混合前后的pH。測定某NaOH溶液的pH，pH 7(選填“<”“>”或“=”)。
?、趯⒁欢康南×蛩峒尤朐揘aOH溶液中，混合均勻后測定其pH，pH<7。
?、劢Y論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，并且 過量。
(2)方案二：觀察 。(根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點)
結論：稀硫酸與NaOH溶液發(fā)生了化學反應，反應的化學方程式為 。
(3)上述兩個方案在設計思想上的相同點是 。
看了初三下冊化學《酸堿中和反應》檢測試題的人還看：