高中化學實驗氣體制備發(fā)生知識點
氣體制備的探究性實驗越來越作為化學考察的熱點。接下來學習啦小編為你推薦高中化學實驗氣體制備發(fā)生知識點，一起看看吧!
高中化學實驗氣體制備發(fā)生知識點【1】
1,常見氣體的制取和檢驗
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制取原理——含氧化合物自身分解
制取方程式——2KClO3 2KCl+3O2↑
裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
檢驗——帶火星木條,復燃
收集——排水法或向上排氣法
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制取原理——活潑金屬與弱氧化性酸的置換
制取方程式——Zn+H2SO4 === H2SO4+H2↑
裝置——啟普發(fā)生器
檢驗——點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠
收集——排水法或向下排氣法
⑶氯氣
制取原理——強氧化劑氧化含氧化合物
制取方程式——MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
裝置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
檢驗——能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙先變紅后褪色;
除雜質——先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣)
收集——排飽和食鹽水法或向上排氣法
尾氣回收——Cl2+2NaOH=== NaCl+NaClO+H2O
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?、僦迫≡?mdash;—強酸與強堿的復分解反應
?、谥迫》匠淌?mdash;—FeS+2HCl=== FeCl2+H2S↑
?、垩b置——啟普發(fā)生器
?、軝z驗——能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑
?、莩s質——先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl2(或P2O5)(除水蒸氣)
?、奘占?mdash;—向上排氣法
?、呶矚饣厥?mdash;—H2S+2NaOH=== Na2S+H2O或H2S+NaOH=== NaHS+H2O
⑸二氧化硫
?、僦迫≡?mdash;—穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解
②制取方程式——Na2SO3+H2SO4=== Na2SO4+SO2↑+H2O
?、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶
?、軝z驗——先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色;
⑤除雜質——通入濃H2SO4(除水蒸氣)
?、奘占?mdash;—向上排氣法
⑦尾氣回收——SO2+2NaOH=== Na2SO3+H2O
高中化學實驗氣體制備發(fā)生知識點【2】
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①制取原理——穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解
?、谥迫》匠淌?mdash;—CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O
?、垩b置——啟普發(fā)生器
④檢驗——通入澄清石灰水,變渾濁
?、莩s質——通入飽和NaHCO3溶液(除HCl),再通入濃H2SO4(除水蒸氣) ⑥收集——排水法或向上排氣法
⑺氨氣
?、僦迫≡?mdash;—固體銨鹽與固體強堿的復分解
②制取方程式——Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+NH3↑+2H2O
?、垩b置——略微向下傾斜的大試管,加熱
?、軝z驗——濕潤的紅色石蕊試紙,變藍
?、莩s質——通入堿石灰(除水蒸氣)
收集——向下排氣法
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?、僦迫≡?mdash;—高沸點酸與金屬氯化物的復分解
?、谥迫》匠淌?mdash;—NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑
?、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
?、軝z驗——通入AgNO3溶液,產生白色沉淀,再加稀HNO3沉淀不溶
?、莩s質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
?、奘占?mdash;—向上排氣法
⑼二氧化氮
?、僦迫≡?mdash;—不活潑金屬與濃硝酸的氧化—還原;
?、谥迫》匠淌?mdash;—Cu+4HNO3===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
?、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
④檢驗——紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成
?、菔占?mdash;—向上排氣法
?、尬矚馓幚?mdash;—3NO2+H2O===2HNO3+NO
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
⑩一氧化氮
?、僦迫≡?mdash;—不活潑金屬與稀硝酸的氧化—還原;
②制取方程式——Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
?、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
?、軝z驗——無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色
?、菔占?mdash;—排水法
⑾一氧化碳
①制取原理——濃硫酸對有機物的脫水作用
?、谥迫》匠淌?mdash;—HCOOHCO↑+H2O
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶
?、軝z驗——燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁
?、莩s質——通入濃硫酸(除水蒸氣)
?、奘占?mdash;—排水法
高中化學實驗氣體制備發(fā)生知識點【3】
⑿甲烷
?、僦迫》匠淌?mdash;—CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
②裝置——略微向下傾斜的大試管,加熱
?、凼占?mdash;—排水法或向下排空氣法
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?、僦迫≡?mdash;—濃硫酸對有機物的脫水作用
?、谥迫》匠淌?mdash;—CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O
?、垩b置——分液漏斗,圓底燒瓶,加熱
④除雜質——通入NaOH溶液(除SO2,CO2),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法
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?、僦迫≡?mdash;—電石強烈吸水作用
?、谥迫》匠淌?mdash;—CaC2+2H2OCa(OH)2+CH CH↑
③裝置——分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶)
?、軝z驗——無色氣體,能燃燒,產生明亮的火焰,并冒出濃的黑煙
?、莩s質——通入硫酸銅溶液(除H2S,PH3),通入濃硫酸(除水蒸氣)
收集——排水法或向下排氣法
15。硝酸
實驗室制法：2NaNO3+H2SO4→Na2SO4+HNO3↑
工業(yè)制法：一氧化氮與水反應。
檢驗硝酸根：棕色環(huán)[Fe(NO)(H2O)5]2+
16。三氧化硫。
制?。何逖趸讑Z取濃硫酸中的水分。使三氧化硫逸出。再根據(jù)三氧化硫的熔點低。進行冷凝。得到固體。