高考理綜化學第八題知識點
高考理綜化學第八題知識點
高考理綜化學第八題主要考查學生對實驗的理解，下面是學習啦小編為你收集整理的高考理綜化學第八題知識點，一起來看看吧。
高考理綜化學第八題知識點課題一、海帶中碘元素的分離與檢驗
1. 灼燒目的：除去海帶中的有機物，使碘元素以離子的形式進入溶液;
2. 氧化的原理是：Cl2 + 2I = 2Cl + I2 或 2I + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O ———
但氯水不能過量，否則會氧化I2： 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl
3. 檢驗：去少量濾液加入淀粉呈藍色，不能直接加入;
4. 分液漏斗操作要點：檢漏;放氣;分液時將玻璃漏斗口上的玻璃塞打開或使塞上的凹槽
對準漏斗口上的小孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通;下層液體從下面慢慢流出，待下層液體完全流出后，關閉旋塞，將上層液體從漏斗上口倒出;
5. 實驗現(xiàn)象：萃取時，下層紫紅色，上層無色;
6. 下列物質(zhì)不能作為從碘水中萃取碘的溶劑：熱裂汽油、酒精等;
高考理綜化學第八題知識點課題二、用紙層析法分離鐵離子和銅離子
1. 層析法的基本原理：
紙層析以濾紙作為惰性支持物，濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相，把不與水混溶的有機溶劑作為流動相，由于吸附在濾紙上的樣品的各組分在水或有機溶劑中的溶解能力各不相同，各組分會在兩相之間產(chǎn)生不同的分配現(xiàn)象。親脂性強的成分在流動相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就快一些;而親水性強的成分在固定相中分配得多一些，隨流動相移動的速度就慢一些，這樣，性質(zhì)不同的組分就分離在濾紙的不同位置上。
2. Fe3+、Cu2+的顯色反應
Fe3++3NH3.H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 淀沉 紅棕色 上方
Cu2++4 NH3.H2O=Cu(NH3)42++4H2O 溶液 深藍色 下方
3. 濾紙吸水性很強，點樣操作要求迅速，用毛細管蘸取試樣在濾紙條的原點處輕輕點樣，晾干后再點，重復3~5次，要求留下斑點的直徑小于0.5cm。
4. 導致實驗失敗：試樣點接觸展開劑;展開劑不合適;
5. 紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象
高考理綜化學第八題知識點課題三、硝酸鉀晶體的制備
1. 原理：不同物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，我們可以將物質(zhì)進行分離和提純。
2. 蒸發(fā)結(jié)晶：通過蒸發(fā)溶液，減少一部分溶劑，使溶液達到飽和而析出晶體的方法。此方
法主要用于隨溫度改變變化不大的物質(zhì);
冷卻結(jié)晶：通過降低溫度使溶液冷卻達到飽和而析出晶體的方法。此方法主要用于溶解
度隨溫度下降明顯減小的物質(zhì);
3. 影響晶體的生成條件：
晶體顆粒的大小與結(jié)晶條件有關，溶質(zhì)的溶解度越小，或溶液的濃度越高，或溶劑的蒸發(fā)越快，或溶液冷卻得越快，析出的晶粒就越細小，反之，可得到較大的晶體顆粒;
4.熱過濾：當溶液體積減少到約原來的一半時，迅速趁熱過濾，承接濾液的燒杯應預先加
2mL蒸餾水，以防降溫時NaCl溶液達飽和而析出。
5減壓過濾：不適合過濾膠狀沉淀(過濾不全)和顆粒細小的沉淀(堵塞濾紙) 要先拔導管，再管水龍頭
6.檢驗：產(chǎn)品配置成溶液后加入1滴1mol/l的HNO3和2滴0.1mol/l的AgNO3無白色渾濁;
高考理綜化學第八題知識點課題四、鋁及其化合物的性質(zhì)
1. 將一片擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中
現(xiàn)象：①鋁表面有紫紅色物質(zhì)沉積;
②產(chǎn)生氣泡，并逐漸加快，鋁片上下翻滾;
?、刍旌弦簻囟壬?
原因：①c(Al3+)增大，Al3+水解使溶液中的H+濃度增大;
?、诜磻獮榉艧?，使溶液溫度升高;
?、凵傻腃u和Al構(gòu)成原電池加快反應速率;
2. 將一片未擦去氧化膜的鋁片放入20mL0.5mol/L的CuSO4溶液中;
無明顯現(xiàn)象，氧化膜阻止了反應;
3. 可溶性鋁鹽(如氯化鋁、明礬等)可以作凈水劑，凈水的原因：
Al3+ + 3H2OAl(OH)3膠體 + 3H+
4. 鋁在濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，無明顯現(xiàn)象，但是發(fā)生了化學反應，生成氧化膜;
5. Cl-能破壞氧化膜的結(jié)構(gòu)，所以能加速鋁和硫酸的反應，腌制食品不能用鋁容器保存;
6. 未擦拭過得Al能和CuCl2反應而不能和CuSO4反應;