高考理綜化學選擇題知識點_高考理綜化學重點復習資料
高考理綜化學選擇題知識點_高考理綜化學重點復習資料
對于理科高考生來說，化學是理科生復習的重要科目之一。化學選擇題的知識點又有那些呢?下面是學習啦小編為你收集整理的高考理綜化學選擇題知識點，一起來看看吧。
高考理綜化學選擇題知識點【1】
1、熟知元素周期表、空氣成分比例、地球元素排名。
2、葡萄糖的檢驗方法有：(1)在堿性、加熱的條件下,與銀氨溶液反應析出銀。該反應被稱為葡萄糖的銀鏡反應。(2)在堿性、加熱的的條件下,與新制氫氧化銅反應產(chǎn)生磚紅色沉淀(Cu2O)。
3、葡萄糖為人體提供能量的化學方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。
4、淀粉是一種多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖,其化學方程式為：(C6H10O5)n(淀粉)+nH2O nC6H12O6(葡萄糖)。
5、淀粉的檢驗：加碘水(I2)變成藍色。
6、棉花、麻的成分為纖維素,其分子式為(C6H10O5)n,是一種多糖,其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。
7、油脂的主要成分為高級脂肪酸甘油酯,是單位質量提供熱量最多的物質。
8、油脂在 酸性或酶的作用條件下水解生成高級脂肪酸和甘油;在堿性條件下水解生成高級脂肪酸鹽和甘油,油脂的堿性水解 又稱為皂化反應。
9、氨基酸的通式為 ,分子中所包含的官能團有氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。
10.羊毛、蠶絲屬于蛋白質。鑒別真絲的簡單方法：灼燒有燒焦羽毛氣味[來源:學科網(wǎng)ZXXK]
11.蛋白質的鹽析是指向蛋白質溶液中加入某些濃的無機輕金屬鹽(如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4)后,蛋白質發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個可逆 過程。利用該反應可 以進行蛋白質的分離和提純。
12.能使蛋白質發(fā)生變性有銅鹽、鋇鹽等,誤食重金屬離子后應喝大量牛奶解毒。
13.人體有8種氨基酸自身不能合成,稱為必需氨基酸。
14.維生素按照其不同的溶解性,分為脂溶性維生素(如維生素A、D、E和K)和水溶性維生素(如維生素C、B族)。
15.維生素C又稱抗壞血酸,是一種水溶性維生素,具有酸性和還原性,廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。
16.碘是人體必需的微量元素,有“智力元素”之稱。其中一半左右集中在甲狀腺內(nèi)。在食物中,海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀(KIO3)。
17.鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動物內(nèi)臟、動物全血、肉類、魚類、蛋類等。
18、食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。
酸性食物 所含元素C、N、S、P等非金屬元素
舉例 富含蛋白質的物質如：肉類、蛋類、魚類
堿性食物 K、Na、Ca、Mg等金屬元素
舉例 蔬菜、水果等
19、正常情況下,人體血液的pH總保持弱堿性 范圍(7。35~7。45)。長期以來,我國居民由于攝入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
20、嬰兒食品內(nèi)不能加入任何著色 劑。
高考理綜化學選擇題知識點【2】
21、常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。
22、常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉 。亞硝酸鈉既是防腐劑又是抗氧 化劑,還是食品發(fā)色劑。
23.阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。
24、青霉素是重要的抗生素即消炎藥,在使用之前要進行皮膚敏感試驗(皮試),以防止過敏反應的發(fā)生。
25、胃酸成分為鹽酸(HCl)。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等,其與胃酸反應的化學方程式及離子方程式分別為：
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2 HCO3- + H+ = H2O + CO2
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O +CO2 CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 MgCO3 + 2H+ = Mg2+ + H2O + CO2
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al( OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
26、麻黃堿屬于天然中草藥,是國際奧委會嚴格禁止的興奮劑。
27、R表示處方藥,OTC表示非處方藥。
28、合金是由兩種或兩種以上的金屬 (或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。與各成分的金屬相比,其具有硬度大,熔點低的特點。
29、金屬的腐蝕可以分為化學腐蝕和電化學腐蝕,在潮濕環(huán)境中發(fā)生的腐蝕屬于電化學腐蝕。
30、生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。
31、鐵發(fā)生電化學腐蝕時的負極反應為Fe-2e-=Fe2+
32、防止金屬腐蝕的方法有：①改變其內(nèi)部結構(如制成不銹鋼);②在金屬表面添加保護膜(如刷漆、涂油、加塑料膜等);③在要保護的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬(如Fe表面鍍Zn等)。
33、制造普通玻璃的主要原料是純堿(Na2CO3)、石灰石(CaCO3)、石英(SiO2),普通玻璃的成分為Na2SiO3、CaS iO3和SiO2,主要成分是SiO2。
34、制造陶瓷的主要原料是黏土。
35、制造水泥的原料有石灰石和黏土。其主要成份是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣。水泥具有水硬性,存放時應注意防潮。
高考理綜化學選擇題知識點【3】
36、光導纖維的主要成分為SiO2,簡稱光纖。
37、通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。
38、塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。
39、正常雨水偏酸性,pH約為5。6。酸雨是指pH小于5。6的降水,主要是SO2和NO2等酸性氣體轉化而成的。
SO2→H2SO4 SO2+H2O H2SO3 2H2SO3+O2 = 2H2SO4
NO→HNO3 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO
40、氟氯代烷會破壞臭氧層,這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子,對臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩?/p>
41、SO2主要來源于煤的燃燒,NO2主要來源于汽車尾氣。
42、溫室氣體CO2的主要來源：化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導致森林面積急劇減少等
43、使用石灰石對煤炭進行脫硫其化學方程式為： 2CaCO3+2SO2+O2==2CaSO4 +2CO2
44、汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器,其化學方程式為2CO+2NO==2CO2+N2
45、裝修材料的黏合劑中含有甲醛,天然大理石中含有放射性元素氡。
46、生活污水的N、P等元素會引起水體的富營養(yǎng)化。
47、明礬[KAl(SO4)2·12H2O]是常用的混凝劑,
其凈水的原理是：Al3++3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+
48、酸性和堿性廢水采用中和法處理。
49、含重金屬離子的污水主要用 沉淀法處理。
50、“白色污染”指的是廢塑料制品引起的污染。
51、葡萄糖分子式C6H12O6,葡萄糖是單糖,不能水解。