九年級化學金屬知識點
金屬是一種具有光澤(即對可見光強烈反射)、富有延展性、容易導電、導熱等性質的物質。下面學習啦小編給你分享九年級化學金屬知識點，歡迎閱讀。
九年級化學金屬知識點
一、幾種重要的金屬
l 金屬材料：金屬材料包括純金屬以及它們的合金。
l 金屬的物理性質
在常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤(大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅色，金呈黃色);
導電性、導熱性、熔點較高、有延展性、能夠彎曲、硬度較大、密度較大。
l 金屬之最
地殼中含量最多的金屬元素——鋁
人體中含量最多的金屬元素——鈣
目前世界年產量最多的金屬——鐵(鐵>鋁>銅)
導電、導熱性最好的金屬——銀(銀>銅>金>鋁)
熔點最高的金屬——鎢
熔點最低的金屬——汞
硬度最大的金屬——鉻
密度最大的金屬——鋨
密度最小的金屬——鋰
l 金屬的應用
物質的性質在很大程度上決定了物質的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素。
銅、鋁——電線——導電性好、價格低廉
鎢——燈絲——熔點高
鉻——電鍍——硬度大
鐵——菜刀、鐮刀、錘子等
汞——體溫計液柱
銀——保溫瓶內膽
鋁——“銀粉”、錫箔紙
二、合金
合金：由兩種或兩種以上的金屬或金屬與非金屬經一定方法所合成的具有金屬特性的物質。
合金是混合物。金屬氧化物不是合金。
目前已制得的純金屬只有90多種，而合金已達幾千種。
合金的硬度一般比組成它的純金屬的硬度大，抗腐蝕性強。
合金的熔點一般比組成它的純金屬的熔點低。
生鐵和鋼性能不同的原因：含碳量不同。
鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體具有良好的“相容性”，可用來造人造骨。
鈦和鈦合金的優(yōu)點：① 熔點高、密度小; ② 可塑性好、易于加工、機械性能好; ③ 抗腐蝕性能好。
九年級化學金屬練習及答案
1.下列化學方程式正確的是( )
A.2Fe+6HCl====2FeCl3+3H2↑ B.CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4
C.CaCO3+HCl====CaCl+CO2↑+H2O D.Mg+O2 MgO
解析：A項中鐵與鹽酸反應，生成的是FeCl2而不是FeCl3;C項中CaCO3和稀HCl反應生成CaCl2，而不是CaCl;D項中方程式Mg+O2 MgO沒有配平。
答案：B
2.實驗和探究是化學學習的重要手段和方法，相信你對身邊的許多金屬進行過觀察和探究，你認為下面說法不正確的一項是( )
A.銅的表面呈現(xiàn)紅色，在潮濕的地方放置較長時間會產生銅綠
B.硬幣表面是銀白色的，它可以導電
C.鉛筆芯是用金屬鉛為主要材料制造的，它是黑色的
D.鐵鍋通常需要加一個木柄或塑料柄，因為鐵的導熱性能強
解析：A項正確，因為在潮濕的環(huán)境中金屬銅容易生銹，即變成“銅綠”;B項正確，硬幣本身是由金屬組成，可導電;C項錯誤，制造鉛筆芯的材料是石墨而不是鉛;D項正確，因為金屬導熱效果好，加一個木柄或塑料柄，防止燙手。
答案：C
3.鋁是生活中最為常見的金屬之一。關于鋁的“自我保護”能力極強的原因，這一問題引起了同學們的極大興趣，紛紛提出自己的看法：①鋁的化學性質本來不活潑，難被腐蝕;②市場上的鋁材料通常是鋁合金，合金是不發(fā)生化學反應的;③鋁性質活潑，表面能產生一層結構致密的氧化膜。你所認同的是( )
A.① B.② C.③ D.①②③
解析：①錯誤，因為鋁的化學性質很活潑;②錯誤，合金同樣能發(fā)生化學反應，但合金的機械性能優(yōu)于純金屬;③正確，由于鋁與氧氣生成了一層致密的氧化物保護膜，所以鋁的性質雖然活潑，但不易于被腐蝕。
答案：C
4.面對紛繁復雜的化學變化，如果我們逐個進行學習和研究，時間上不允許，同時也不便于尋找規(guī)律，因此有必要對化學反應進行分類學習。下列反應屬于置換反應類型的是( )
A.Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ B.3Fe+2O2 Fe3O4
C.CH4+2O2 CO2+2H2O D.2HgO 2Hg+O2↑
解析：置換反應的特征是單質和化合物反應生成新的單質和新的化合物。A項符合。
答案：A
5.自然界的礦物含量非常豐富，我國蘊藏了多種自然界稀少的金屬礦物。在下列礦物中，不屬于金屬礦物的是( )
A.石灰石 B.赤鐵礦 C.黃銅礦 D.硫磺
解析：石灰石學名碳酸鈣，是金屬鈣的碳酸鹽;赤鐵礦是三氧化二鐵;黃銅礦是銅的硫化物;硫磺是非金屬單質。
答案：D
6.鋼鐵行業(yè)是國民經濟中的基礎行業(yè)，也是支柱性行業(yè)，正因為如此，上世紀五六十年代我國出現(xiàn)過全民大煉鋼鐵的荒.唐的經濟鬧劇。那么生鐵與鋼的本質不同在于( )
A.用途不同 B.含碳量不同
C.顏色不同 D.市場需求量不同 .
解析：生鐵和鋼都是鐵的合金，二者的主要差別在于含碳量不同。
答案：B
7.化學行業(yè)中把材料分為：金屬材料、無機非金屬材料、有機高分子材料等。金屬材料在現(xiàn)實生活中有極為重要的作用。下列金屬材料的運用與金屬所具有的性質不一致的是( )
A.制造白熾燈燈絲——熔點高 B.制造飛機——堅硬而質輕
C.制造保險絲——硬度大 D.制造裝化工原料的容器——耐腐蝕
解析：制造保險絲,關鍵是熔點低，電流超過正常范圍，瞬間溫度升高，在較低溫度下就能夠熔斷，保護用電器不被燒毀，而不是需要保險絲的硬度大。
答案：C
8.(2010山東菏澤中考，4) 下列有關使用鐵器時的注意事項，不正確的是( )
A.避免接觸干燥的熱空氣 B.不能盛放鹽酸
C.不能盛入硫酸銅溶液 D.避免接觸潮濕空氣
解析：熱空氣對金屬鐵不產生影響;鹽酸可腐蝕金屬鐵;硫酸銅可與金屬鐵發(fā)生置換反應，生成單質銅;潮濕空氣容易使鐵生銹。
答案：A
9.生鐵和稀鹽酸充分反應后，會留有殘渣，殘渣的主要成分是( )
A.鐵 B.碳 C.氧化亞鐵 D.三氯化鐵
解析：生鐵的主要成分是鐵，主要雜質是碳。鐵可溶于稀鹽酸而碳不能與鹽酸反應。故剩余的固體應該是單質碳。
答案：B
10.(2010江西九江畢業(yè)，11) 下列敘述屬于鐵的物理性質的是( )
A.鐵在氧氣中燃燒時火花四濺 B.鐵在1 535 ℃時變?yōu)殍F水
C.鐵投入鹽酸中，有氣泡冒出 D.鐵投入硫酸銅溶液有銅析出
解析：本題涉及如何判斷物理性質和化學性質。對于鐵的性質，熔點、沸點、密度等屬于物理性質;與鹽酸、硫酸銅、氧氣等的反應屬于鐵的化學性質。
答案：B
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