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      高三化學的高頻知識點總結

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      高三化學的高頻知識點總結

        對高考化學的高頻知識點進行總結,能更有效的復習好高考化學。下面由學習啦小編為大家提供關于高三化學的高頻知識點總結,希望對大家有幫助!

        高三化學的高頻知識點

        1、掌握一圖(原子結構示意圖)、五式(分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式)、六方程(化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式)的正確書寫。

        2、最簡式相同的有機物:①CH:C2H2和C6H6②CH2:烯烴和環(huán)烷烴③CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO:飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數和飽和一元羧酸或酯;舉一例:乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)

        3、一般原子的原子核是由質子和中子構成,但氕原子(1H)中無中子。

        4、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始,如第一周期是從氫元素開始。

        5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多,且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

        6、質量數相同的原子,不一定屬于同種元素的原子,如18O與18F、40K與40Ca

        7.ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體,且其單質不能與氧氣直接化合。

        8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,但AlCl3卻是共價化合物(熔沸點很低,易升華,為雙聚分子,所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結構)。

        9、一般元素性質越活潑,其單質的性質也活潑,但N和P相反,因為N2形成叁鍵。

        10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。

        11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如NaCl。

        12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。

        13、單質分子不一定是非極性分子,如O3是極性分子。

        14、一般氫化物中氫為+1價,但在金屬氫化物中氫為-1價,如NaH、CaH2等。

        15、非金屬單質一般不導電,但石墨可以導電,硅是半導體。

        16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而屬于不成鹽氧化物。

        17、酸性氧化物不一定與水反應:如SiO2。

        18、金屬氧化物一般為堿性氧化物,但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物,如:Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物,2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

        19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等于8,但氟無正價,氧在OF2中為+2價。

        20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子,如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。

        21、離子晶體不一定只含有離子鍵,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。

        22.稀有氣體原子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構,其余原子的電子層結構一定不是穩(wěn)定結構。

        23.離子的電子層結構一定是穩(wěn)定結構。

        24.陽離子的半徑一定小于對應原子的半徑,陰離子的半徑一定大于對應原子的半徑。

        25.一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小于它的低價陽離子的半徑。如Fe3+

        26.同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵,不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。

        27.分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞,該物質必為分子晶體。

        28單質分子中一定不含有極性鍵。

        29共價化合物中一定不含有離子鍵。

        30含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,形成的晶體一定是離子晶體。

        31.含有分子的晶體一定是分子晶體,其余晶體中一定無分子。

        32.單質晶體一定不會是離子晶體。

        33.化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。

        34.分子間力一定含在分子晶體內,其余晶體一定不存在分子間力(除石墨外)。

        35.對于雙原子分子,鍵有極性,分子一定有極性(極性分子);鍵無極性,分子一定無極性(非極性分子)。

        36、氫鍵也屬于分子間的一種相互作用,它只影響分子晶體的熔沸點,對分子穩(wěn)定性無影響。

        37.微粒不一定都指原子,它還可能是分子,陰、陽離子、基團(如羥基、硝基等)。例如,具有10e-的微粒:Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。

        38.失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強,如碳,稀有氣體等。

        39.原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。

        40.原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素,如Cr、ⅠB族元素等。

        41.ⅠA族元素不一定是堿金屬元素,還有氫元素。

        42.由長、短周期元素組成的族不一定是主族,還有0族。

        43.分子內不一定都有化學鍵,如稀有氣體為單原子分子,無化學鍵。

        44.共價化合物中可能含非極性鍵,如過氧化氫、乙炔等。

        45.含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物,如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。

        46.對于多原子分子,鍵有極性,分子不一定有極性,如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。

        47.含有陽離子的晶體不一定是離子晶體,如金屬晶體。

        48.離子化合物不一定都是鹽,如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物,但不是鹽。

        49.鹽不一定都是離子化合物,如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。

        50.固體不一定都是晶體,如玻璃是非晶態(tài)物質,再如塑料、橡膠等。

        高三化學的復習方法

        第一點:掌握化學的名詞用語

        相信對于很多初學化學的學生來說,在接觸化學這門課程的時候,會遇到很多的化學名詞,如化學方程、化學元素、化學原理等等,這些使得很多初學化學的學生很難理解,而往往這些名詞是構成化學這門學科的基礎。提高化學成績的方法有哪些?在這個時候,要想自己學習好化學這個學科的話,這需要我們下大功夫,切切實實地把這些化學名詞都給掌握了,不要以為這些化學的名詞不重要就忽視,這是不對的。

        第二點:要重視所有的化學實驗

        由于化學這門學科的本身特點,在平時的學習中會遇到許多化學實驗,這是學習化學這門課程的重要內容,也是學好化學這門課程的必備的因素。提高化學成績的方法有哪些?要在平時的學習中重視化學課程里面的化學實驗,在實驗的過程中要注意實驗物體的狀態(tài),實驗物體的顏色,實驗物體在化學反應中出現的所有的化學變化的現象,這些都是很重要的,不僅可以幫助我們理解相關的化學方程的由來,也將對今后的學習產生重要的影響。

        第三點:平時多做化學的試題

        在平時的學習時間,要多做化學的試題,尤其是課本之后出現的化學試題一定要全部的學會,不懂的地方要及時的詢問老師,這些題目都是非常注重基礎的,都是好題,一定要認真的對待,此外,想要學好化學的話,單單靠著課本上的試題是不夠的,這需要在平時的學習中多做一些練習題,尤其是中招考試出現過的真題。

        高三化學的答題技巧

        1.選擇題

        在高考理綜試卷中有8個化學單選題。解答時在認真審題的基礎上仔細考慮各個選項,合理采用排除法、比較法、代入法、猜測法等方法,找到選項與題干,選項與選項之間區(qū)別聯系,迅速的找到所要選項。選擇題的答題方法是多樣化的,最合理的方法可以把時間盡可能的壓縮到最短,為解決后面的大題騰出更多時間。

        2.填空題

        按照近幾年情況看,在高考理綜試卷中化學題是四道填空題。一般來講實驗題、無機推斷、有機推斷、其他題目各一個。對于填空題在答題時有些共性的要求。

        (1)化學方程式的書寫要完整無誤。

        (2)專業(yè)用語不能錯。

        (3)當答案不唯一或有多種選擇時,以最常見的方式作答不易失分。能用具體物質作答的要用具體物質作答,表達更準確。

        (4)對于語言敘述性題目做答時要注意,從“已知”到“未知”之間的邏輯關系必須敘述準確,且環(huán)環(huán)相扣,才能保證不丟得分點,才能得滿分。

        (5)對于計算型填空,要注意該書寫單位的要書寫單位。

        3.解答題

        在解高考化學解答題時,語言文字的表達很重要。答題時內容要突出原理,層次分明,符合邏輯,文字精煉.若思路混亂,言不及題,詞不達意,即使長篇大論也不得分,不按要求答題會失分,書寫不規(guī)范也會失分。


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