化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)、構(gòu)成、變化及其與能量的關(guān)系的科學(xué)。下面是小編為大家?guī)?lái)的人教版初三下冊(cè)化學(xué)第九單元知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，希望大家能夠喜歡!

初三下冊(cè)化學(xué)第九單元知識(shí)點(diǎn)

一、溶液的形成

1、溶液

溶液概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里面形成的混合物。

溶液特征：均一性、穩(wěn)定性。

注意：a、溶液不一定無(wú)色。

b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體，水是最常見(jiàn)的溶劑。

c、溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)的質(zhì)量加溶劑的質(zhì)量，但溶液的體積不等于溶質(zhì)的體積加溶劑的體積。

2、判斷溶質(zhì)和溶劑

3、飽和溶液、不飽和溶液

(1)概念

(2)判斷方法：繼續(xù)加入溶質(zhì)，看能否溶解。

(3)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑。

(4)濃、稀溶液與飽和不飽和溶液的關(guān)系

①飽和溶液不一定是濃溶液。

②不飽和溶液不一定是稀溶液。

③一定溫度，同一種溶質(zhì)的飽和溶液比不飽和溶液濃。

(5)溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象

二、溶解度

1、固體的溶解度

定義：一定溫度下，固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。

四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④質(zhì)量：溶解度的單位是克。

(1)溶解度的含義。

(2)影響固體溶解度的因素：①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)和種類(lèi);②溫度。

(3)溶解度曲線(xiàn)

2、氣體溶解度

(1)定義：壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

(2)影響因素：①氣體的性質(zhì);②溫度;③壓強(qiáng)。

3、混合物的分離

(1)過(guò)濾法：可以用來(lái)分離可溶物和難溶物

(2)結(jié)晶法：可以用來(lái)分離幾種可溶性物質(zhì)