九年級化學(xué)知識點酸堿鹽
初中化學(xué)內(nèi)容比較多，知識比較零散，老師在講課時，著重圍繞重點內(nèi)容進行講授。因此大家要仔細(xì)聽課?認(rèn)真做筆記。下面是小編為大家整理的9年級化學(xué)酸堿鹽知識點歸納。希望對大家有所幫助。
9年級化學(xué)酸堿鹽知識點歸納(一)
酸：
電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。
1.與酸堿指示劑作用，使紫色石蕊變紅色，無色酚酞不變色。
2.酸(除硝酸) + 金屬 → 鹽 + 氫氣 (置換反應(yīng))
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
條件：
①在活動性順序表中，只有排在H前面的金屬才能置換出酸中的氫
②硝酸和金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，生成物也不是氫氣。
3.酸 + 金屬氧化物 → 鹽 + 水
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
凡與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。(除Al2O3、ZnO外)
4.酸 + 堿 → 鹽 + 水
HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中和反應(yīng)。
中和反應(yīng)的實質(zhì)是：H+和OH-離子結(jié)合生成水
5.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(條件：生成物有沉淀或氣體)
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
9年級化學(xué)酸堿鹽知識點歸納(二)
堿：
電離時生成的陰離子全部是氫陽根離子的化合物。
1. 堿溶液能跟酸堿指示劑起反應(yīng)。(條件：堿必須可溶)紫色的石蕊試液遇堿變藍(lán)色，無色酚酞試液遇堿變紅色。)
2.可溶性堿 + 非金屬氧化物 → 鹽 + 水
2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
3. 堿 + 酸 → 鹽 + 水
2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
4.可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿
2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
凡與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物，非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。(除CO、H2O外)
9年級化學(xué)酸堿鹽知識點歸納(三)
鹽：
有金屬離子和酸根離子構(gòu)成
1. 可溶性鹽 + 某些金屬 → 另一種金屬 + 另一種鹽，
Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
條件：在活動性順序表中排在前面的金屬才能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
2.酸 + 某些鹽 → 新酸 + 新鹽(同上)
3. 可溶性堿 + 可溶性鹽 → 新鹽 + 新堿(同上)
4.可溶性鹽 + 可溶性鹽 → 兩種新鹽
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
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