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      中考化學重難點化學物質構成的奧秘

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      中考化學重難點化學物質構成的奧秘

        到化學元素及周期表,是整個化學學習的基礎,也是中考的重點,小編整理了11大考點小編在這里整理了相關資料,希望能幫助到您。

        化學物質構成的奧秘11大考點

        考點1 原子的構成

        ⒈構成原子的粒子

       ?、苍谠永铮穗姾蓴?shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù),原子不顯電性。

        考點2 相對原子質量

        ⒈相對原子質量的標準:碳-12原子質量的1/12。

       ?、脖磉_式:Ar=其他原子的質量/(碳-12的質量×1/12)

        相對原子質量是一個比值,不是原子的實際質量。

       ?、吃拥馁|量主要集中在原子核上,相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)

        考點3 元素

       ?、痹氐亩x:具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。

       ?、苍氐姆N類決定于核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))。

       ?、车貧ぶ泻苛星八奈坏脑?質量分數(shù)):氧、硅、鋁、鐵,其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧,含量最多的金屬元素是鋁。

       ?、瓷锛毎泻苛星八奈坏脑兀貉酢⑻?、氫、氮。

        考點4 元素符號

       ?、痹胤枺河迷氐睦∥拿Q的第一個大寫字母來元素。

       ?、矔鴮懀?/p>

        ⑴由一個字母表示的元素符號要大寫,如:H、O、S、C、P等。

       ?、朴蓛蓚€字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫(即“一大二小”),如:Ca、Na、Mg、Zn等。

       ?、吃胤柋硎镜囊饬x:⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子。例如:

        H: ①表示氫元素

        ②表示一個氫原子

        2H:表示二個氫原子,2H不能說成二個氫元素

        注意:元素只講種類,不講個數(shù);原子即講種類,又講個數(shù)。

        考點5 物質組成、構成的描述

       ?、蔽镔|由元素組成:如水是由氫元素和氧元素組成的。

       ?、参镔|由粒子(分子、原子、離子)構成。例如:

       ?、潘怯伤肿訕嫵傻?。

       ?、平鹗怯山鹪訕嫵傻?。

        ⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。

        ⒊分子是由原子構成的。

        如:水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。

        考點6 元素周期表簡介

       ?、痹刂芷诒?/p>

       ?、胖芷诒砻恳粰M行叫做一個周期,共有7個周期。

       ?、浦芷诒砻恳粋€縱行叫做一族,共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。

       ?、苍刂芷诒淼囊饬x

        ⑴是學習和研究化學知識的重要工具;

       ?、茷閷ふ倚略靥峁┝死碚撘罁?jù);

       ?、怯捎谠谠刂芷诒碇形恢迷娇拷脑?,性質越相似,可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質(如農藥、催化劑、半導體材料等)。

        考點7 核外電子的分層排布

       ?、彪娮优挪?mdash;—分層排布:第一層不超過2個;第二層不超過8個;……最外層不超過8個。

       ?、苍咏Y構示意圖:

       ?、藕x:(以鎂原子結構示意圖為例)

        ⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質的關系

        ①元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù)。

       ?、谠幼钔鈱与娮訑?shù)為8(氦為2)的結構稱為穩(wěn)定結構。

       ?、窃?、陽離子、陰離子的判斷

       ?、?原子:質子數(shù)=核外電子數(shù)

       ?、?陰離子:質子數(shù)<核外電子數(shù)

        ③ 陽離子:質子數(shù)>核外電子數(shù)

        考點8 離子

       ?、倍x:帶電荷的原子(或原子團)。

       ?、卜诸?注:本文中加減均為上標)

        陽離子:帶正電荷的離子,如Na+、Mg2+

        陰離子:帶負電荷的離子,如Cl-、O2-

       ?、畴x子符號表示的意義:表示離子(或一個離子),如:Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)

        2Mg2+ ——第一個2表示兩個鎂離子

        第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

       ?、烹x子符號前面的化學計量數(shù)(系數(shù))表示離子的個數(shù);

       ?、齐x子符號的表示方法:在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷,數(shù)值在前,正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷,“1”省略不寫。如: 陽離子:Na+、Ca2+、Al3+等,陰離子:Cl-、S2?等

       ?、从嘘P離子的小結

       ?、沤饘匐x子帶正電荷,非金屬離子帶負電荷;

       ?、齐x子所帶的電荷=該元素的化合價

       ?、浅R娫訄F離子(請注意上下標)

        SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子

        NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子

        NH4+ 銨根離子

        考點9 化學式

       ?、被瘜W式的寫法

        A.單質的化學式

        ⑴雙原子分子的化學式,如:氫氣——H2,氧氣——O2,氮氣——N2,氯氣——Cl2。

       ?、葡∮袣怏w、金屬與固體非金屬單質:由原子構成,它們的化學式用元素符號來表示。

        B.化合物的化學式

        正價寫左邊,負價寫右邊,同時正、負化合價的代數(shù)和為零。

        ⒉幾點注意事項

       ?、乓环N物質只有一個化學式,書寫化學式時,要考慮到元素的排列順序,還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應寫的部位。

        ⑵一般化合物的中文名稱,其順序和化學式書寫的順序正好相反。

        ⒊化學式的涵義(以CO2為例說明)

        ⑴宏觀上

        表示一種物質:表示二氧化碳。

        表示該物質由哪些元素組成:表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

       ?、莆⒂^上

        表示該物質的一個分子:表示一個二氧化碳分子。

        表示分子的構成:表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。

        考點10 化合價

        ⒈元素化合價的表示方法

        化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示,標在元素符號的正上方,如:Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別,離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示,標在元素符號的右上角,如:

       ?、苍鼗蟽r的一般規(guī)律

        ⑴氫元素的化合價通常顯+1價,氧元素的化合價顯-2價。

       ?、圃诨衔镏?,金屬元素為正價。

       ?、欠墙饘倥c氫或金屬化合時,非金屬元素顯負價;非金屬與氧元素化合時,非金屬元素顯正價。

       ?、仍诨衔镏校?、負化合價的代數(shù)和為零。

        ⑸在單質中元素的化合價為零。

       ?、忱斡洺R娫氐幕蟽r

        ⒋常見根(原子團)的化合價

        常見元素的化合價(正價):

        一價鉀鈉氫與銀,二價鈣鎂鋇與鋅,三價金屬元素鋁;

        一五七變價氯,二四五氮,硫四六,三五有磷,二四碳;

        一二銅,二三鐵,二四六七錳特別。

       ?、祷蟽r的應用

       ?、艡z驗化學式的正誤;

       ?、聘鶕?jù)化學式判斷元素的化合價;

        ⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質的化學式。

        考點11 有關化學式的計算

       ?、庇嬎阄镔|的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和

       ?、灿嬎阄镔|組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比

       ?、秤嬎阄镔|中某元素的質量分數(shù)

        物質中某元素的質量分數(shù)=(該元素的相對原子質量×原子個數(shù))÷化合物的相對分子質量×100%

       ?、从嬎阋欢ㄙ|量的化合物中含某元素的質量

        某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)

        變形:化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數(shù)

        ⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量,求原子個數(shù)比

        各元素的原子個數(shù)比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比

        初中化學常見物質的顏色整理

        固體物質的顏色

        白色固體:氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化鈣 CaO 、 氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。

        黃色固體:硫粉S

        紅色固體:紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu

        藍色固體:膽礬CuSO4·5H2O

        黑色固體:木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe

        綠色固體:堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3

        紫黑色固體:高錳酸鉀KMnO4

        無色固體:冰,干冰,金剛石

        銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬

        2生成沉淀的顏色

        白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4 。不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸:氫氧化鎂Mg(OH)2、 碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3

        紅褐色沉淀:氫氧化鐵Fe(OH)3

        藍色沉淀:氫氧化銅 Cu(OH)2

        3溶液的顏色

        藍色溶液Cu2+:硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等

        黃色溶液Fe3+:氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等

        淺綠色溶液Fe2+:氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等

        無色液體:水,雙氧水

        紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液

        紫色溶液:石蕊溶液

        4氣體的顏色

        紅棕色氣體:二氧化氮

        黃綠色氣體:氯氣

        無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。


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