中考化學重難點化學物質構成的奧秘
中考化學重難點化學物質構成的奧秘
到化學元素及周期表，是整個化學學習的基礎，也是中考的重點，小編整理了11大考點小編在這里整理了相關資料，希望能幫助到您。
化學物質構成的奧秘11大考點
考點1 原子的構成
⒈構成原子的粒子
?、苍谠永铮穗姾蓴?shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)，原子不顯電性。
考點2 相對原子質量
⒈相對原子質量的標準：碳-12原子質量的1/12。
?、脖磉_式：Ar=其他原子的質量/(碳-12的質量×1/12)
相對原子質量是一個比值，不是原子的實際質量。
?、吃拥馁|量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)
考點3 元素
?、痹氐亩x：具有相同核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))的一類原子的總稱。
?、苍氐姆N類決定于核電荷數(shù)(即核內質子數(shù))。
?、车貧ぶ泻苛星八奈坏脑?質量分數(shù))：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素(非金屬元素)是氧，含量最多的金屬元素是鋁。
?、瓷锛毎泻苛星八奈坏脑兀貉酢⑻?、氫、氮。
考點4 元素符號
?、痹胤枺河迷氐睦∥拿Q的第一個大寫字母來元素。
?、矔鴮懀?/p>
⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
?、朴蓛蓚€字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫(即“一大二小”)，如：Ca、Na、Mg、Zn等。
?、吃胤柋硎镜囊饬x：⑴表示一種元素;⑵表示這種元素的一個原子。例如：
H： ①表示氫元素
②表示一個氫原子
2H：表示二個氫原子，2H不能說成二個氫元素
注意：元素只講種類，不講個數(shù);原子即講種類，又講個數(shù)。
考點5 物質組成、構成的描述
?、蔽镔|由元素組成：如水是由氫元素和氧元素組成的。
?、参镔|由粒子(分子、原子、離子)構成。例如：
?、潘怯伤肿訕嫵傻?。
?、平鹗怯山鹪訕嫵傻?。
⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的。
⒊分子是由原子構成的。
如：水分子是由氫原子和氧原子構成的;每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。
考點6 元素周期表簡介
?、痹刂芷诒?/p>
?、胖芷诒砻恳粰M行叫做一個周期，共有7個周期。
?、浦芷诒砻恳粋€縱行叫做一族，共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。
?、苍刂芷诒淼囊饬x
⑴是學習和研究化學知識的重要工具;
?、茷閷ふ倚略靥峁┝死碚撘罁?jù);
?、怯捎谠谠刂芷诒碇形恢迷娇拷脑?，性質越相似，可以啟發(fā)人們在元素周期表的一定區(qū)域尋找新物質(如農藥、催化劑、半導體材料等)。
考點7 核外電子的分層排布
?、彪娮优挪?mdash;—分層排布：第一層不超過2個;第二層不超過8個;……最外層不超過8個。
?、苍咏Y構示意圖：
?、藕x：(以鎂原子結構示意圖為例)
⑵原子的最外層電子數(shù)與元素的分類、化學性質的關系
①元素的化學性質決定于原子的最外層電子數(shù)。
?、谠幼钔鈱与娮訑?shù)為8(氦為2)的結構稱為穩(wěn)定結構。
?、窃?、陽離子、陰離子的判斷
?、?原子：質子數(shù)=核外電子數(shù)
?、?陰離子：質子數(shù)<核外電子數(shù)
③ 陽離子：質子數(shù)>核外電子數(shù)
考點8 離子
?、倍x：帶電荷的原子(或原子團)。
?、卜诸?注：本文中加減均為上標)
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-
?、畴x子符號表示的意義：表示離子(或一個離子)，如：Mg2+——表示鎂離子(一個鎂離子)
2Mg2+ ——第一個2表示兩個鎂離子
第二個2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷
?、烹x子符號前面的化學計量數(shù)(系數(shù))表示離子的個數(shù);
?、齐x子符號的表示方法：在元素符號(或原子團)右上角表明離子所帶的電荷，數(shù)值在前，正、負號在后。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，“1”省略不寫。如： 陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等，陰離子：Cl-、S2?等
?、从嘘P離子的小結
?、沤饘匐x子帶正電荷，非金屬離子帶負電荷;
?、齐x子所帶的電荷=該元素的化合價
?、浅Ｒ娫訄F離子(請注意上下標)
SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子
NO3- 硝酸根離子 OH- 氫氧根離子
NH4+ 銨根離子
考點9 化學式
?、被瘜W式的寫法
A.單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
?、葡∮袣怏w、金屬與固體非金屬單質：由原子構成，它們的化學式用元素符號來表示。
B.化合物的化學式
正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數(shù)和為零。
⒉幾點注意事項
?、乓环N物質只有一個化學式，書寫化學式時，要考慮到元素的排列順序，還要考慮到表示原子個數(shù)的角碼應寫的部位。
⑵一般化合物的中文名稱，其順序和化學式書寫的順序正好相反。
⒊化學式的涵義(以CO2為例說明)
⑴宏觀上
表示一種物質：表示二氧化碳。
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。
?、莆⒂^上
表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成。
考點10 化合價
⒈元素化合價的表示方法
化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方，如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：
?、苍鼗蟽r的一般規(guī)律
⑴氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
?、圃诨衔镏?，金屬元素為正價。
?、欠墙饘倥c氫或金屬化合時，非金屬元素顯負價;非金屬與氧元素化合時，非金屬元素顯正價。
?、仍诨衔镏校?、負化合價的代數(shù)和為零。
⑸在單質中元素的化合價為零。
?、忱斡洺Ｒ娫氐幕蟽r
⒋常見根(原子團)的化合價
常見元素的化合價(正價)：
一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁;
一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;
一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。
?、祷蟽r的應用
?、艡z驗化學式的正誤;
?、聘鶕?jù)化學式判斷元素的化合價;
⑶根據(jù)元素的化合價推求實際存在物質的化學式。
考點11 有關化學式的計算
?、庇嬎阄镔|的相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和
?、灿嬎阄镔|組成元素的質量比=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之比
?、秤嬎阄镔|中某元素的質量分數(shù)
物質中某元素的質量分數(shù)=(該元素的相對原子質量×原子個數(shù))÷化合物的相對分子質量×100%
?、从嬎阋欢ㄙ|量的化合物中含某元素的質量
某元素的質量=化合物的質量×化合物中該元素的質量分數(shù)
變形：化合物的質量=某元素的質量÷化合物中該元素的質量分數(shù)
⒌已知化合物中各元素的質量比和各元素的相對原子質量，求原子個數(shù)比
各元素的原子個數(shù)比=各元素的質量/各元素的相對原子質量之比
初中化學常見物質的顏色整理
固體物質的顏色
白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P2O5 、氧化鈣 CaO 、 氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
黃色固體：硫粉S
紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
藍色固體：膽礬CuSO4·5H2O
黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、生鐵Fe
綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
無色固體：冰，干冰，金剛石
銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2生成沉淀的顏色
白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4 。不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、 碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
藍色沉淀：氫氧化銅 Cu(OH)2
3溶液的顏色
藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2 、氯化銅CuCl2等
黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2(SO4)3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
無色液體：水，雙氧水
紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
紫色溶液：石蕊溶液
4氣體的顏色
紅棕色氣體：二氧化氮
黃綠色氣體：氯氣
無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。
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