高二化學知識點總結必修四第二章
很多高中生都認為化學學習很難，其實需要高中化學只需要科學的學習方法和認真的學習態(tài)度。今天小編在這給大家整理了高二化學知識點總結，接下來隨著小編一起來看看吧!
高二化學知識點總結必修四
第二章 化學反應速率與化學平衡
考點1：化學反應速率
1、化學反應速率的表示方法___________。
化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________ 。
其常用的單位是__________ 、 或__________ 。
2、影響化學反應速率的因素
1)內因(主要因素)
反應物本身的性質。
2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
①活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。
②活化能：如圖
圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(注：E2為逆反應的活化能)
?、塾行鲎玻夯罨肿又g能夠引發(fā)化學反應的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關系
考點2：化學平衡
1、化學平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、化學平衡狀態(tài)的特征
3、判斷化學平衡狀態(tài)的依據
考點3：化學平衡的移動
1、概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉化過程，稱為化學平衡的移動。
2、化學平衡移動與化學反應速率的關系
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
(3)v正<v逆：平衡向逆反應方向移動。< p="">
3、影響化學平衡的因素
4、“惰性氣體”對化學平衡的影響
①恒溫、恒容條件
原平衡體系體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。
②恒溫、恒壓條件
原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數減小
5、勒夏特列原理
定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。
原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。
勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。
高二化學學哪幾本書?
《選修4:化學反應與原理》
《選修3:物質的結構與性質》
《選修5:有機化學基礎》
常考化學常識
材料及成分
1. 火棉：纖維素與硝酸完全酯化的產物;
2. 膠棉：纖維素與硝酸不完全酯化的產物;
3. 人造絲、人造毛、人造棉、黏膠纖維、銅氨纖維主要成分都是纖維素;
4. 醋酸纖維：纖維素與醋酸酐酯化后的產物;
5. 光導纖維：成分為SiO2，全反射原理;
6. Al2O3:人造剛玉、紅寶石、藍寶石的主要成分;
7. SiO2：硅石、玻璃、石英、瑪瑙、光纖的主要成分;
8. 硅酸鹽：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分;
9. 新型無機非金屬材料：氧化鋁陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纖等;
具有耐高溫、強度大的特性，還具有電學特性、光學特性、生物功能;
10. 傳統無機非金屬材料：水泥、玻璃、陶瓷;
11. 新型高分子材料：高分子膜、尿不濕、隱形眼鏡、人造關節(jié)、心臟補片、液晶材料等;
12. 三大合成材料：合成塑料、合成纖維、合成橡膠;
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