化學(xué)鍵類型有哪些
化學(xué)鍵是分子或晶體中相鄰的原子(離子)之間的強(qiáng)烈的相互作用，弄清楚化學(xué)鍵的類型對我們學(xué)習(xí)化學(xué)和研究化學(xué)有非常大的作用。今天小編在這給大家整理了化學(xué)鍵類型有哪些_化學(xué)鍵有幾種類型，接下來隨著小編一起來看看吧!
▼▼目錄▼▼
化學(xué)鍵類型
化學(xué)鍵一般分為金屬鍵、離子鍵和共價鍵。
(1) 金屬鍵：
金屬原子外層價電子游離成為自由電子后，靠自由電子的運(yùn)動將金屬離子或原子聯(lián)系在一起的作用，稱為金屬鍵。
金屬鍵的本質(zhì)：金屬離子與自由電子之間的庫侖引力
(2)離子鍵：
電負(fù)性很小的金屬原子和電負(fù)性很大的非金屬離原子相互靠近時，金屬原子失電子形成正離子，非金屬離原子得到原子形成負(fù)離子，由正、負(fù)離子靠靜電引力形成的化學(xué)鍵。
離子鍵的特征： 1)沒有方向性 2) 沒有飽和性離子的外層電子構(gòu)型大致有： 8電子構(gòu)型——ns2np6,如Na+, Al3+, Sc3+,Ti4+等; 18電子構(gòu)型——ns2np6nd10;，如Ga3+、Sn4+、Sb5+、Ag+, Zn2+等; 9-17電子構(gòu)型——ns2np6nd1-9,如Fe3+, Mn2+, Ni2+、Cu2+，Au3+等; 18 + 2 電子構(gòu)型——(n-1)s2p6d10 ns2，，如Pb2+, Bi3+等; 2電子構(gòu)型——1s2，如Li+, Be2+。
(3)共價鍵：
分子內(nèi)原子間通過共用電子對(電子云重疊)所形成的化學(xué)鍵。可用價鍵理論來說明共價鍵的形成:
1)價鍵理論：價鍵理論認(rèn)為典型的共價鍵是在非金屬單質(zhì)或電負(fù)性相差不大的原子之間通過電子的相互配對而形成。
原子中一個未成對電子只能和另一個原子中自旋相反的一個電子配對成鍵，且成鍵時原子軌道要對稱性匹配,并實(shí)現(xiàn)最大程度的重疊。 共價鍵的特性： 1)共價鍵具有飽和性：共價鍵的數(shù)目取決于成鍵原子所擁有的未成對電子的數(shù)目。
2)共價鍵具有方向性：對稱性匹配;最大重疊。 2)根據(jù)重疊的方式不同,共價鍵分為： σ鍵：原子軌道沿兩核連線，以“頭碰頭”方式重疊,例如: H2: H-H,S-Sσ鍵, HCl: H-Cl, S-Pxσ鍵, Cl2: Cl-Cl, Px-Pxσ鍵鍵：原子沿兩核連線以“ 肩并肩”方式進(jìn)行重疊。
例如: 單鍵 ：σ Cl2: Px-Pxσ鍵。雙鍵 ：σ+Л -C=C- : Px-Pxσ鍵, Py-PyЛ鍵。三鍵：σ+Л+Л N2 中N≡N: Px-Pxσ鍵, Py-PyЛ鍵; PZ-PZЛ鍵。
化學(xué)鍵的極性大小看什么?
看成鍵原子2113的電負(fù)性之差，差值越大，5261則鍵的極性越大。
電負(fù)性有周期性4102變化
同周期，1653從左到右，增大
同主族，從上到下，減小
所以
A.Nacl>Hcl>cl2 --正確，NaCl是離子鍵，相當(dāng)于極性很大的極性鍵，HCl是極性共價鍵，Cl2是非極性鍵
B.ccl4>cBr4 --對，C相同，Cl的電負(fù)性大于Br，所以C-Cl鍵的極性大
C.siF4>co2 --對，Si的電負(fù)性比C小，F(xiàn)的電負(fù)性比O大，所以SiF4中的電負(fù)性差異更大，鍵的極性也大
D.NH3>H2O>HF--錯，H相同，N、O、F的電負(fù)性增大，所以HF鍵的極性最強(qiáng)。
化學(xué)鍵與物質(zhì)類別的關(guān)系
(1)當(dāng)一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物。
(2)當(dāng)一個化合物中同時存在離子鍵和共價鍵時，該化合物也稱為離子化合物。
(3)只有當(dāng)化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。
(4)離子化合物中不一定含金屬元素，如銨鹽NH4NO3，是離子化合物，但全部由非金屬元素組成。
(5)含金屬元素的化合物也不一定是離子化合物，如AlCl3、BeCl2等是共價化合物。
化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的關(guān)系
1.與化學(xué)變化的關(guān)系
化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。任何反應(yīng)都必然發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂和形成。
2.與物理變化的關(guān)系
發(fā)生物理變化的標(biāo)志是沒有生成新物質(zhì)可能伴隨著化學(xué)鍵的斷裂，但不會有新化學(xué)鍵的形成，如NaCl溶于水，破壞了離子鍵。物理變化的發(fā)生也可能沒有化學(xué)鍵的斷裂，只是破壞了分子之間的氫鍵或范德華力，如冰的融化和干冰的氣化。
化學(xué)鍵的強(qiáng)弱關(guān)系
1.影響共價鍵強(qiáng)度的因素
1) 共用電子對數(shù)的影響：對數(shù)越多，鍵能越大。
2) 原子半徑的影響：半徑越小, 鍵能越大。
2.離子鍵的強(qiáng)度——晶格能(符號為U):拆開1mol離子晶體使之形成氣態(tài)陰離子和陽離子所吸收的能量。
晶格能 U 越大,表明離子晶體中的離子鍵越牢固。一般而言，晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強(qiáng)。破壞離子鍵時吸收的能量就越多，離子晶體的熔沸點(diǎn)越高，硬度越大。鍵能和晶格能，均能表示離子鍵的強(qiáng)度， 而且大小關(guān)系一致。
影響離子鍵強(qiáng)度的因素
1) 離子電荷數(shù)的影響：電荷高，晶格能大，離子晶體的熔沸點(diǎn)高、硬度大。
2) 離子半徑的影響：半徑大, 導(dǎo)致離子間距大, 晶格能小，離子晶體的熔沸點(diǎn)低、硬度小。
3.影響金屬鍵強(qiáng)弱的因素：
金屬元素的原子半徑越小、價層(單位體積內(nèi)自由)電子的數(shù)目越多，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的硬度越大，熔沸點(diǎn)越高。