高考沖刺化學難點總結
化學是一門令很多同學頭痛的一門學科，每次考試，都有很多同學的化學成績不是很理想。接下來是小編為大家整理的高考沖刺化學難點總結，希望大家喜歡!
高考沖刺化學難點總結一
1、醇的結構特征：鏈烴基直接和羥基相結合。醇有多種分類方式，記住就可以了，飽和一元醇的通式CnH2n+2O，結構通式：CnH2n+1OH。
2、乙醇、甲醇都是無色透明具有特殊香味的液體，密度比水小，都是易揮發(fā)，易溶于水，但乙醇無毒而甲醇有毒。甲醇俗稱木精。乙二醇、丙三醇都是沒有顏色、粘稠、有甜味的液體，都比水重，易溶于水和酒精。兩者的水溶液凝固點都較低，其中乙二醇水溶液(體積分數(shù)60%)的凝固點達到-49℃，因此可作內(nèi)燃機的抗凍劑。
3、醇類的官能團為羥基-OH，其化學性質主要由羥基決定，其中氧原子吸引電子能力較強，使共用電子對偏向氧原子， 從而碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂，結構決定性質，因此醇類表現(xiàn)一系列相似化學性質。和活潑金屬反應(Na, Mg, Al, K);和氫鹵酸(HX) 發(fā)生取代反應;氧化反應;消去反應。
4、苯酚是指羥基直接和苯環(huán)相連的化合物，分子組成為C6H6O或寫成C6H5OH。苯酚為無色有特殊氣味的晶體，熔點43℃，常溫下在水中溶解度不大，當溫度高于70℃時能跟水以任意比互溶。易溶于有機溶劑(乙醇、苯等)。苯酚有毒，濃溶液對皮膚有強烈的腐蝕性。
高考沖刺化學難點總結二
鹽類的水解
(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。
(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。
(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。
(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。
(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應方程式。
C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、A1、Fe等元素的單質及化合物
(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn)，注意上述元素的特征反應
(2)注意N中的硝酸與物質的反應，其體現(xiàn)的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
(3)有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應(定性、定量關系)。
(4)有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性。
(5)物質間三角轉化關系。
高考沖刺化學難點總結三
離子方程式書寫的基本規(guī)律要求
(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應。
(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。
(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。
高考沖刺化學難點總結四
電解質和非電解質
1.定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài);②性質：能否導電;③物質類別：化合物.
2.強電解質：強酸、強堿、大多數(shù)鹽;弱電解質：弱酸、弱堿、水等.
3.離子方程式的書寫：
?、賹懀簩懗龌瘜W方程式
②拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式,其它以化學式形式出現(xiàn).
下列情況不拆：難溶物質、難電離物質(弱酸、弱堿、水等)、氧化物、HCO3-等.
?、蹌h：將反應前后沒有變化的離子符號刪去.
?、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒.
4.離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：
①生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等
?、谏蓺怏w或易揮發(fā)物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等;OH-與NH4+等.
?、凵呻y電離的物質(弱電解質)
?、馨l(fā)生氧化還原反應：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等
高考沖刺化學難點總結五
1、電解質
水是一種既能釋放質子也能接受質子的兩性物質。水在一定程度上也微弱地離解，質子從一個水分子轉移給另一個水分子，形成H3O+和OH-。通常將水合氫離子H3O+簡寫為H+，其電離方程式為：H2O+H2O≒H3O++OH-,簡寫為H2O≒H++OH-,是一個吸熱過程。水的電離是吸熱的過程，因此升高溫度水的電離平衡向正移動。
水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發(fā)生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10(-7)mol的水分子發(fā)生電離，100℃時1L純水中有55×10(-7)mol的水分子發(fā)生電離。由水分子電離出的H+和OH-數(shù)目在任何情況下總相等，電離前后H2O的物質的量幾乎不變，c(H+)×c(OH-)=K(電離)×c(H2O),既然K(電離)是常數(shù)c(H2O)也可以看作是常數(shù)，那么常數(shù)的乘積可以看作一個新的常數(shù)，我們把它寫作Kw(Kw=c(H+)×c(OH-)),我們把Kw簡稱為水的離子積，25攝氏度時Kw約1×10-14。
2、水電離平衡：
水的離子積：KW=c[H+]·c[OH-]
25℃時,[H+]=[OH-]=10-7mol/L;KW=[H+]·[OH-]=1_0-14
注意：KW只與溫度有關，溫度一定，則KW值一定
KW不僅適用于純水，適用于任何溶液(酸、堿、鹽)
水電離特點：(1)可逆(2)吸熱(3)極弱
3、影響水電離的因素
1)溫度。升溫總是促進水的電離
2)酸，堿。強酸強堿(強電解質)總是抑制水的電離，弱酸弱堿(弱電解質)也抑制水的電離。
3)能水解的鹽，鹽類(除酸式鹽之外)總是促進水的電離，
4)活潑金屬。因為活潑金屬總是與水電離出的氫離子反應，使氫離子濃度減小，所以總是促進水的電離。
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