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      高考化學(xué)元素周期律知識(shí)

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        利用元素周期表判斷:周期表中同周期靠前、同主族靠下的金屬,金屬性強(qiáng)下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)元素周期律知識(shí),希望對(duì)您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!

        高考化學(xué)元素周期律知識(shí)

        第一片:概述

        1.概念:元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增,呈現(xiàn)周期性的變化。

        2.決定因素:周期表中元素核外電子排布的周期性變化

        3.內(nèi)容

        同周期(左→右)

        同主族(上→下)

        核外電子排布

        電子層數(shù)相同,最外層電子數(shù)從1逐漸增加至穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

        電子層數(shù)逐漸增加,最外層電子數(shù)相同

        元素化合價(jià)

        最高正價(jià)從+1逐漸增加到+7(一、二周期除外)從第ⅣA族出現(xiàn)-4逐漸增加至-1,最后以0價(jià)結(jié)束

        最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)相同,最高正價(jià)等于其族序數(shù)

        原子半徑

        逐漸減小

        逐漸增大

        金屬性、非金屬性

        金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強(qiáng)

        金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱

        電負(fù)性

        逐漸變大

        逐漸變小

        電離能

        逐漸增大

        逐漸減小

        第二片:中學(xué)階段需要知道的幾個(gè)相關(guān)問(wèn)題(1)

        1.化合價(jià)知識(shí):

        ⑴數(shù)值是化合物中原子得失電子(離子化合物)或形成共用電子對(duì)(形成共價(jià)化合物)的數(shù)目

       ?、茊钨|(zhì)化合價(jià)為0,但化合價(jià)為0的不一定是單質(zhì),如HCHO、C2H4O2中的C的化合價(jià)等(也可能是分?jǐn)?shù)→氧化數(shù))

       ?、墙饘僦挥姓齼r(jià),有負(fù)價(jià)的一定的非金屬

       ?、戎髯逶刈罡哒齼r(jià)等于其族序數(shù)(F、O除外)

        ⑸F是唯一沒(méi)有正價(jià)的元素(O有+2價(jià),OF2)

       ?、驶衔镏懈髟鼗蟽r(jià)代數(shù)和等于0

        ⑺通常元素的最高正價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=8

        ⑻共價(jià)化合物中,若最外層電子數(shù)+∣化合價(jià)∣=8的原子,為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

        2.粒子(包括原子和陰、陽(yáng)離子)半徑大小對(duì)比:通常情況是:先對(duì)比電子層數(shù),電子層數(shù)愈多,其半徑愈大;電子層數(shù)相同時(shí),再對(duì)比核電荷數(shù),核電荷數(shù)愈大,其粒子半徑愈小。

        第二片:中學(xué)階段需要知道的幾個(gè)相關(guān)問(wèn)題(2)3.元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱對(duì)比

        ⑴金屬性強(qiáng)弱對(duì)比標(biāo)準(zhǔn):

       ?、倮媒饘倩顒?dòng)性順序表判斷:靠前的金屬金屬性強(qiáng)

       ?、诶迷刂芷诒砼袛啵褐芷诒碇型芷诳壳?、同主族靠下的金屬,金屬性強(qiáng)

       ?、酆退蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生氫氣劇烈的金屬性強(qiáng)

        ④置換反應(yīng)中,被置換的金屬,金屬性弱

        ⑤原電池中負(fù)極金屬的金屬性強(qiáng)

       ?、揠娊獬刂嘘帢O優(yōu)先放電(即氧化性強(qiáng))的金屬陽(yáng)離子的金屬性弱(Fe3+→Fe2+例外)

        ⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)的金屬,金屬性強(qiáng)。

        ⑧電負(fù)性小、第一電離能低的,金屬性強(qiáng)。

       ?、品墙饘傩詮?qiáng)弱對(duì)比

        ①非金屬單質(zhì)和氫氣化合的難易,越容易化合的,非金屬性強(qiáng)

        ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的,非金屬性強(qiáng)

       ?、圩罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)的,非金屬性強(qiáng)

        ④置換反應(yīng)中被置換出來(lái)的非極性,非金屬性弱

       ?、葜芷诒碇?,同周期靠后的,非金屬性強(qiáng);同主族靠上的,非金屬性強(qiáng)。

       ?、揠娯?fù)性大、第一電離能高的,非金屬性強(qiáng)

       ?、邔?duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)的,非金屬性弱。

        第二片:中學(xué)階段需要知道的幾個(gè)相關(guān)問(wèn)題(3)

        4.物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低對(duì)比

       ?、挪煌w類型間的對(duì)比:一般原子晶體>離子晶體>分子晶體,金屬晶體間差別較大,很少對(duì)比,通常高于分子晶體。

       ?、仆惥w之間的對(duì)比

        ①原子晶體間:原子半徑小的,共價(jià)鍵長(zhǎng)短,鍵能大,熔沸點(diǎn)高

       ?、陔x子晶體間:離子半徑越小,帶電荷越多,離子鍵能越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高

        ③分子晶體間:

        A.看有無(wú)氫鍵,有氫鍵的熔沸點(diǎn)高。無(wú)機(jī)物有HF、H2O、NH3,有機(jī)物有低級(jí)的醇和酸。

        B.組成和結(jié)構(gòu)相似的,分子量越大,分子間引力越大,熔沸點(diǎn)越高

        C.組成和結(jié)構(gòu)不相似的,分子量接近的,分子極性越大,熔沸點(diǎn)越高。

        D.同分異構(gòu)體間:鏈烴及其衍生物,支鏈越多,熔沸點(diǎn)越低;芳香烴的兩個(gè)取代基時(shí),鄰、間、對(duì)位熔沸點(diǎn)降低。

       ?、芙饘倬w:差別較大,通常是價(jià)電子越多,原子半徑越小,金屬鍵越強(qiáng),熔沸點(diǎn)越高。

       ?、莺辖鸬娜鄯悬c(diǎn)一般是比任一組分的熔沸點(diǎn)都低。

        ⑥固>液>氣,脂>油,石墨>金剛石,AlCl3是分子晶體,熔沸點(diǎn)較低。

        第二片:中學(xué)階段需要知道的幾個(gè)相關(guān)問(wèn)題(4)

        5.常見(jiàn)的10電子和18電子粒子

       ?、?0電子粒子

       ?、僭樱篘e,

       ?、诜肿樱篊H4、NH3、H2O、HF,

        ③離子:

        A.陽(yáng)離子:Al3+、Mg2+、Na+、H3O+、NH4+;

        B.陰離子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。

       ?、?8電子粒子

        ①原子:Ar,

        ②分子:F2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、CH3F、N2H4、CH3OH、C2H6,

       ?、垭x子:

        A.陽(yáng)離子:K+、Ca2+,

        B.陰離子:Cl-、S2-、HS-、O22-

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