高考化學(xué)元素周期律知識(shí)
利用元素周期表判斷：周期表中同周期靠前、同主族靠下的金屬，金屬性強(qiáng)下面是小編為大家整理的關(guān)于高考化學(xué)元素周期律知識(shí)，希望對(duì)您有所幫助。歡迎大家閱讀參考學(xué)習(xí)!
高考化學(xué)元素周期律知識(shí)
第一片：概述
1.概念：元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增，呈現(xiàn)周期性的變化。
2.決定因素：周期表中元素核外電子排布的周期性變化
3.內(nèi)容
同周期(左→右)
同主族(上→下)
核外電子排布
電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從1逐漸增加至穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
電子層數(shù)逐漸增加，最外層電子數(shù)相同
元素化合價(jià)
最高正價(jià)從+1逐漸增加到+7(一、二周期除外)從第ⅣA族出現(xiàn)-4逐漸增加至-1，最后以0價(jià)結(jié)束
最高正價(jià)及最低負(fù)價(jià)相同，最高正價(jià)等于其族序數(shù)
原子半徑
逐漸減小
逐漸增大
金屬性、非金屬性
金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)
金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱
電負(fù)性
逐漸變大
逐漸變小
電離能
逐漸增大
逐漸減小
第二片：中學(xué)階段需要知道的幾個(gè)相關(guān)問題(1)
1.化合價(jià)知識(shí)：
?、艛?shù)值是化合物中原子得失電子(離子化合物)或形成共用電子對(duì)(形成共價(jià)化合物)的數(shù)目
?、茊钨|(zhì)化合價(jià)為0，但化合價(jià)為0的不一定是單質(zhì)，如HCHO、C2H4O2中的C的化合價(jià)等(也可能是分?jǐn)?shù)→氧化數(shù))
?、墙饘僦挥姓齼r(jià)，有負(fù)價(jià)的一定的非金屬
?、戎髯逶刈罡哒齼r(jià)等于其族序數(shù)(F、O除外)
⑸F是唯一沒有正價(jià)的元素(O有+2價(jià)，OF2)
?、驶衔镏懈髟鼗蟽r(jià)代數(shù)和等于0
⑺通常元素的最高正價(jià)+∣最低負(fù)價(jià)∣=8
?、坦矁r(jià)化合物中，若最外層電子數(shù)+∣化合價(jià)∣=8的原子，為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
2.粒子(包括原子和陰、陽(yáng)離子)半徑大小對(duì)比：通常情況是：先對(duì)比電子層數(shù)，電子層數(shù)愈多，其半徑愈大;電子層數(shù)相同時(shí)，再對(duì)比核電荷數(shù)，核電荷數(shù)愈大，其粒子半徑愈小。
第二片：中學(xué)階段需要知道的幾個(gè)相關(guān)問題(2)3.元素金屬性、非金屬性的強(qiáng)弱對(duì)比
⑴金屬性強(qiáng)弱對(duì)比標(biāo)準(zhǔn)：
?、倮媒饘倩顒?dòng)性順序表判斷：靠前的金屬金屬性強(qiáng)
?、诶迷刂芷诒砼袛啵褐芷诒碇型芷诳壳?、同主族靠下的金屬，金屬性強(qiáng)
?、酆退蛩岱磻?yīng)產(chǎn)生氫氣劇烈的金屬性強(qiáng)
?、苤脫Q反應(yīng)中，被置換的金屬，金屬性弱
?、菰姵刂胸?fù)極金屬的金屬性強(qiáng)
?、揠娊獬刂嘘帢O優(yōu)先放電(即氧化性強(qiáng))的金屬陽(yáng)離子的金屬性弱(Fe3+→Fe2+例外)
?、咦罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)的金屬，金屬性強(qiáng)。
⑧電負(fù)性小、第一電離能低的，金屬性強(qiáng)。
?、品墙饘傩詮?qiáng)弱對(duì)比
?、俜墙饘賳钨|(zhì)和氫氣化合的難易，越容易化合的，非金屬性強(qiáng)
?、跉鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)的，非金屬性強(qiáng)
?、圩罡邇r(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)的，非金屬性強(qiáng)
?、苤脫Q反應(yīng)中被置換出來的非極性，非金屬性弱
?、葜芷诒碇?，同周期靠后的，非金屬性強(qiáng);同主族靠上的，非金屬性強(qiáng)。
?、揠娯?fù)性大、第一電離能高的，非金屬性強(qiáng)
⑦對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單陰離子還原性強(qiáng)的，非金屬性弱。
第二片：中學(xué)階段需要知道的幾個(gè)相關(guān)問題(3)
4.物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低對(duì)比
⑴不同晶體類型間的對(duì)比:一般原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體間差別較大，很少對(duì)比，通常高于分子晶體。
⑵同類晶體之間的對(duì)比
?、僭泳w間：原子半徑小的，共價(jià)鍵長(zhǎng)短，鍵能大，熔沸點(diǎn)高
?、陔x子晶體間：離子半徑越小，帶電荷越多，離子鍵能越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高
?、鄯肿泳w間：
A.看有無氫鍵，有氫鍵的熔沸點(diǎn)高。無機(jī)物有HF、H2O、NH3，有機(jī)物有低級(jí)的醇和酸。
B.組成和結(jié)構(gòu)相似的，分子量越大，分子間引力越大，熔沸點(diǎn)越高
C.組成和結(jié)構(gòu)不相似的，分子量接近的，分子極性越大，熔沸點(diǎn)越高。
D.同分異構(gòu)體間:鏈烴及其衍生物，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低;芳香烴的兩個(gè)取代基時(shí)，鄰、間、對(duì)位熔沸點(diǎn)降低。
?、芙饘倬w：差別較大，通常是價(jià)電子越多，原子半徑越小，金屬鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高。
⑤合金的熔沸點(diǎn)一般是比任一組分的熔沸點(diǎn)都低。
⑥固>液>氣，脂>油，石墨>金剛石，AlCl3是分子晶體，熔沸點(diǎn)較低。
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5.常見的10電子和18電子粒子
⑴10電子粒子
?、僭樱篘e,
?、诜肿樱篊H4、NH3、H2O、HF，
?、垭x子：
A.陽(yáng)離子：Al3+、Mg2+、Na+、H3O+、NH4+;
B.陰離子：N3-、O2-、F-、OH-、NH2-。
⑵18電子粒子
?、僭樱篈r，
?、诜肿樱篎2、HCl、H2S、PH3、H2O2、SiH4、CH3F、N2H4、CH3OH、C2H6，
③離子：
A.陽(yáng)離子：K+、Ca2+，
B.陰離子：Cl-、S2-、HS-、O22-
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