高一化學相關知識點及復習方法
化學考試靠的是平時積累的過程,多做練習可以培養(yǎng)做題的手感,可以積累更多解題技巧。高中高一化學知識點大全有哪些你知道嗎?下面小編為大家?guī)砀咭换瘜W相關知識點及復習方法，希望大家喜歡!
高一化學相關知識點
1、半徑
①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。
②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式(分子式)，并能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構。
②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關系。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
高一化學重點知識點整理
氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。
制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應：
2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuCl2Cl2+H2===(點燃)2HCl現象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發(fā)光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑
1、體積的水溶解
2、體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業(yè)物質。
④用于提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農藥、染料和藥品
高一化學復習計劃
一、教育手法
依據溫習課時刻緊、內容多的特色，有必要多媒體輔佐教育進行專題性溫習
二、對學生溫習方法輔導
輔導學生化學溫習 有三個“執(zhí)行”：
①要執(zhí)行“講義”—— 多看書，特別是看目錄，邊看邊想要點，回憶常識，溫故而知新，會有收成的。
②要執(zhí)行“筆記”—— 平時的筆記都是老師經驗的總結，是講義中沒有的`，留意歸納總結，曉得學生“溫習”，對常識的系統(tǒng)化溫習會很有協(xié)助。
③要執(zhí)行“錯題回憶” ——典型題、錯題剖析對學生協(xié)助強化根底常識和運用才能
三、時刻、教育內容詳細安排
| 時 間 | 教 學 內 容 | 備 注 |
| 6月 23日 ~ 27日 | 有機化合物 | 要點 ① “甲烷、乙烯、乙醇、乙酸”典型反應； 有機物的辨別和除雜 ② 幾種物質的典型空間結構 概念：同分異構系統(tǒng)統(tǒng)物； ③ 有機反應類型 |
| 7月 30日~ 4日 | 元素周期表 | 要點 ① 元素與表位置聯(lián)系 ② 元素周期律 ③ 化學鍵 |
| 7日~ 11日 | 化學反應與能量 | 要點 ① 原電池 ② 化學反應速率 ③ 化學能與熱能的轉化 典型題回憶、錯題剖析 |
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