高一化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)及復(fù)習(xí)方法

時(shí)間：2024-02-01 10:14:43 舒淇24599由分享

化學(xué)考試靠的是平時(shí)積累的過(guò)程,多做練習(xí)可以培養(yǎng)做題的手感,可以積累更多解題技巧。高中高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全有哪些你知道嗎?下面小編為大家?guī)?lái)高一化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)及復(fù)習(xí)方法，希望大家喜歡!

高一化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有正價(jià)。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8。

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式)，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子。

⑤常見(jiàn)的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

高一化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)整理

氯氣

物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。

制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng),使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

2Na+Cl2===(點(diǎn)燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點(diǎn)燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點(diǎn)燃)CuCl2Cl2+H2===(點(diǎn)燃)2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：

①自來(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑

1、體積的水溶解

2、體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

②制漂白液、漂白粉和漂粉精

制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長(zhǎng)期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反應(yīng)有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

③與有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

高一化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃

一、教育手法

依據(jù)溫習(xí)課時(shí)刻緊、內(nèi)容多的特色，有必要多媒體輔佐教育進(jìn)行專題性溫習(xí)

二、對(duì)學(xué)生溫習(xí)方法輔導(dǎo)

輔導(dǎo)學(xué)生化學(xué)溫習(xí) 有三個(gè)“執(zhí)行”：

①要執(zhí)行“講義”—— 多看書(shū)，特別是看目錄，邊看邊想要點(diǎn)，回憶常識(shí)，溫故而知新，會(huì)有收成的。

②要執(zhí)行“筆記”—— 平時(shí)的筆記都是老師經(jīng)驗(yàn)的總結(jié)，是講義中沒(méi)有的`，留意歸納總結(jié)，曉得學(xué)生“溫習(xí)”，對(duì)常識(shí)的系統(tǒng)化溫習(xí)會(huì)很有協(xié)助。

③要執(zhí)行“錯(cuò)題回憶” ——典型題、錯(cuò)題剖析對(duì)學(xué)生協(xié)助強(qiáng)化根底常識(shí)和運(yùn)用才能

三、時(shí)刻、教育內(nèi)容詳細(xì)安排

時(shí) 間	教學(xué) 內(nèi) 容	備注
6月 23日 ~ 27日	有機(jī)化合物	要點(diǎn) ① “甲烷、乙烯、乙醇、乙酸”典型反應(yīng)；有機(jī)物的辨別和除雜 ② 幾種物質(zhì)的典型空間結(jié)構(gòu) 概念：同分異構(gòu)系統(tǒng)統(tǒng)物； ③ 有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型
7月 30日~ 4日	元素周期表	要點(diǎn) ① 元素與表位置聯(lián)系 ② 元素周期律 ③ 化學(xué)鍵
7日~ 11日	化學(xué)反應(yīng)與能量	要點(diǎn) ① 原電池 ② 化學(xué)反應(yīng)速率 ③ 化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化典型題回憶、錯(cuò)題剖析