高中必修一化學試卷及參考答案
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試題
一、選擇題
1、每摩爾物質含有()。
A.6.02×1023個分子
B.6.02×1023個原子
C.阿伏加德羅常數(shù)個原子
D.阿伏加德羅常數(shù)個該物質的粒子
2、下列說正確的是()。
A.物質的量就是1摩爾物質的質量
B.1mol水中含有2mol氫和1mol氧
C.1mol氣態(tài)水比1mol液態(tài)水所含的分子數(shù)多
D.3molO2與2molH2O中原子數(shù)相等
3、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是()。
A.14g氮氣所含原子數(shù)為NA
B.1mol水中所含電子數(shù)為10NA
C.32gO2與32gO3所含原子數(shù)分別為2NA和3NA
D.0.5molNa2CO3與1.5molH2O所含氧原子數(shù)目均為1.5NA
4、下列說法正確的是()。
A.6.02×1023個碳原子的質量為1g
B.鈉原子的摩爾質量為23g
C.HCl的摩爾質量等于6.02×1023個HCl分子的質量
D.Na2O2的摩爾質量為78g/mol
5、在0.25molNa2O中，含有的氧離子數(shù)約為()。
A.1個B.0.25個C.1.5×1023個D.6.02×1023個
6、在一定量的NaHCO3中，氧原子與氫原子的物質的量之比是()。
A.1：1B.1：3C.3：1D.2：3
7、下列敘述正確的是()。
A.氫氧化鈉的摩爾質量是40g
B.1molNaOH的質量是40g/mol
C.1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等
D.等質量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子數(shù)最多
8、下列物質中，含有0.4mol氯離子的是()。
A.0.4molKClO3B.4/30molFeCl3C.3/40molFeCl3D.0.1molKCl
9、下列表述或敘述中，正確的是()。
A.1mol氫B.3molH2C.2mol氫分子D.1molH
10、已知amolH2和bmolH2O中所含的原子個數(shù)相等，則a：b的值為()。
A.1：1B.1：3C.3：2D.任意比
11、一定量的氧氣中含有1mol電子，這些氧氣的物質的量為()。
A.1molB.0.5molC.0.125molD.0.0625mol
12、已知3.2g某氣體中含有3.01×1022個分子，此氣體的摩爾質量是()。
A.32g/molB.64C.64g/molD.4g
13、質量比為1:2的H2SO4和H3PO4，氫原子物質的量之比為()。
A.1：2B.1：3C.2：1D.3：4
14、相等物質的量的CO和CO2相比較，下列有關敘述中正確的是()。
①它們所含的分子數(shù)目之比為1∶1;②它們所含的O原子數(shù)目之比為1∶2;③它們所含的原子總數(shù)目之比為2∶3;④它們所含的C原子數(shù)目之比為1∶1;⑤它們所含的電子數(shù)目之比為7∶11
A.①②③④B.②和③C.④和⑤D.①②③④⑤
15、把0.5molNa和0.5molMg分別投入到過量的m1-和m2g鹽酸中,分別得到溶液a和b。若m1=m2，則a與b的質量關系是()。
A.ma>mbB.ma
16、足量的鎂、鋅、鐵與含等物質的量HCl的稀鹽酸反應，下列圖象正確的是()。
17.銅的摩爾質量為Mg/mol，密度為dg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是()。
A.1kg銅所含原子的數(shù)目為dNA
B.一個銅原子所占有的體積為(M/d)NAcm3
C.一個銅原子的質量為M/NAg
D.1dm3銅所含有的原子數(shù)為dNA/M
18.已知32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH。在相同條件下，16gX和30gY混合反應生成0.25molQ及若干摩爾H。則物質Q的摩爾質量應是()。
A.63g/molB.122g/molC.126g/molD.163g/mol
19.在反應3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O中，當有mgCl2被氧化時，被還原的氯氣是()。
A.3mgB.5mgC.6m/35.5molD.5m/71mol
二、填空題
1.摩爾是表示的單位，每摩爾物質均含有個粒子。12g12C中含有的碳原子數(shù)約為個，1molH2O分子約含有個電子，9gH2O含有mol電子。
2.49g磷酸(H3PO4)中有molH3PO4分子，含有mol原子，與g氫氧化鈉恰好完全反應生成正鹽。
3.等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉，分別與過量的鹽酸反應時，產生的二氧化碳的物質的量之比是。等物質的量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與過量的鹽酸反應時，消耗的HCl的物質的量之比是，產生的二氧化碳的質量比是。
4.NO2的相對分子質量為a，NO的相對分子質量為b，則N2O的摩爾質量為(用a、b表示)。
三、計算題
1.已知一個氧原子的質量為2.657×10-26kg，則多少克氧氣的物質的量為1mol?(要求根據(jù)氧原子的質量進行推算)
2.與171gAl2(SO4)3中所含的SO42-數(shù)目相同的Na2SO4的質量是多少?將171gAl2(SO4)3和142gNa2SO4混合，其混合物的平均摩爾質量是多少?
3.有CO與CO2的混合氣體共33.6L，其密度為1.726g/L，已知混合氣體共有9.03×1023個分子，則該混合氣體的平均摩爾質量是多少?CO與CO2的分子個數(shù)比是多少?
4.在Al2(SO4)3和MgSO4組成的混合物中，Al3+與Mg2+的物質的量之比為2∶3，則在含有2molSO的混合物中，MgSO4的質量是多少克?
參考答案
一、選擇題
1.D提示：摩爾是物質的量的單位，物質的量研究的對象是各種微粒，包括原子、分子、離子、質子、中子、電子等，所以A、B、C說法不完整，故D正確。
2.D提示：物質的量是一定數(shù)目微粒的集體，與質量是不同的物理量，所以A錯誤。用摩爾表示物質的量時，應該用化學式指明粒子的種類，B選項中氫與氧表示的是元素種類，而不是粒子的種類，所以B錯誤。物質的量是一定數(shù)目微粒的集體，而物質微粒數(shù)目的多少與物質的狀態(tài)無關，所以C選項中二者分子數(shù)目應相等。D選項中3molO2含6mol氧原子，2molH2O中含4mol氫原子和2mol氧原子，共6mol原子，所以D正確。
3.C提示：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的，而一個氫原子含1個電子，一個氧原子含8個電子，所以一個水分子含10個電子，即1mol水中所含電子數(shù)為10mol，即10NA，所以B正確。
4.D提示：C選項中混淆了摩爾質量與質量這兩個概念，摩爾質量與質量意義不同，單位也不相同，質量以g為單位，摩爾質量以g/mol為單位，1mol物質的質量與該物質的摩爾質量只是在數(shù)值上相等，選項C錯誤。
5.C
6.C
7.D提示：根據(jù)N=n×NA，即物質的微粒個數(shù)之比等于物質的量之比，C選項中1gH2和1gN2的物質的量分別為0.5mol和1/28mol，所以分子數(shù)不相等。D選項中等質量的N2、CH4、CO、H2O中，先假設質量都為1g，則其物質的量分別為1/28mol、1/16mol、1/28mol、1/18mol，所以CH4的物質的量，其分子數(shù)最多。
8.B提示：KClO3是由鉀離子與氯酸根離子形成的離子化合物，其中不含氯離子。
9.BD提示：物質的量對應的微粒要具體，且要用化學語言。
10.C
11.D
12.C提示：根據(jù)n=N÷NA,所以n=3.01×1022÷6.02×1023mol-1=0.05mol再由M=m÷n=3.2g÷0.05mol=64g/mol
13.B提示：H2SO4和H3PO4的摩爾質量都是98g/mol。根據(jù)n=m/M知，當摩爾質量相等時，其質量比就等于其物質的量之比，所以H2SO4和H3PO4的物質的量之比也為1：2，而1molH2SO4中含2mol的氫原子，1molH3PO4中含3mol的氫原子，所以其氫原子的物質的量之比是2:6=1:3。
14.D
15.C提示：由于水和鹽酸均過量，所以放出氫氣的量要根據(jù)金屬單質來算。根據(jù)化學方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑可求得ma=mb。
16.D提示：鎂、鋅、鐵的金屬活動性依次減弱，因此與鹽酸反應的速率也依次減小，反映在圖象中斜線的斜率也依次減小。由于金屬是足量的，金屬與鹽酸反應會隨著鹽酸逐漸耗盡而反應停止，因此，最終產生氫氣的質量取決于鹽酸的質量。因為與含等質量HCl的鹽酸反應，所以最終生成氫氣的質量相等。
17.C提示：1kg銅物質的量為1000/Mmol，所以含原子數(shù)為1000NA/M，故A錯。1mol銅的體積是M/d，1個銅原子所占有的體積為(M/d)/NAcm3，所以B錯。1mol銅的質量為Mg，含NA個銅原子，1個銅原子的質量為M/NAg，即C正確。1dm3銅的質量是1000dg，銅的物質的量為1000d/Mmol，所以含原子數(shù)目為1000dNA/M，即D錯。
18.C提示：由“32gX與40gY恰好完全反應，生成mgQ和9gH”和質量守恒定律可知，32g+40g=m+9g，即m=63。32gX與40gY恰好反應生成63gQ，則16gX能與20gY反應生成31.5gQ,可見，Y過量。又因為生成的Q為0.25mol，即得M=m/n=31.5g/0.25mol=126g/mol。
19.BD
二、填空題
1.物質的量、阿伏加德羅常數(shù)、6.02×1023、6.02×1024、5
2.0.5、4、60
3.42：53、2：1、1：1
4.(3b-a)g/mol
提示：NO2在組成上比NO多一個氧原子，所以(a-b)為氧的相對原子質量。由于NO的相對分子質量為b，則N的相對原子質量為[b-(a-b)]=(2b-a)，所以N2O的相對分子質量為[2(2b-a)+(a-b)]=(3b-a)。
三、計算題
1.32g
提示：因為1個氧分子含2個氧原子，1molO2約含6.02×1023個氧分子，所以有：2.657×10-26kg×2×6.02×1023=31.99×10-3kg=32.0g。
2.213g、208.67g/mol
解析：(1)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(SO42-)=3×n[Al2(SO4)3]=3×0.5mol=1.5mol
m(Na2SO4)=1.5mol×142g/mol=213g
(2)n[Al2(SO4)3]=m/M=171g÷342g/mol=0.5mol
n(Na2SO4)=m/M=142g÷142g/mol=1mol
M(平均)==(171g+142g)÷(0.5mol+1mol)=208.67g/mol
3.38.67g/mol;1：2
提示：m(總)=1.726g/L×33.6L=58g
n(總)=N÷NA=9.03×1023÷6.02×1023mol-1=1.5mol
M(平均)=m(總)÷n(總)=58g÷1.5mol=38.67g/mol
又因為m(總)=[28n(CO)+44n(CO2)]g、n(總)=[n(CO)+n(CO2)]mol
所以有：M(平均)=m(總)÷n(總)=[28n(CO)+44n(CO2)]÷[n(CO)+n(CO2)]mol=38.67g/mol
解得：n(CO)：n(CO2)=1：2
4.120g
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