中考化學(xué)酸與堿必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理
中考化學(xué)酸與堿必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理
化學(xué)是自然科學(xué)的一種，它是一門(mén)歷史悠久而又富有活力的學(xué)科，但也是讓我們?nèi)巳硕碱^痛的一門(mén)學(xué)科。下面就是小編為大家整理的中考化學(xué)酸與堿必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理，希望幫助到大家!
中考化學(xué)酸與堿必考知識(shí)點(diǎn)歸納整理
1.酸的五條通性：
(1).酸與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變紅。
(2).酸與某些金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣。
(3).酸與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
(4).酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。
(5).酸與鹽反應(yīng)生成新鹽和新酸。
2.堿的四條通性：
(1).堿【溶液】與指示劑反應(yīng)，遇石蕊變藍(lán)，酚酞變紅。
(2).【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。
(3).堿與酸反應(yīng)，生成鹽和水。
(4).【可溶性】堿與【可溶性】鹽反應(yīng)，生成新堿和新鹽。
3.氫氧化鈉和氫氧化鈣
可用碳酸鈉或二氧化碳。
碳酸鈉晶體帶十個(gè)結(jié)晶水(十水碳酸鈉)，其水溶液呈堿性。
鉀鈣鈉銨鹽都溶于水，鹽酸鹽只有氯化銀不溶于水，硫酸鹽只有硫酸鋇不溶于水。鉀鈣鈉鋇的堿可溶于水。
4.檢驗(yàn)溶液中的氯離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(氯化銀不溶于水或酸)，則證明有氯離子。
5.檢驗(yàn)溶液中硫酸根離子
用試管取少量樣品，滴加硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀后加【足量】稀硝酸，若沉淀不消失(硫酸鋇不溶于水或酸)，則證明有硫酸根離子
區(qū)別氯離子和硫酸根離子要用鋇離子，不能用銀離子(硫酸銀微溶于水)，若要檢驗(yàn)同種溶液里的氯離子和硫酸根離子，要先用硫酸根離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)并除去硫酸根離子，再用氯離子的檢驗(yàn)方法檢驗(yàn)氯離子
6.證明氫氧化鈉是否變質(zhì)
(1).〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質(zhì)。
(2).〔堿〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
(3).〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉淀產(chǎn)生，則變質(zhì)。
(4).如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質(zhì)?〔檢驗(yàn)氫氧根離子時(shí)先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產(chǎn)生白色沉淀(碳酸根離子除去)，滴加無(wú)色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質(zhì)。不變紅則全部變質(zhì)。
7.除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀后過(guò)濾，取濾液即可。小貼士：適量是指恰好完全反應(yīng)，要做到很難，說(shuō)說(shuō)很簡(jiǎn)單…產(chǎn)生的白色沉淀是碳酸鈣或碳酸鋇。
8.用一種物質(zhì)鑒別其他物質(zhì)
(1).水 溶解性、(溶解時(shí))溫度、(溶解后)顏色
(2).指示劑(可鑒別酸堿)
(3).酸(可鑒別金屬等)
(4).堿(可鑒別非金屬氧化物等)
(5).碳酸鹽(可鑒別酸，因?yàn)闀?huì)有二氧化碳產(chǎn)生)
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