在學(xué)習(xí)上愛動腦筋，這使你更加聰明。保持你的好奇心，這將是你創(chuàng)造的源泉。你若能把自己的的聰穎與睿智用于創(chuàng)造，那么你的前程將是一片光明!下面小編為大家?guī)?022九年級化學(xué)練習(xí)冊答案，希望對您有所幫助!

2022九年級化學(xué)練習(xí)冊答案

【原子的結(jié)構(gòu)】

一、選擇題

1A6B

2B7D

3B8C

4C9B

5D10A

二、填空題

11、(1)分子、原子

(2)原子

(3)原子核、質(zhì)子

(4)分子、原子中子

(5)電子

(6)質(zhì)子、電子

(7)原子核(或質(zhì)子和中子)

12、結(jié)構(gòu)：=、>、<

電性：中性、帶正電、帶負(fù)電

表示方法：NaClNa+Cl-

相互轉(zhuǎn)變：(上)失電子、失電子(下)得電子、得電子

13、1，7，8，2，離子，鈉離子，陽，氯離子，陰

14、16，6，16，3

三、簡答題

15、(1)原子不是實心球體，原子內(nèi)部有很大空間

(2)原子核體積很小且?guī)д?，少?shù)α粒子經(jīng)過原子核附近受斥力作用改變了運(yùn)動方向

(3)金原子核比α粒子質(zhì)量大，α粒子正面轟擊原子核被斥力作用彈回。

16、(1)略

(2)①相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

②氫原子沒有中子(并不是所有的原子都有中子)

③質(zhì)子數(shù)不同，原子種類不同

17、(1)55.85，63.55

(2)有辦法，根據(jù)相對原子質(zhì)量的計算公式和定義式可知：某原子的實際質(zhì)量越大，其相對原子質(zhì)量就越大，即一個銅原子的質(zhì)量大

(3)鐵塊含的原子更多一些總質(zhì)量相同，相對原子質(zhì)量越小，原子的個數(shù)越多

(4)m(Fe)=56x1.66x10-27kg=9.296x10-26kg

九年級化學(xué)練習(xí)冊答案參考

【分子和原子】

一、選擇題

1B6D

2C7B

3B8B

4C9A

5A10C

二、填空題

11、保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)，很小，運(yùn)動的，間隔，相同，不同

12、分子，液態(tài)，氣態(tài)，水分子，

分子，化學(xué)，分子，分子，

分子，水分子，氧分子，化學(xué)性質(zhì)

13、分子，原子，氧分子，汞原子

14、二氧化碳分子，碳原子和氧原子，一個碳原子和兩個氧原子

15、原子，原子

三、解答題

16、(1)相同，因為都是氧氣分子構(gòu)成

(2)酒精揮發(fā)：宏觀：液態(tài)變氣態(tài)，狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，

微觀：酒精分子間的間隔變大，酒精分子沒有變成其他分子，是物理變化。酒精燃燒：宏觀：酒精燃燒生成新物質(zhì)CO2和H2O

微觀：酒精分子被破壞，分子種類發(fā)生變化，有新分子生成，是化學(xué)變化。

17、(1)分子在化學(xué)變化中可以再分

(2)反應(yīng)前后原子種類沒變

(3)化學(xué)變化中，分子可以分成原子，原子又可以結(jié)合成新分子

18、(1)糖逐漸溶解，糖分子不斷運(yùn)動到水分子間

(2)低，分子間有間隔

(3)混合物水分子和蔗糖分子

(4)分子不斷運(yùn)動，分子間有間隔

19、解：20個氨分子中氫原子的個數(shù)為：

20×3=60

氫分子的數(shù)目為：

60÷2=30個

答：20個氨分子和30個氫分子含有相同數(shù)目的氫原子。

九年級上冊化學(xué)練習(xí)冊答案

【元素】

一、選題題

1A5B

2B6C

3C7C

4A8B

二、填空題

9、氧硅鋁鐵(或O、Si、Al、Fe)、

氧碳?xì)涞?或O、C、H、N)氧

10、(1)一個氧原子氧元素

(2)2個氫原子

11、P、C、2Ca、nS

12、Al、氖Ne(或氮N)、碳硅Si(或硫S)Mn氟F(或鐵Fe)

13、活潑、不活潑、不一定

14、(1)②③、⑤、③④⑤⑧和②⑦

(2)③④⑤

15、原子序數(shù)，元素名稱，元素符號，相對原子質(zhì)量

16、(1)Na、7

(2)3F、Na+

(3)金屬

17、(1)16、32、06

(2)P

三、簡答題

18、(1)質(zhì)子數(shù)

(2)最外層電子數(shù)

(3)最外層電子數(shù)

(4)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和

19、(1)質(zhì)子數(shù)

(2)不相同