高中化學我們接觸到的物質(zhì)會變的很多很豐富，化學世界是多姿多彩的，因此我們也能看到各種顏色的物質(zhì)或者反應(yīng)，而這部分內(nèi)容也往往是在推斷題中經(jīng)常出現(xiàn)，現(xiàn)在小編就給同學們總結(jié)高中常見的?？嫉母鞣N顏色化學物質(zhì)的匯總，同學們不要記錯顏色了哦。

　　高中化學各種顏色物質(zhì)匯總

　　1.紅色：

　　Fe(SCN)3(紅色溶液);

　　Cu2O(磚紅色固體);

　　Fe2O3(紅棕色固體);

　　紅磷(暗紅色固體);

　　液溴(深紅棕色);

　　Fe(OH)3(紅褐色固體);

　　Cu(紫紅色固體);

　　溴蒸氣、NO2(紅棕色)品紅溶液(紅色);

　　在空氣中久置的苯酚(粉紅);

　　石蕊遇酸性溶液(紅色);

　　酚酞遇堿性溶液(紅色)。

　　2.紫色：

　　石蕊在中性溶液中(紫色);

　　Fe3+與苯酚反應(yīng)產(chǎn)物(紫色);

　　I2(有金屬光澤紫黑色固體)

　　KMnO4固體(紫黑色);

　　MnO4—(紫紅色溶液)

　　固態(tài)O3(紫黑色)

　　鉀的焰色反應(yīng)(紫色)

　　I2蒸氣、I2在非極性溶劑中(紫色)

　　3.橙色：

　　溴水(橙色)

　　K2Cr2O7溶液(橙色)

　　4.黃色：

　　AgI(黃色固體);

　　AgBr(淡黃色固體);

　　Ag3PO4(黃色固體);

　　FeS2(黃色固體);

　　Na2O2(淡黃色固體);

　　S(黃色固體);

　　Au(金屬光澤黃色固體);

　　I2的水溶液(黃色);

　　碘酒(黃褐色);

　　久置的KI溶液(黃色)(被氧化為I2);

　　Na的焰色反應(yīng)(黃色);

　　TNT(淡黃色針狀);

　　工業(yè)濃鹽酸(黃色)(含有Fe3+);

　　NaNO2(無色或淺黃色晶體);

　　Fe3+的水溶液(黃色);

　　硝基苯中溶有濃硝酸分解的NO2時(黃色)

　　久置的濃硝酸(黃色)(溶有分解生成的NO2);

　　濃硝酸粘到皮膚上(天然蛋白質(zhì))(顯黃色);

　　5.綠色：

　　Cu2(OH)2CO3(綠色固體);

　　Fe2+的水溶液(淺綠色);

　　FeSO4·7H2O(綠礬);

　　K2MnO4(綠色);

　　Cl2、氯水(黃綠色);

　　F2(淡黃綠色);

　　CuCl2的濃溶液(藍綠色);

　　6.棕色：

　　FeCl3固體(棕黃色);

　　CuCl2固體(棕色)

　　7.藍色：

　　Cu(OH)2、CuSO4·5H2O、Cu2+在水溶液中(藍色); 石蕊遇堿性溶液(藍色);

　　硫、氫氣、甲烷、乙醇在空氣中燃燒(淡藍色火焰); 一氧化碳在空氣中燃燒(藍色火焰);

　　淀粉遇I2變藍色;

　　Co2O3(藍色);

　　O2(液態(tài)——淡藍色);

　　Cu(OH)2溶于多羥基化合物(如甘油、葡萄糖等)的水溶液中(絳藍色);

　　O3(氣態(tài)——淡藍色;液態(tài)——深藍色;固態(tài)——紫黑色)。

　　8.黑色：

　　FeO; Fe3O4; FeS;

　　CuO; CuS; Cu2S; MnO2; C粉;

　　Ag2S; Ag2O

　　PbS;

　　AgCl、AgBr、AgI、AgNO3光照分解均變黑;

　　絕大多數(shù)金屬在粉末狀態(tài)時呈黑色或灰黑色。

　　9.白色：

　　常見白色固體物質(zhì)如下(呈白色或無色的固體、晶體很多)：

　　AgCl; Ag2CO3; Ag2SO4; Ag2SO3; BaSO4;BaSO3;BaCO3;Ba3(PO4)2; BaHPO4; CaO;Ca(OH)2;CaCO3;

　　MgO;Mg(OH);MgCO3;

　　Fe(OH)2;

　　AgOH;

　　PCl5;

　　SO3;

　　三溴苯酚

　　CuSO4

　　銨鹽(白色固體或無色晶體);

　　其他顏色知識

　　Fe(OH)2沉淀在空氣中的現(xiàn)象：白色→(迅速)灰綠色→(最終)紅褐色

　　pH試紙：干燥時呈黃色;中性時呈淡綠色;酸性時呈紅色，酸性越強，紅色越深;堿性時呈藍色，堿性越強，藍色越深。

　　紅色石蕊試紙：

　　紅色(用于檢驗堿性物質(zhì))

　　藍色石蕊試紙：藍色(用于檢驗酸性物質(zhì))

　　淀粉試紙：白色(用于檢驗碘單質(zhì))

　　KI—淀粉試紙：白色(用于檢驗氧化性物質(zhì))

　　石蕊：pH<5時呈紅色;pH介于5～8時呈紫色;pH>8時呈藍色。

　　酚酞：pH<8.2時呈無色;pH介于8.2～10時呈粉紅色;pH>10時呈紅色。

　　甲基橙:pH<3.1時呈紅色;pH介于3.1～4.4時呈橙色;pH>4.4時呈黃色。

　　甲基紅:pH<4.4時呈紅色;pH介于4.4～6.2時呈橙色;pH>6.2時呈黃色。

　　高中化學重要知識點記憶口訣

　　1.化學反應(yīng)熱概念

　　化學反應(yīng)伴能變，成鍵放出斷需要。

　　左能高常是放熱，置氫中和和燃燒。

　　炭水銨堿分解類，吸熱自然右能高。

　　2.燃料燃燒知識理解

　　能源緊張，不久用光。

　　接觸充分，空氣足量。

　　節(jié)能減排，新能跟上。

　　高效清潔，來日方長。

　　3.化學反應(yīng)速率概念理解

　　化學反應(yīng)有快慢，摩爾每升比時間。

　　平均速率標物質(zhì)，比例與系數(shù)有關(guān)。

　　濃度增大我加快，溫度升高我翻番。

　　若能出現(xiàn)催化劑，改變大小更不難。

　　4.化學平衡概念理解

　　可逆反應(yīng)有限度，所有轉(zhuǎn)化不完全。

　　正逆速率若相等，化學平衡狀態(tài)現(xiàn)。

　　此時反應(yīng)并未停，特征就是動定變。

　　(或：相反相成，可逆平衡;強弱互爭，“逃逸”完成;外表內(nèi)因，宏微相應(yīng);量變質(zhì)變，運動永恒。)

　　5.化學平衡

　　逆等動定變平衡，一等二最六一定，正逆反應(yīng)速相等，轉(zhuǎn)產(chǎn)二率最值衡，

　　質(zhì)量體積n分數(shù)，濃度溫度色一定，參數(shù)可變變不變(變量不變)，定達平衡要記清，參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡。

　　解釋：

　　“逆等動定變平衡”，是指平衡狀態(tài)有逆、等、動、定、變五個特征。

　　“一等”是指反應(yīng)體系中同一反應(yīng)物(或生成物)的正、逆反應(yīng)速率相等即達平衡狀態(tài)。“

　　二最”是指轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率達最大值即達平衡狀態(tài)。

　　“六一定”是指體系中各組分的質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)、濃度不再變化，或體系的溫度及顏色不再變化即達平衡狀態(tài)。

　　“參數(shù)可變到不變，定達平衡要記清”是指參數(shù)(濃度、溫度、質(zhì)量、壓強、體積、密度等)原為變量，后變?yōu)楹懔?，此時可逆反應(yīng)達平衡狀態(tài)。

　　“參數(shù)一直不變化，不可用與斷平衡”是指若反應(yīng)過程中參數(shù)始終沒有變化，此參數(shù)不可用于判斷可逆反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)

　　6.化學平衡圖像題

　　先拐先折，溫度高，壓強大!

　　7.等效平衡

　　“等效平衡”是指在相同條件下的同一可逆反應(yīng)里，建立的兩個或多個化學平衡中，各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同，這些化學平衡均屬等效平衡，其核心是“各同種物質(zhì)的百分數(shù)相同”。

　　“等效平衡”常見的有恒溫恒壓和恒溫恒容兩種情形，其口訣可概括為：等壓比相等;等容量相等，但若系(氣體系數(shù))不變，可為比相等【三種情況前提：等T】。

　　8.酸堿指示劑

　　石蕊，酚酞，甲基橙，“指示”溶液酸堿性。

　　溶液性呈酸、中、堿，石蕊色變紅、紫、藍。

　　溶液從堿到“中”、“酸”，酚酞由紅變“無色”，

　　變化范圍10至8，①堿性“滴”液它直測。

　?、趶乃岬綁A怎知曉?甲基橙顯紅橙黃;

　　變色范圍3至4，酸性“滴”液它可試。

　　注：

　?、?0和8指溶液的pH值。

　　②“滴液”指中和滴定達到等當點的溶液。

　　9.中和滴定1

　　左手控制塞，右手搖動瓶。眼睛盯溶液，變色立即停。

　　10.中和滴定2

　　水液洗器切分明，查漏趕氣再調(diào)零。待測液中加試劑，左手控制右手動。

　　瓶下墊紙眼觀色，讀數(shù)要與切面平，酚酞示劑常相識，強酸弱堿甲基橙。

　　使用酸式滴定管，不盛堿液切記清。