【九年級化學】專題：一招致勝話“守恒”

　　文心老師的話

　　化學學習至此，隨著化學理論與物質(zhì)學習的層層推進，隨著實驗研究與定量計算的逐步深入，你做題時是否感覺題型多了，難度大了，對于題目的分析和書寫更難以把握了呢?課堂上老師分析過后自己可能還是一知半解，或者當時聽懂過后又遺忘了呢?

　　對此，文心老師將推出“難題精講”系列，選擇各地中考或者階段檢測中的難題，每次精講一題，幫助你提升對題意的把握，知識的剖析，方法的應用，到位的書寫，有效提高你的做題能力。即使遺忘也可重復學習噢。

　　質(zhì)量守恒

　　理論依據(jù)

　　①參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

　?、谠诨瘜W變化中，反應前后原子種類和數(shù)目不變、原子質(zhì)量不變。

　　題型一：利用物質(zhì)總質(zhì)量守恒的計算

　　在已知量都是混合物或者純凈物質(zhì)量沒有完全參加反應的條件下，沒有一個已知量能直接代入方程式計算，我們通常需要先通過質(zhì)量守恒方法算出某元素或物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入方程式計算。

　　題型二：利用元素質(zhì)量守恒的計算

　　當用化學方程式無法計算或者從已知量到未知量經(jīng)過了多個化學方程式，計算非常繁雜，那往往就是通過元素質(zhì)量守恒來解決關鍵問題。

　　計算時，先確定已知量與要計算的量之間具有的相同元素(注意該元素的質(zhì)量有沒有增加或減少)，如果此元素質(zhì)量前后沒有改變，可以直接用元素質(zhì)量守恒計算。

　　電荷守恒

　　理論依據(jù)

　　在能導電的溶液中，無論離子的種類與數(shù)量有多少，溶液中陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負電荷總數(shù)一定相等，因為溶液肯定是顯中性的。

　　題型：推測離子或者離子個數(shù)

　　九年級化學：溶液(知識點)

　　第一步：思考并做出答案

　　在FeCl2和CuCl2混合溶液中加入鋅粉，下列說法中錯誤的是(　)

　　A.若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2，可能有FeCl2

　　B.若反應完成后鋅有剩余，則溶液中有ZnCl2，無CuCl2和FeCl2

　　C.若反應完成后鋅無剩余，則溶液中若無FeCl2，則一定無CuCl2

　　D.若反應完成后鋅無剩余，則溶液中若無CuCl2，則可能有FeCl2

　　拓展：若反應完成后鋅有剩余，固體成分是什么?若反應完成后鋅無剩余，固體成分是什么?