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      化學(xué)反應(yīng)的方向知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

      時(shí)間: 若木631 分享

        原電池的反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng),電解池的反應(yīng)很多不是自發(fā)進(jìn)行的,如何判定反應(yīng)是否自發(fā)進(jìn)行呢?

        1、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向

        放熱反應(yīng)多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行,即ΔH<0的反應(yīng)大多能自發(fā)進(jìn)行。有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行。如NH4HCO3與CH3COOH的反應(yīng)。有些吸熱反應(yīng)室溫下不能進(jìn)行,但在較高溫度下能自發(fā)進(jìn)行,如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2。

        2、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向

        熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大。反應(yīng)的熵變ΔS為反應(yīng)產(chǎn)物總熵與反應(yīng)物總熵之差。產(chǎn)生氣體的反應(yīng)為熵增加反應(yīng),熵增加有利于反應(yīng)的自發(fā)進(jìn)行。

        3、焓變與熵變對(duì)反應(yīng)方向的共同影響

        ΔH-TΔS<0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

        ΔH-TΔS=0反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。

        ΔH-TΔS>0反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。

        在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,自發(fā)反應(yīng)總是向ΔH-TΔS<0的方向進(jìn)行,直至平衡狀態(tài)

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