初三上冊化學第五單元化學方程式試題及答案(2)
初三上冊化學第五單元化學方程式試題及答案
三、計算題(共10分)
28 (10分)中國登山協(xié)會為紀念首次攀登珠穆朗瑪峰成功50周年，組織攀登珠穆朗瑪峰活動。阿旺扎西等一行登山運動員成功登頂。假如每位運動員沖頂時消耗自帶的氧氣4.8 kg。求：
(1)這些氧氣在標準狀況下的體積是多少升?(標準狀況下氧氣密度為1.43 g•L-1)
(2)若在實驗室用高錳酸鉀為原料制取相同質(zhì)量的氧氣，需要多少千克的高錳酸鉀?
(3)用這種方法給登山運動員供氧，是否可行?簡述理由。
初三上冊化學第五單元化學方程式試題參考答案
1 D 解析：質(zhì)量守恒定律描述的對象是化學變化，而題目給出的四個選項中只有D是化學變化。
2 B 解析：化學反應前后，元素種類不變，A正確;氫氣和氧氣在點燃的條件下才能反應，在常溫下不反應，B錯誤;根據(jù)化學方程式可知4 g氫氣與32 g氧氣恰好完全反應生成36 g水，C正確;化學反應的實質(zhì)是反應物的分子分解成原子，原子重新組合成新分子，化學反應前后原子種類、數(shù)目都不變，所以氫原子、氧原子的數(shù)目都沒有改變，D正確。
3 C 解析：H2、N2和O2的混合氣體中，氮氣不能燃燒，故有剩余，氫氣和氧氣發(fā)生化合反應，這兩種氣體中只可能有一種氣體剩余，不可能同時存在，故剩余氣體不可能是C選項中的氣體組合。
4 B 解析：設B的相對分子質(zhì)量為x，則根據(jù)題意得2×24+x=2×40，解得x=32;相對分子質(zhì)量的單位為1，故選B。
5 C 解析：根據(jù)題目中的化學方程式知，反應物中銻、氫、氧原子個數(shù)分別為2、0、3，反應后的生成物中銻、氫、氧原子個數(shù)分別為2、4、7，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，一個X分子中含有2個氫原子和2個氧原子，則X的化學式為 。
6 B 解析：根據(jù)化學方程式的讀法判斷，化學方程式 從物質(zhì)角度可讀為在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷;從粒子角度可讀為每4個磷原子與5個氧分子在點燃的條件下可生成2個五氧化二磷分子;從質(zhì)量角度可讀為每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下可生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。
7 D 解析：由題圖可知反應過程中，甲和丁的質(zhì)量減少，是反應物，乙的質(zhì)量增加，是生成物，該反應屬于化合反應，A正確;丙在反應前后的質(zhì)量不變，可能是催化劑，也可能是無關雜質(zhì)，B正確;反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為(32 g-4 g)∶(24 g-4 g)=7∶5，C正確;反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為(16 g-8 g)∶(32 g-4 g)=2∶7，D不正確。
8 B 解析：通過化學方程式主要能獲得以下信息：(1)反應物、生成物、反應條件;(2)反應物和生成物之間的微粒數(shù)之比;(3)反應物和生成物之間的質(zhì)量比。通過化學方程式無法知道反應的快慢。
9 A 解析：KClO3和MnO2的混合物加熱一段時間后開始分解，反應中有氧氣逸散到空氣中，固體中氧元素的質(zhì)量減少，且反應后剩余固體中有二氧化錳，氧元素的質(zhì)量不為零，KClO3完全分解后固體中氧元素的質(zhì)量不再減少，A正確;反應中生成了氧氣，即在反應中生成氧氣的質(zhì)量不斷增加，完全反應后不再改變，B錯誤;反應中二氧化錳為催化劑，質(zhì)量在反應前后不會改變，C錯誤;固體中鉀元素的質(zhì)量在反應前后沒有發(fā)生變化，而固體的總質(zhì)量減少，固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)應增大，當完全反應后不再改變，D錯誤。
10 C 解析：由反應的化學方程式SiO2+4HF X↑+2H2O，可知：
反應前 反應后
Si原子 1 0
O原子 2 2
H原子 4 4
F原子 4 0
根據(jù)化學變化前后原子的種類、數(shù)目不變，可判斷物質(zhì)X的分子由1個Si原子和4個F原子構成，則物質(zhì)X的化學式可表示為SiF4;物質(zhì)X由硅、氟兩種元素組成，故C正確;物質(zhì)X中不含H、O元素，不屬于氧化物，故A、B、D不正確。
11 A 解析：把微觀示意圖改為化學方程式，可得出圖示反應的化學方程式為 ，D正確;化學反應前后原子的種類不變，A錯誤;分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒，在化學變化中，分子種類發(fā)生變化，所以反應前后物質(zhì)的化學性質(zhì)發(fā)生了變化，B正確;生成物的1個分子中含有1個A原子、3個B原子，C正確。
12 D 解析：由圖示可得該反應的化學方程式為4NH3+3O2 2N2+6H2O。該反應是化學反應，遵守質(zhì)量守恒定律，A不正確;甲物質(zhì)是氮元素和氫元素組成的純凈物，屬于化合物，B不正確;甲和乙反應的質(zhì)量比為(4×17)∶(3×32)=17∶24，C不正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成的丙和丁的分子個數(shù)比為1∶3，D正確。
13 B 解析：參加反應的氧氣質(zhì)量為88 g+72 g-32 g=128 g，88 g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為88 g× ×100%=24 g，氧元素的質(zhì)量為88 g-24 g=64 g，72 g水中氫元素的質(zhì)量為72 g× ×
100%=8 g，氧元素的質(zhì)量為72 g-8 g=64 g，二氧化碳中的碳元素和水中的氫元素來自于該可燃物，該可燃物中氧元素的質(zhì)量為64 g+64 g-128 g=0，則該可燃物只含有碳、氫兩種元素，故選B。
14 C
15 C 解析：根據(jù)A和B的相對分子質(zhì)量之比為7∶8，則化學方程式中兩物質(zhì)的質(zhì)量比為7∶24，設2.8 g A完全反應需要B的質(zhì)量為x，則：
A + 3B 2C + 3D
7 24
2.8 g x 3.6 g
7∶2.8 g=24∶x x=9.6 g
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成C的質(zhì)量=2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g，則C的質(zhì)量為8.8 g。
16 D 解析：氨氣在液化時只是物質(zhì)的狀態(tài)發(fā)生變化，沒有其他物質(zhì)生成，是物理變化;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知X為N2;液氨的可燃性屬于化學性質(zhì);液氨中只含有氨分子，屬于純凈物。
17 D 解析：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設未測值為a，則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15，物質(zhì)Z的質(zhì)量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，故A正確;由分析知，反應后物質(zhì)X的質(zhì)量為15 g，故B正確;反應中Y、Q的質(zhì)量比為(32-2)g∶(37-12)g=6∶5，故C正確;X、Q質(zhì)量減少，是反應物，Y質(zhì)量增加，是生成物，該反應是化合反應，因此物質(zhì)Y一定不是單質(zhì)，故D錯誤。
18 B 解析：A項沒有配平，即沒有遵循質(zhì)量守恒定律，故A錯誤;C項漏寫反應條件，故C錯誤;D項中硫酸鈉的化學式錯誤，故D錯誤。
19 C 解析：反應前3個分子的構成不同，說明為兩種物質(zhì)參加反應;反應后生成的2個分子構成相同，為同種物質(zhì)的分子，說明反應生成一種物質(zhì)。因此，該反應為兩種物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化合反應，故C不正確。
20 D 解析：該反應中CO、O2、CO2的質(zhì)量比：
2CO+O2 2CO2
56 ∶32 ∶ 88
因此若56 g CO參加反應，則消耗O2的質(zhì)量一定是32 g，故A正確;參加反應的氧氣與生成的CO2的質(zhì)量比為32∶88，因此若16 g O2參加反應，則生成CO2的質(zhì)量一定是44 g，故B正確;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，參加反應的CO與O2的質(zhì)量之和一定等于生成的CO2的質(zhì)量，故C正確;參加反應的CO與O2的質(zhì)量比為56∶32，2 g O2要全部反應需要3.5 g的CO，即有1.5 g的CO過量，只能生成5.5 g的CO2，故D錯誤。
21 符合 A中的兩種物質(zhì)反應產(chǎn)生了沉淀，沉淀沒有脫離體系，所以質(zhì)量不變，而B中產(chǎn)生的CO2逸散到空氣中，使剩余物質(zhì)的質(zhì)量總和比原物質(zhì)質(zhì)量總和減小
解析：質(zhì)量守恒定律是對于參加化學反應的物質(zhì)和反應后生成的物質(zhì)而言的，有些反應會生成氣體，逸散到空氣中，這些氣體的質(zhì)量屬于反應后生成的物質(zhì)的質(zhì)量。
22 (1)0 (2)C、H、O (3)C2H6O (4)C2H6O+3O2 2CO2+3H2O
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由表中數(shù)據(jù)可知：二氧化碳的質(zhì)量增加了89 g-1 g=88 g，可確定二氧化碳是生成物;水蒸氣的質(zhì)量增加了55 g-1 g=54 g，可確定水蒸氣是生成物;氧氣的質(zhì)量減少了100 g-4 g=96 g<88 g+54 g，可確定氧氣和M都是反應物。
(1)M減少的質(zhì)量為88 g+54 g-96 g=46 g，因此x的值為46-46=0。
(2)因反應物中的氧氣里只含氧元素，因此生成物中的碳元素和氫元素一定來自M，即M中一定含有碳、氫兩種元素;生成物中氧元素的質(zhì)量為88 g×(32/44)×100%+54 g×(16/18)×100%=112 g>96 g，確定生成物中的一部分氧元素來自M，即M中一定含有氧元素。
(3)M中碳、氫、氧三種元素的原子個數(shù)比為 = 故M的化學式為C2H6O。
(4)該反應的化學方程式為C2H6O+3O2 2CO2+3H2O。
23 (1)略
(2)氯分子和參加反應的氫分子 (3)兩種分子反應生成另一種分子
解析：氫氣、氯氣、氯化氫分別是由氫分子、氯分子、氯化氫分子構成的;氫分子、氯分子分別是由氫原子、氯原子構成的;氯化氫分子是由氯原子和氫原子構成的。由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后原子的個數(shù)、種類都不會改變。(1)由微觀模擬圖可知，反應后應生成兩個氯化氫分子。(2)比較變化前后的模擬圖可知改變的粒子是氯分子和參加反應的氫分子。(3)從模擬圖可分析出參加反應的是一個氯分子和一個氫分子，生成了兩個氯化氫分子，還有一個氫分子未參加反應。
24 (1)分解 (2)O2 質(zhì)量守恒定律(答“化學反應前后各原子的種類和數(shù)目不變”或“化學反應前后各原子的數(shù)目不變”等合理答案均可)
25 (1)S+O2 SO2 化合反應
(2)2Mg+O2 2MgO 化合反應
(3)2H2O2 2H2O+O2↑ 分解反應
26 (1)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 (2)2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O
(3)4Al+ 3O2 2Al2O3 (4)2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2↑
(5)Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑
27 5∶2
解析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得：4.8 g+16.0 g=10.8 g+4.4 g+m(X)，解得m(X)=5.6 g;甲烷不完全燃燒時會產(chǎn)生一氧化碳，所以X是一氧化碳(也可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出X所含的元素及質(zhì)量，進而確定X的化學式)。將甲烷燃燒的化學方程式配平得：3CH4+5O2 CO2+6H2O+2CO，所以該反應的化學方程式中O2與X的化學計量數(shù)之比為5∶2。
28 (1)解：4.8 kg氧氣在標準狀況下的體積為 ≈3 356.6 L。
(2)解：設需要高錳酸鉀的質(zhì)量為x。
2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2↑
316 32
x 4.8 kg
解得：x=47.4 kg
答：需要高錳酸鉀的質(zhì)量為47.4 kg。
(3)不可行。此法成本太高，經(jīng)濟上不合算;在實驗室制取如此多的氧氣，耗時太長。
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