高中化學必修1溶液的配制測試試卷
在我們的日常學習化學的生活中，我們應該多做試題卷，鍛煉我們的做題能力，這樣子才能夠使我們的學習成績有所提升!以下是學習啦小編整理的蘇教版高中化學必修1溶液的配制測試試卷以供大家學習參考。
蘇教版高中化學必修1溶液的配制測試試卷
選擇題
用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是 ( )
有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物質的量濃度為0.4 mol·L-1，S的物質的量濃度為0.7 mol·L-1，則此溶液中K+的物質的量濃度(mol·L-1)約為 ( )
A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.25
用98%的濃硫酸(密度為1.84 g·cm-3)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL，配制溶液時可能用到的儀器有①玻璃棒;②膠頭滴管;③100 mL容量瓶;④托盤天平;⑤50 mL燒杯;⑥10 mL量筒。則正確的選用順序是 ( )
A.⑥③⑤①②B.⑥⑤③①②
C.④⑤③②①D.⑥⑤①③②
實驗室需配制450 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液，以下操作正確的是 ( )
A.稱取4.77 g Na2CO3固體溶于水配成450 mL溶液
B.稱取5.3 g Na2CO3固體溶于水配成500 mL溶液
C.稱取12.9 g Na2CO3·10H2O固體溶于水配成450 mL溶液
D.量取90 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液加360 mL水稀釋
下列說法中錯誤的是 ( )
A.從1 L 1 mol·L-1的NaCl溶液中取出10 mL，其濃度仍是1 mol·L-1
B.配制0.5 L 10 mol·L-1的鹽酸，需要氯化氫氣體112 L
C.0.5 L 2 mol·L-1BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數為3×6.02×1023
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 g·cm-3)與10 mL 18.4 mol·L-1硫酸的濃度是不同的
與100 mL 0.1 mol·L-1K2SO4溶液中K+濃度相同的是
( )
A.10 mL 1 mol·L-1K2SO4溶液
B.50 mL 0.2 mol·L-1KCl溶液
C.10 mL 0.2 mol·L-1K2SO4溶液
D.200 mL 0.1 mol·L-1KNO3溶液
有BaCl2和KCl的混合溶液VL，將它分成兩等份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反應中消耗mmol H2SO4、nmol AgNO3。據此得知原混合溶液中的K+的物質的量濃度為 ( )
A.mol·L-1B.mol·L-1 C.mol·L-1D.mol·L-1
將10 mL 0.2 mol·L-1的AgNO3溶液與10 mL 0.3 mol·L-1的BaCl2溶液混合，反應后溶液中Cl-的濃度是 ( )
A.0.3 mol·L-1B.0.2 mol·L-1
C.0.15 mol·L-1D.0.05 mol·L-1
配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，下列操作正確的是 ( )
A.稱取10.6 g無水碳酸鈉，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容
B.稱取10 .6 g無水碳酸鈉，加入100 mL蒸餾水，攪拌、溶解
C.轉移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D.定容后，塞好瓶塞，反復倒轉，搖勻
下列關于物質的量濃度的表述正確的是 ( )
A.0.3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的總物質的量為0.9 mol
B.1 L水吸收22.4 L氨氣時所得氨水的濃度是1 mol·L-1
C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物質的量相等，則K+和Cl-的物質的量濃度一定相同
D.10℃時，100 mL 0.35 mol·L-1的KCl飽和溶液蒸發(fā)掉5 g水，再冷卻到10℃時，其體積小于100 mL，它的物質的量濃度仍為0.35 mol·L-1
下列有關實驗的敘述正確的是 ( )
A.容量瓶不能用作長期存放試劑的容器，但是當溶液配制完后，可以用來存放配制的試劑
B.用500 mL的容量瓶可以直接配制480 mL溶液
C.容量瓶不可以用來溶解固體，但是可以用來稀釋濃的溶液
D.容量瓶不可以用來加熱，但是錐形瓶可以用來加熱
使用容量瓶配制溶液時，由于操作不當，會引起誤差，下列情況會使所配溶液濃度偏低的是
?、儆锰炱?使用游碼)稱量時，被稱量物與砝碼的位置放顛倒了
?、谌芤恨D移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
?、鄱ㄈ輹r，俯視容量瓶的刻度線
?、芏ㄈ莺髶u勻，發(fā)現液面降低，又補加少量水，重新達到刻度線
A.①②④B.①④C.③④D.②④
下列說法中正確的是 ( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質的量濃度為1 mol·L-1
B.從1 L 2 mol·L-1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol·L-1
C.配制500 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D.中和100 mL 1 mol·L-1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g
下列有關0.2 mol·L-1BaCl2溶液的說法中，不正確的是( )
A.500 mL溶液中Cl-濃度為0.2 mol·L-1
B.500 mL溶液中Ba2+濃度為0.2 mol·L-1
C.500 mL溶液中Cl-總數為0.2NA
D.500 mL溶液中Ba2+和Cl-總數為0.3NA
實驗題
甲乙兩位同學分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol·L-1的稀硫酸。
(1)若采用18 mol·L-1的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。
(2)甲同學：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。
?、賹⑷芤恨D移到容量瓶中的正確操作是
?、谙礈觳僮髦?，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是 。
?、鄱ㄈ莸恼_操作是 。
(3)乙同學：用100 mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤之處
用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液480 mL。
(1)應稱取Na2CO3·10H2O晶體的質量為 。
(2)根據下列操作對所配溶液的濃度產生的影響，完成下列要求：
?、貼a2CO3·10H2O晶體失去了部分結晶水
②碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉
③稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
?、苋萘科课唇浉稍锸褂?/p>
其中引起所配溶液濃度偏高的有 (填序號，下同)，偏低的有 ，無影響的有 。
(3)某同學改用固體Na2CO3配制上述Na2CO3溶液的過程如圖所示：
你認為該同學的錯誤步驟有 (填序號)。
A.1處 B.2處 C.3處 D.4處
某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液以備使用。
(1)該同學應選擇 mL的容量瓶。
(2)其操作步驟如乙圖所示，則甲圖操作應在乙圖中的 (填選項字母)之間。
A.②與③ B.①與② C.③與④
(3)該同學應稱取NaOH固體 g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小 (填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項 (填字母)。
附表 砝碼規(guī)格
填空題
(1)用5.0 mol·L-1的NaOH溶液配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液時，在如下圖所示的儀器中，肯定不需要的是 (填序號)，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是 (填儀器名稱)。
(2)在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是 (填編號)。
A.準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長
B.用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
C.搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切
D.稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌
計算題
(1)將標準狀況下的2.24 L HCl氣體溶于水配成200 mL溶液，求：
①所得鹽酸的物質的量濃度;②所得鹽酸中溶質微粒的個數。
(2)某老師在教學時需制備標準狀況下2.24 L氫氣，擬用足量鋅粒和4 mol·L-1的鹽酸反應來制取，試計算至少需要這樣的鹽酸多少毫升?
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