精品丰满熟女一区二区三区_五月天亚洲欧美综合网_亚洲青青青在线观看_国产一区二区精选

  • <menu id="29e66"></menu>

    <bdo id="29e66"><mark id="29e66"><legend id="29e66"></legend></mark></bdo>

  • <pre id="29e66"><tt id="29e66"><rt id="29e66"></rt></tt></pre>

      <label id="29e66"></label><address id="29e66"><mark id="29e66"><strike id="29e66"></strike></mark></address>
      學習啦>學習方法>各學科學習方法>化學學習方法>

      2017高中化學化學平衡知識點總結(jié)

      時間: 芷瓊1026 分享

        化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中,化學反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。接下來學習啦小編為你整理了高中化學化學平衡知識點總結(jié),一起來看看吧。

        高中化學化學平衡知識點(一)

        1.定義:

        化學平衡狀態(tài):一定條件下,當一個可逆反應(yīng)進行到正逆反應(yīng)速率相等時,更組成成分濃度不再改變,達到表面上靜止的一種“平衡”,這就是這個反應(yīng)所能達到的限度即化學平衡狀態(tài)。

        2、化學平衡的特征

        逆(研究前提是可逆反應(yīng))

        等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等) 動(動態(tài)平衡)

        定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分數(shù)恒定) 變(條件改變,平衡發(fā)生變化)
      3、判斷平衡的依據(jù)

        判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)

        高中化學化學平衡知識點(二)

        1、濃度對化學平衡移動的影響

        (1)影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,增大反應(yīng)物的濃度或減少生成物的濃度,

        都可以使平衡向正方向移動;增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度,都可以使平衡向逆方向移動

        (2)增加固體或純液體的量,由于濃度不變,所以平衡_不移動_

        (3)在溶液中進行的反應(yīng),如果稀釋溶液,反應(yīng)物濃度__減小__,生成物濃度也_減小_, V正_減小__,V逆也_減小__,但是減小的程度不同,總的結(jié)果是化學平衡向反應(yīng)方程式中化學計量數(shù)之和_大_的方向移動。

        2、溫度對化學平衡移動的影響

        影響規(guī)律:在其他條件不變的情況下,溫度升高會使化學平衡向著__吸熱反應(yīng)__方向移動,溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動。

        3、壓強對化學平衡移動的影響

        影響規(guī)律:其他條件不變時,增大壓強,會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強,會使平衡向著___體積增大__方向移動。

        注意:(1)改變壓強不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學平衡發(fā)生移動

        (2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規(guī)律相似

        4.催化劑對化學平衡的影響:由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達到平衡所需的_時間_。

        5.勒夏特列原理(平衡移動原理):如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,壓強,濃度),平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。

        高中化學化學平衡知識點(三)

        (一)定義:在一定溫度下,當一個反應(yīng)達到化學平衡時,___生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)____比值。 符號:__K__

        (二)使用化學平衡常數(shù)K應(yīng)注意的問題:

        1、表達式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___,不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。

        2、K只與__溫度(T)___有關(guān),與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。

        3、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時,由于其濃度是固定不變的,可以看做是“1”而不代入公式。

        4、稀溶液中進行的反應(yīng),如有水參加,水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。

        (三)化學平衡常數(shù)K的應(yīng)用:

        1、化學平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)__進行程度__的標志。K值越大,說明平衡時_生成物___的濃度越大,它的___正向反應(yīng)__進行的程度越大,即該反應(yīng)進行得越__完全___,反應(yīng)

        5物轉(zhuǎn)化率越_高___。反之,則相反。 一般地,K>_10__時,該反應(yīng)就進行得基本完全了。

        2、可以利用K值做標準,判斷正在進行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。(Q:濃度積)

        Q_〈__K:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行;

        Q__=_K:反應(yīng)處于平衡狀態(tài) ;

        Q_〉__K:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行

        3、利用K值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)

        若溫度升高,K值增大,則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)

        若溫度升高,K值減小,則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)


      猜你喜歡:

      1.高考化學必背知識點

      2.高中必背化學方程式知識點

      3.高中化學必背知識點歸納總結(jié)

      4.高中化學如何復習

      5.高中化學學習心得體會范文

      6.高中化學必背知識點總結(jié)

      2017高中化學化學平衡知識點總結(jié)

      化學平衡是指在宏觀條件一定的可逆反應(yīng)中,化學反應(yīng)正逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變的狀態(tài)。接下來學習啦小編為你整理了高中化學化學平衡知識點總結(jié),一起來看看吧。 高中化學化學平衡知識點(一) 1.定義: 化學平衡
      推薦度:
      點擊下載文檔文檔為doc格式

      精選文章

      • 高考化學知識點氮單質(zhì)及其化合物
        高考化學知識點氮單質(zhì)及其化合物

        氮是一種化學元素,它的化學符號是N,它的原子序數(shù)是7。氮是空氣中最多的元素,在自然界中存在十分廣泛,在生物體內(nèi)亦有極大作用,是組成氨基酸的

      • 高考化學有機選擇題知識點
        高考化學有機選擇題知識點

        有機化學是化學學科中的教學難點,也是學生學習的分化點。下面學習啦小編給你分享高考化學有機選擇題知識點,歡迎閱讀。 高考化學有機知識點 1.能發(fā)

      • 高考化學有機易錯知識點
        高考化學有機易錯知識點

        有機化學是高中化學重要的一個版塊,這個版塊存在哪些易錯的知識點呢?接下來學習啦小編為你推薦高考化學有機易錯知識點,一起看看吧! 高考化學有機

      • 高考化學與技術(shù)必考知識點
        高考化學與技術(shù)必考知識點

        化學是一門中心的、實用的、創(chuàng)造性的實驗科學。下面學習啦小編給你分享高考化學與技術(shù)必考知識點,歡迎閱讀。 高考化學與技術(shù)必考知識點 1.了解化學

      2752911