高中化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)總結(jié)
高中化學(xué)必修二第一章主要講解的是物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期表，這一章節(jié)的化學(xué)知識點(diǎn)你都掌握了嗎?接下來學(xué)習(xí)啦小編為你整理了高中化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)總結(jié)，一起來看看吧。
高中化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)總結(jié)：原子結(jié)構(gòu)
★熟背前20號元素，熟悉1～20號元素原子核外電子的排布：
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca
2.原子核外電子的排布規(guī)律：
①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里;
?、诟麟娮訉幼疃嗳菁{的電子數(shù)是2n2;
?、圩钔鈱与娮訑?shù)不超過8個(gè)(K層為最外層不超過2個(gè))，次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過32個(gè)。
電子層： 一(能量最低) 二 三 四 五 六 七
對應(yīng)表示符號： K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。
核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。
同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)
高中化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)總結(jié)：元素周期表
1.編排原則：
?、侔丛有驍?shù)遞增的順序從左到右排列
?、趯㈦娮訉訑?shù)相同的各元素從左到右排成一橫行。(周期序數(shù)=原子的電子層數(shù))
③把最外層電子數(shù)相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱行。
主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)
2.結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：
高中化學(xué)必修二第一章知識點(diǎn)總結(jié)：化學(xué)鍵
化學(xué)鍵是相鄰兩個(gè)或多個(gè)原子間強(qiáng)烈的相互作用。
1.離子鍵與共價(jià)鍵的比較
鍵型 | 離子鍵 | 共價(jià)鍵 |
概念 | 陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵 | 原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價(jià)鍵 |
成鍵方式 | 通過得失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) | 通過形成共用電子對達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) |
成鍵粒子 | 陰、陽離子 | 原子 |
成鍵元素 | 活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵） | 非金屬元素之間 |
離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。(一定有離子鍵，可能有共價(jià)鍵)
共價(jià)化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價(jià)化合物。(只有共價(jià)鍵)
2.電子式：
用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點(diǎn)：
(1)電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷;而表示共價(jià)鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。
(2)[ ](方括號)：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用方括號括起來，而共價(jià)鍵形成的物質(zhì)中不能用方括號。
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