很多學(xué)生在復(fù)習(xí)初三上學(xué)期的化學(xué)時(shí)，因?yàn)橹皼]有做過系統(tǒng)的總結(jié)，導(dǎo)致復(fù)習(xí)時(shí)整體效率不高。下面小編為大家?guī)砭拍昙?jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)，希望對(duì)您有所幫助!

九年級(jí)化學(xué)必背知識(shí)點(diǎn)

1、化學(xué)是一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)自然科學(xué)。物理和化學(xué)的共同點(diǎn)：都是以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué).

2、化學(xué)變化和物理變化的根本區(qū)別是：有沒有新物質(zhì)的生成。化學(xué)變化中伴隨發(fā)生一些如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。

3、物理性質(zhì)——狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發(fā)性、導(dǎo)電性、吸附性等。

4、化學(xué)性質(zhì)——氧化性、還原性、金屬活動(dòng)性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現(xiàn)小水滴，③石灰水變渾濁。 Cu2(OH)2CO3—

6、我國的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早，對(duì)世界文明作出過巨大貢獻(xiàn)。

(空氣)

1、空氣中氧氣含量的測定：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①紅磷(不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替)燃燒時(shí)有大量白煙生成，②同時(shí)鐘罩內(nèi)水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學(xué)家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮?dú)饨M成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算，大約是氮?dú)鉃?8%、氧氣為21%(氮?dú)獗妊鯕饧s為4︰1)、稀有氣體(混合物)為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質(zhì)為0.03%。空氣的成分以氮?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物?/p>

4、排放到大氣中的有害物質(zhì)，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。

(水)

1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產(chǎn)中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。

3、預(yù)防和消除對(duì)水源的污染，保護(hù)和改善水質(zhì)，需采取的措施：①加強(qiáng)對(duì)水質(zhì)的監(jiān)測，②工業(yè)“三廢”要經(jīng)過處理后再排放，③農(nóng)業(yè)上要合理(不是禁止)使用化肥和農(nóng)藥等。

4、電解水實(shí)驗(yàn)可證明：水是由氫元素和氧元素組成的;在化學(xué)變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

5、電解水中正極產(chǎn)生氧氣，負(fù)極產(chǎn)生氫氣，體積比(分子個(gè)數(shù)比)為1︰2，質(zhì)量比為8︰1，在實(shí)驗(yàn)中常加稀H2SO4和NaOH來增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。通的是直流電。

(O2、H2、CO2、CO、C)

1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶于水，液氧是淡藍(lán)色的。

氫氣是無色無味，密度最小，難溶于水。

二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶于水。干冰是CO2固體。(碳酸氣)

一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶于水。

甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶于水。俗名沼氣(天然氣的主要成分是CH4)

2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質(zhì)，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。

CO和CO2的化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。

生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質(zhì)不同的原因是：含碳量不同。

3、反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用制O2的發(fā)生裝置。

反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。

密度比空氣大用向上排空氣法 難或不溶于水用排水法收集

密度比空氣小用向下排空氣法

CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法 CO、N2、(NO)只能用排水法

九年級(jí)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)

一、金屬材料

1、金屬材料

2、金屬的物理性質(zhì)：

(1)常溫下一般為固態(tài)(汞為液態(tài))，有金屬光澤。 (2)大多數(shù)呈銀白色(銅為紫紅色，金為黃色) (3)有良好的導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性、延展性 3、金屬之最：

(1)鋁：地殼中含量最多的金屬元素 (2)鈣：人體中含量最多的金屬元素

(3)鐵：目前世界年產(chǎn)量最多的金屬(鐵>鋁>銅) (4)銀：導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬(銀>銅>金>鋁)

(5)鉻：硬度最高的金屬 (6)鎢：熔點(diǎn)最高的金屬 (7)汞：熔點(diǎn)最低的金屬 (8)鋨：密度最大的金屬 (9)鋰 ：密度最小的金屬 4、金屬分類：

黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。 重金屬：如銅、鋅、鉛等 有色金屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等;

有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。

5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬(或金屬與非金屬)一起熔合而成

的具有金屬特性的物質(zhì)。

：一般說來，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好

合金

鐵的合金

銅合金

焊錫

鈦和鈦合

金

形狀記憶金

屬

生鐵 鋼 黃銅 青銅: 成分

含碳量

2%~4.3% 含碳量

0.03%~2% 銅鋅

合金 銅錫

合金

鉛錫

合金

鈦鎳合金

備注

不銹鋼：含鉻、鎳的

鋼 具有抗腐蝕性能

紫銅為純銅

熔點(diǎn)低

注：鈦和鈦合金：被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來制造人造骨等。

(1)熔點(diǎn)高、密度小優(yōu)點(diǎn)

(2)可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好

(3)抗腐蝕性能好

二、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、大多數(shù)金屬可與氧氣的反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑

3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽(條件：“前換后，鹽可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“濕法冶金”原理)

三、常見金屬活動(dòng)性順序：

鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛氫 銅汞銀鉑金

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里：

(1)金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)

(2)位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫(不可用濃硫酸、硝酸)

(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。(除K、Ca、Na)

四、金屬資源的保護(hù)和利用

1、鐵的冶煉

(1)原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

6CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2

(2)原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石有磁鐵礦(主要成分是Fe3O4 )、赤鐵礦(主要成分

是Fe2O3 )

2、鐵的銹蝕

(1)鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸(鐵銹的主要成分：Fe2O3·XH2O) (銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3) (2)防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍(lán)等

初中九年級(jí)化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)反應(yīng)

1、置換反應(yīng)：

(1)金屬單質(zhì)+酸→鹽+氫氣;

(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)→另一種金屬+另一種鹽;

(3)金屬氧化物+木炭或氫氣→金屬+二氧化碳或水。

2、復(fù)分解反應(yīng)：

①堿性氧化物+酸→鹽+水;

②堿+酸→鹽+水;

③酸+鹽→新鹽+新酸;

④鹽1+鹽2→新鹽1+新鹽2;

⑤鹽+堿→新鹽+新堿。

必背化合價(jià)口訣

(1)常見元素化合價(jià)口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀;二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅;三五氮磷三價(jià)鋁;銅汞一二鐵二三;二、四、六硫四價(jià)碳;許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。

(2)常見原子團(tuán)(根)化學(xué)價(jià)口訣：

一價(jià)硝酸氫氧根;二價(jià)硫酸碳酸根;三價(jià)常見磷酸根;通常負(fù)價(jià)除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價(jià)

+1價(jià)：K+、Na+、H+、Ag+、NH4+;

+2價(jià)：Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+;

+3價(jià):：Fe3+，Al3+;

-1價(jià):Cl-、OH-、NO3-;

-2價(jià):：O2-、S2-、CO32-、SO42-;

-3價(jià):：PO43-。

初三化學(xué)方程式的配平方法

1、奇偶配平法

(1)找出化學(xué)方程式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出它們的最小公倍數(shù)。

(2)將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(3)依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、推導(dǎo)并求出化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至將化學(xué)方程式配平為止。

2、歸一法

(1)找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(2)若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)。

3、觀察法

(1)從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)和該生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

(2)根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。

4、最小公倍數(shù)法

(1)找出原子個(gè)數(shù)較多，且在反應(yīng)式兩邊各出現(xiàn)一次的原子，求它的最小公倍數(shù)。

(2)推出各分子的系數(shù)。

必背化學(xué)反應(yīng)方程式

1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2;

2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2;

3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO;

4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4;

5、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O;

6、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑;

7、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑;

8、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。