高考化學離子反應知識
面對化學高考，我們在復習中可以按高考要求及近年來高考命題的特點，有針對性的做好復習計劃，抓住考點知識。下面小編給大家整理了關于高考化學離子反應知識，歡迎大家閱讀!
高考化學離子反應知識
第一片：概述
1.概念：有離子參加或生成的反應
2.環(huán)境：水溶液或熔融狀態(tài)下(中學很少涉及)。
3.分類：①復分解反應，②氧化還原反應，③雙水解反應，④絡合反應
4.實質：有離子的濃度發(fā)生改變(具體到最常見的復分解反應體現為：生成難溶、難電離、易揮發(fā)性物質)
5.應用：
第一片：離子共存
通常指的是大量共存，發(fā)生離子反應就不能共存，不能發(fā)生離子反應就可以共存。其考查方式一般有判斷和推斷。解決該問題需注意：
⑴首先看清楚題第一要求：
是“能”還是“不能”、是“一定”還是“可能”。
⑵顏色要求：
通常是要求無色，有色離子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-無色)。
⑶反應類型要求：
如要求是因氧化還原反應、雙水解反應、生成沉淀、生成氣體等等。一般以要求氧化還原反應為多。
⑷酸堿性要求
①酸性環(huán)境含有大量H+，能與H+反應的所有弱酸的酸根離子和酸式酸根離子(生成弱酸)、OH-離子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。
②堿性環(huán)境中含有大量OH-，凡能與之反應生成弱堿的金屬陽離子、NH4+及所有酸式酸根離子、H+(中和)，都不能大量存在。
③加入鋁產生氫氣及由水電離的H+或OH-非常小(水的電離被強烈抑制)，可能是強酸性環(huán)境，也可能是強堿性環(huán)境。
④附：常見題給提示的溶液酸堿性情況
A.直接點明、
B.溶液的PH值、
C.H+或OH-的濃度、
D.使酸堿指示劑變色情況、
E.Kw與H+或OH-比值大小、
F.H+與OH-比值大小、
G.由水電離的H+或OH-的大小。
⑸其他題意要求：加入某粒子的反應情況、已經含有某離子的情況等。
⑹常見的：
A.因氧化還原反應不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)與還原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;
B.因雙水解不能大量共存的：Al3+與CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+與CO32-、 HCO3-;
C.因絡合反應不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
第二片：離子方程式
用來表示離子反應的方程式。遵循電子守恒、電荷守恒、質量守恒，三大守恒?？疾榉绞酵ǔＳ信袛嗾`和書寫兩種方式，是化學考試的重點和熱點。
⑴必須符合反應的客觀事實：如Fe和稀硫酸或稀鹽酸只能生成Fe2+而不會生成Fe3+、稀硝酸和活潑金屬反應不會生成氫氣、Al3+和過量的氨水不會生成 AlO2-等等(相同的反應物因相對量的不同，產物不相同的書寫。這個問題我們后面單獨討論)。
⑵電子守恒：若是發(fā)生的氧化還原反應，氧化劑得電子總數一定等于還原劑失電子總數。
⑶電荷守恒：反應物所帶正負電荷代數和總數等于生成物所帶正負電荷代數和總數。
⑷質量守恒：參加反應的各元素原子總數前后相等。
⑸相關物質的書寫要正確，即通常所說的“拆”與“不拆”的問題。為了方便應用，記住一句話就行：只有可溶性強電解質在水溶液中才能拆開寫。即：單質、氧化物、非電解質、弱電解質、難溶、易揮發(fā)均不能拆開。
注意：①微溶物最?？嫉氖荂a(OH)2，通常都是以澄清石灰水的形式出現，此時，要拆為Ca2+和OH-，若說是石灰乳或石灰粉則不能拆開。
②常見的酸式酸根，只有硫酸氫根在水溶液中拆開寫。
化學不同離子方程式不同的反應
通常情況下，會指明那個是少量，那個是過量(將A加入B中，通常是A少量，B過量，-----當然特殊說明加到什么程度例外),也有指明相互間的數量或比例，此時需要先判斷過量、少量及程度)。
第一片：連續(xù)反應情況
生成的產物可與過量的物質繼續(xù)反應的離子反應
1.CO2、SO2、H2S等通入氫氧化鈉溶液
⑴氣體少量：生成CO32-、SO32-、S2-(若是氫氧化鋇或澄清石灰水，生成對應沉淀)
⑵氣體過量：生成HCO3-、HSO3-、HS-
2.Na2CO3、Na2SO3、Na2S等和鹽酸的反應(NaH2PO4和Na3PO4類似，不?？?
⑴鹽酸少量：生成HCO3-、HSO3-、HS-
⑵鹽酸過量：放出CO2、SO2、H2S氣體
3.AlCl3和NaOH的反應，
⑴加入少量NaOH溶液：Al3++3OH-==Al(OH)3↓
⑵加入過量NaOH溶液: Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
(通入氨氣或滴加氨水，只生成Al(OH)3沉淀)，
4.NaAlO2鹽酸的反應
⑴加入少量的鹽酸：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓
⑵加入過量的鹽酸：AlO2-+4H+==Al3++2H2O
(NaAlO2溶液中通入少量CO2氣體，2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-，通入過量CO2氣體，AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-，漂白粉溶液中通入CO2氣體類似，但是，若通入SO2就是氧化了，苯酚鈉溶液中通入CO2，總是生成HCO3-)。
5.硝酸銀溶液和氨水的反應
⑴少量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+
⑵過量氨水：Ag++2NH3·H2O=Ag(NH3 )2++2H2O
6.Fe和稀硝酸的反應，
⑴少量Fe：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
⑵過量Fe：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
⑶Fe過量部分，生成X Fe3+mol的和Ymol的Fe2+
3(X+Y)Fe+(3X+2Y)NO3-+4(3X+2Y)H+=3XFe3++3YFe2++(3X+2Y)NO↑+2(3X+2Y)H2O
(前面五種情況的部分過量，參照該反應，進行電荷守恒和質量守恒即可)
7.⑴NaHCO3溶液和澄清石灰水、⑵Ca(HCO3)2和NaOH、
⑶Ca(HCO3)2和澄清石灰水的反應。這幾個反應，都是先寫少量的反應物，設其為1mol,在離子方程式中反應各離子的系數比，一定等于其原來組成的計量比。
①澄清石灰水少量：Ca2++2OH-+HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
②NaHCO3少量：HCO3-+OH-+Ca2+= CaCO3↓+ H2O
(第三組巧合，無論誰少量都是Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O)
第二片：先后反應的情況
即：幾種離子均和同種微粒反應，但有先后情況，結合能力最強的最先反應;前面反應進行完畢后，后面的反應才能進行。(同樣可先設少量反應物為1mol,認清反應順序)。
1.Mg(HCO3)2和NaOH的反應(澄清石灰水、Ba(OH)2反應相似)
⑴少量NaOH溶液：
⑵過量NaOH溶液：
2.NH4HCO3和NaOH的濃或加熱反應(稀溶液、不加熱寫成NH3·H2O形式)
⑴少量NaOH溶液：
⑵過量NaOH溶液：
3.FeI2溶液中通入Cl2或滴加氯水( 注意還原性:I->Fe2+>Br-)
⑴少量Cl2：2I-+ Cl2=I2+2Cl-
⑵過量Cl2：2Fe2++4I-+ 3Cl2=2Fe3+2I2+6Cl-
⑶FeI2溶液和Cl2以3:4反應，首先判斷3mol的.FeI2完全氧化失9mol的電子，4mol的Cl2全部還原得8mol電子，9>8說明氯氣是部分過量的少量，氯氣全部被還原，有電子守恒，離子方程式是：4 Cl2+6I-+2Fe2+=2Fe3++3I2+8Cl-(若是FeBr2溶液，離子方程式為：8Cl2+6Fe2++10 Br-=6Fe3++5Br2+16Cl-).
第三片：互不干涉的獨立反應
(這類反應的書寫原則和第一類的第7種情況相同)
1.NaHSO4和Ba(OH)2的反應，
⑴NaHSO4少量(只說將NaHSO4滴加到Ba(OH)2溶液中、將NaHSO4滴加到Ba(OH)2溶液中至沉淀完全、將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至沉淀完全)：
H++SO42-+OH-+Ba2+=BaSO4↓+H2O
⑵Ba(OH)2少量(只說將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中、將Ba(OH)2滴加到NaHSO4溶液中至溶液呈中性、將NaHSO4滴加到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性)：Ba2++2OH-+SO42-+2 H+=BaSO4↓+2H2O
⑶沉淀完全后繼續(xù)滴加：H++OH-= +H2O，溶液呈中性后繼續(xù)滴加：SO42-+ Ba2+=BaSO4
2.明礬和Ba(OH)2的反應
⑴向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使SO42-恰好完全沉淀(沉淀的質量最大、只有一種沉淀、氫氧化鋁全部溶解，1:2這幾種說法都是該種情況)：
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
⑵向明礬溶液中逐漸滴入Ba(OH)2溶液使Al3+恰好完全沉淀(沉淀的物質的量最大，2：3)：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
⑶明礬和Ba(OH)2以5：9反應，此時，Al(OH)3部分溶解，而BaSO4沒有沉淀完全：5Al3++9SO42-+9Ba2++18OH-==9BaSO4↓+2Al(OH)3↓+3AlO2-+6H2O
(注意：配平時，先配電荷守恒，再配質量守恒)
第四片：原理不同，產物不同
1.銅和濃硝酸的反應
⑴少量的Cu：Cu+4H++2NO3_=Cu2++2NO2↑+2H2O
⑵過量的Cu(此時變?yōu)橄∠跛?3Cu+8H++2NO3_=3Cu2++2NO↑+4H2O
(鋅和濃硫酸反應，少量Zn放SO2、過量Zn放H2，原因一樣)
2.FeCl3和Na2S的反應
⑴FeCl3溶液過量：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓
⑵FeCl3溶液少量：2Fe3++3S2-=S↓+2FeS↓
⑶FeCl3溶液極少量：Fe3++3S2-+3H2O=Fe(OH)3+3HS-
(也有學者寫成Fe(OH)3↓+H2S↑或Fe2S3，視題給信息而定)。
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