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      2022年高一化學必修一知識點

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      2022年高一化學必修一知識點有哪些?要考好高一化學,要注意平時應考能力的培養(yǎng),在綜合分析過程中,要狠抓“雙基”,交聯(lián)成網(wǎng),把各種知識建立成“塊”。一起來看看2022年高一化學必修一知識點,歡迎查閱!

      高一化學必修一知識點

      一、元素周期表的規(guī)律:

      ①同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。

      ②同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學性質相似,從上至下核電荷數(shù)、質子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。

      二、原子結構知識中的八種決定關系:

      ①質子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

      因為原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)。

      ②質子數(shù)決定元素的種類。

      ③質子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質量。

      因為原子中質子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質量。

      ④電子能量的高低決定電子運動區(qū)域距離原子核的遠近。

      因為離核越近的電子能量越低,越遠的能量越高。

      ⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別。

      因為原子最外層的電子數(shù)<4為金屬,>或=4為非金屬,=8(第一層為最外層時=2)為稀有氣體元素。

      ⑥原子最外層的電子數(shù)決定元素的化學性質。因為原子最外層的電子數(shù)<4為失電子,>或=4為得電子,=8(第一層為最外層時=2)為穩(wěn)定。

      ⑦原子最外層的電子數(shù)決定元素的化合價。

      原子失電子后元素顯正價,得電子后元素顯負價,化合價數(shù)值=得失電子數(shù)。 ⑧原子最外層的電子數(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

      原子失電子后為陽離子,得電子后為陰離子,電荷數(shù)=得失電子數(shù)

      高一化學知識

      化學能與熱能

      1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。

      原因:當物質發(fā)生化學反應時,斷開反應物中的化學鍵要吸收能量,而形成生成物中的化學鍵要放出能量?;瘜W鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。

      一個確定的化學反應在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量,取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。E反應物總能量>E生成物總能量,為放熱反應。E反應物總能量

      2、常見的放熱反應和吸熱反應

      常見的放熱反應:

      ①所有的燃燒與緩慢氧化。

      ②酸堿中和反應。

      ③金屬與酸反應制取氫氣。

      ④大多數(shù)化合反應(特殊:是吸熱反應)。

      常見的吸熱反應:

      ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應如:

      ②銨鹽和堿的反應如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O

      ③大多數(shù)分解反應如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。

      3、能源的分類:

      【思考】一般說來,大多數(shù)化合反應是放熱反應,大多數(shù)分解反應是吸熱反應,放熱反應都不需要加熱,吸熱反應都需要加熱,這種說法對嗎?試舉例說明。

      點拔:這種說法不對。如C+O2=CO2的反應是放熱反應,但需要加熱,只是反應開始后不再需要加熱,反應放出的熱量可以使反應繼續(xù)下去。Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應,但反應并不需要加熱。

      高一化學必修一??贾R

      一、金屬+鹽溶液→新金屬+新鹽中:

      ①金屬的相對原子質量>新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變重,金屬變輕。

      ②金屬的相對原子質量<新金屬的相對原子質量時,反應后溶液的質量變輕,金屬變重。

      ③在金屬+酸→鹽+H2↑反應后,溶液質量變重,金屬變輕。

      二、物質燃燒時的影響因素:

      ①氧氣的濃度不同,生成物也不同。如:碳在氧氣充足時生成二氧化碳,不充足時生成一氧化碳。

      ②氧氣的濃度不同,現(xiàn)象也不同。如:硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰,在純氧中是藍色火焰。

      ③氧氣的濃度不同,反應程度也不同。如:鐵能在純氧中燃燒,在空氣中不燃燒。 ④物質的接觸面積不同,燃燒程度也不同。如:煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。

      三、、影響物質溶解的因素:

      ①攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質溶解的速度。

      ②升溫。溫度升高可以加快物質溶解的速度。

      ③溶劑。選用的'溶劑不同物質的溶解性也不同。

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