化學(xué)復(fù)習(xí)，主要通過讀課本，看筆記，翻作業(yè)，達(dá)到知識再現(xiàn)、加深理解和記憶的目的。下面是學(xué)習(xí)啦小編為大家整理的初三化學(xué)空氣知識點(diǎn)復(fù)習(xí)，歡迎翻閱。
　　初三化學(xué)空氣知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(一)

　　1、第一個對空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個用天平進(jìn)行定量分析)。

　　2、空氣的成分和組成

　　空氣成分 O2 N2 CO2 稀有氣體 其它氣體和雜質(zhì)

　　體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03% 0.94% 0.03%

　　(1)空氣中氧氣含量的測定

　　a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷

　　b、裝置要求：氣密性良好

　　c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積

　　d、結(jié)論：空氣是混合物; O2約占1/5，可支持燃燒;

　　N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水

　　e、探究：

　?、僖好嫔仙∮?/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全

　?、谀芊裼描F、鋁代替紅磷?不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒

　　初三化學(xué)空氣知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(二)

　　氫氣的性質(zhì)和用途

　　1.氫氣的性質(zhì)

　　(1)物理性質(zhì)：密度最小的氣體，難溶于水

　　(2)化學(xué)性質(zhì) ：

　?、倏扇夹裕簹錃庠诳諝庵腥紵?2H2 + O2點(diǎn)燃2H2 O

　　現(xiàn)象：純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量

　　不純的氫氣點(diǎn)燃會爆炸，所以點(diǎn)燃?xì)錃馇耙欢ㄒ葯z驗(yàn)氫氣的純度。

　?、谶€原性：氫氣還原氧化銅 H2 +CuO加熱Cu+H2 O

　　現(xiàn)象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產(chǎn)生

　　氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣后加熱(目的是排凈管內(nèi)空氣，防止氫氣與管內(nèi)空氣混合受熱發(fā)生爆炸);實(shí)驗(yàn)結(jié)束時要先停止加熱，繼續(xù)通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

　　(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

　　2.生成氫氣的反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)室制取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

　　① 鋅粒和稀硫酸反應(yīng) Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2↑

　?、阼F和稀硫酸反應(yīng)

　　Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 ↑

　?、坻V和稀硫酸反應(yīng) Mg+H2 SO4=MgSO4+H2↑

　?、茕X和稀硫酸反應(yīng)

　　2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

　?、蒌\粒和鹽酸反應(yīng) Zn +2HCl=ZnCl2 + H2 ↑

　　⑥鐵和鹽酸反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　?、哝V和鹽酸反應(yīng) Mg + 2HCl=MgCl2+H2↑

　?、噤X和鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　初三化學(xué)空氣知識點(diǎn)復(fù)習(xí)(三)

　　(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸

　　(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象

　　物質(zhì) 現(xiàn)象

　　碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　磷 產(chǎn)生大量白煙

　　硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，

　　產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

　　鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體

　　鋁

　　鐵 劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)

　　石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體

　　*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底

　　*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。

　　(3)氧氣的制備:工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法(原理:氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同 物理變化)

　　實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

　　2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑